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1、相同點：相同點：從從LiLi到到CsCs原子結(jié)構(gòu)上原子結(jié)構(gòu)上的遞變性：的遞變性：最外層只有一個電子最外層只有一個電子1 1、核電荷數(shù)逐漸增大、核電荷數(shù)逐漸增大2 2、電子層數(shù)逐漸增加、電子層數(shù)逐漸增加 3 3、原子半徑逐漸增大、原子半徑逐漸增大元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)化學性化學性質(zhì)質(zhì)與與O O2 2或水或水反應反應程度程度失電失電子能子能力力鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫LiNaKRbCs311193755都都是是 1逐逐漸漸劇劇烈烈逐逐漸漸增增強強逐逐漸漸增增強強銀白色銀白色金屬，柔軟金屬，柔軟 （銫除外（銫除外)
2、都為強還原劑；表現(xiàn)：都為強還原劑；表現(xiàn)：（1）與非金屬反應）與非金屬反應（2）與水反應）與水反應逐逐 漸漸 增增 強強還還原原性性金金屬屬性性單質(zhì)熔單質(zhì)熔沸點沸點逐逐漸漸降降低低與與O O2 2反應反應反應不如鈉反應不如鈉劇烈，生成劇烈，生成LiLi2 2O O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成NaNa2 2O O2 2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復雜氧化物復雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物LiLiNaNaK KRbRbCsCs與與H H2 2O O反應
3、反應緩慢，生緩慢，生成成H H2 2劇烈，生劇烈，生成成H H2 2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸結(jié)論結(jié)論還原性（金還原性（金 屬屬 性）逐性）逐 漸漸 增增 強強遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸此外，還與硫、氯氣等非金屬反應（此外，還與硫、氯氣等非金屬反應（堿金屬元素在堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在自然界都以化合態(tài)存在）R與H2O反應的通式2R + 2H2R + 2H2 2O = 2ROH +O = 2ROH + H2 2 e 最高價氧化物對應的水化物（1）相似性： 化學式都為 ROH（2）遞變性：LiOH CsOH 堿性增強一、鈉的物
4、理性質(zhì)一、鈉的物理性質(zhì) 色色 澤：澤：銀白色，有金屬光澤；銀白色，有金屬光澤；硬硬 度：度：軟，可以用刀切割；軟，可以用刀切割； 熔點：熔點：密度：密度：比水小、比煤油大；比水小、比煤油大；低（低（97.81）。）。 導電性：導電性：電的良導體；電的良導體；二、鈉的化學性質(zhì)二、鈉的化學性質(zhì)（1 1）與）與O O2 2反應反應反應條件不同，鈉與氧氣反應的產(chǎn)物也不同。反應條件不同，鈉與氧氣反應的產(chǎn)物也不同。1 1、與非金屬反應、與非金屬反應（3）與）與Cl Cl2 2反應反應（2）與）與S S反應反應2 2、鈉與水的反應、鈉與水的反應2Na+2H2O= 2NaOH+H23 3、與酸反應、與酸反應思
5、考：鈉投入稀硫酸中，鈉是與水先反應，還是與酸先反應？ 因為酸中氫離子濃度大于水中氫離子濃度。所以因為酸中氫離子濃度大于水中氫離子濃度。所以少量鈉與酸反應，只存在鈉與酸反應。少量鈉與酸反應，只存在鈉與酸反應。過量鈉與酸過量鈉與酸溶液反應時，先是鈉與酸反應，當溶液中的酸反應溶液反應時，先是鈉與酸反應，當溶液中的酸反應完時，過量的鈉才會繼續(xù)與水反應生成氫氣。完時，過量的鈉才會繼續(xù)與水反應生成氫氣。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象體現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)浮浮嘶嘶游游紅紅密度比水小密度比水小反應迅速，有氣體生成反應迅速，有氣體生成與水反應，有氣體生成與水反應，有氣體生成與水反應，有堿生成與水
6、反應，有堿生成鈉與水反應實驗鈉與水反應實驗熔熔熔點低熔點低1002Na+2H2O= 2NaOH+H2 請思考請思考: :將一小粒金屬鈉投入將一小粒金屬鈉投入CuSO4溶液中，會不會置換出金屬銅呢溶液中，會不會置換出金屬銅呢? ?鈉先與水反應，生成的鈉先與水反應，生成的NaOH再與鹽（再與鹽（CuSO4）發(fā)生反應生成發(fā)生反應生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。4、與鹽溶液反、與鹽溶液反應應2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2三、鈉的存在、保存和用途三、鈉的存在、保存和用途1 1、鈉的存在形式、鈉的存在形式 只以化合態(tài)形式存在：只以化合態(tài)形式存在：氯化鈉、
7、硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。2 2、鈉的保存、鈉的保存保存在保存在煤油煤油中，使之隔絕空氣和水。中，使之隔絕空氣和水。3 3、鈉的用途、鈉的用途核反應堆導熱劑核反應堆導熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈冶煉某些稀有金屬冶煉某些稀有金屬和和O2反應反應Na、K合金為液合金為液體且導熱性能好體且導熱性能好黃光射程遠，黃光射程遠，透霧力強透霧力強鈉有強還原性鈉有強還原性制制Na2O2NaTiCl4(熔融熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti1、鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無、鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（關(guān)的是（ ） A.鈉的熔點低鈉的熔點低
8、B.鈉的密度小鈉的密度小 C.鈉的硬度小鈉的硬度小 D.鈉有強還原性鈉有強還原性C2、鈉著火時怎樣滅火?名稱名稱 氧化鈉氧化鈉 過氧化鈉過氧化鈉化學式化學式 Na2O Na2O2電子式電子式化合物類型化合物類型離子化合物（堿性離子化合物（堿性氧化物）氧化物）離子化合物（過氧化物）離子化合物（過氧化物）顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體與水的反應與水的反應Na2O+H2O=NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2與與COCO2 2的反應的反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2與鹽酸的反與鹽酸的反應應Na2O+2HCl=2N
9、aClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2用途用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑殺菌劑2Na2O+O2=2Na2O2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化1、氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉2 2、NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的比較的比較Na2CO3NaHCO3俗俗 名名蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打與稀與稀HCl反應反應與與NaOH溶液溶液加加 熱熱溶解度（相同條件下）溶解度（相同條件下）轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 關(guān)關(guān) 系系工工 業(yè)業(yè) 制制 備備用用 途途Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出氣體不如放出氣體不如
10、NaHCO3劇烈劇烈NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2劇烈反應，立即放出氣體劇烈反應，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反應不反應穩(wěn)定，不分解穩(wěn)定，不分解用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑思考：思考：怎樣鑒別氯化鈉
11、、碳酸鈉和碳酸氫鈉？怎樣鑒別氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉；另兩種固體中滴加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉，不反氫鈉；另兩種固體中滴加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉，不反應的是氯化鈉。應的是氯化鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉，反應較慢的是碳酸鈉，不反應的是氯化鈉。鈉，反應較慢的是碳酸鈉，不反應的是氯化鈉。Na2CO3 +
12、CaCl2 = 2NaCl + CaCO32NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。另兩種溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。另兩種溶液中滴加澄清石灰水能產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉，不沉淀的是溶液中滴加澄清石灰水能產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉，不沉淀的是氯化鈉。氯化鈉。NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl總結(jié)：鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)：鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系O2CO2H2OO2 點燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）NaOH或加熱CO2過量HClHCl
13、Cl2點燃NaNa2 2O O2 2NaHCONaHCO3 3 1、下列元素中，原子半徑最小的是（、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最），最易失電子的是（易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應生成生成H2最多的是（最多的是（ ）。）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）。）。 A.與水反應比鉀更劇烈與水反應比鉀更劇烈 B.氯化銣屬離子化合物氯化銣屬離子化合物 C.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：Rb2CO3RbHCO3 D.銣的熔、沸點比鈉高銣的熔、沸點比鈉高BABA B習題習題下列堿金屬元素的陽離子
14、中，氧化性最強的是下列堿金屬元素的陽離子中，氧化性最強的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反應是指焰色反應是指： （ ） A A、可燒性物質(zhì)在燃燒時，其火焰所呈現(xiàn)顏色、可燒性物質(zhì)在燃燒時，其火焰所呈現(xiàn)顏色 B B、所有的元素在灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的顏色、所有的元素在灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的顏色 C C、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的特殊顏色的特殊顏色 D D、物質(zhì)的一種化學性質(zhì)、物質(zhì)的一種化學性質(zhì)通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除去混在二氧化碳中的少量的通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除去混在二氧化碳中的少量的HCl氣氣體，其反應的離子方程式為體，其反應的離子方程式為 ；不能；不能用用 氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） 。BCH+HCO3-=H2O+CO2CO2+2OH- = CO23-+H2OCO23- + CO2+H2O = 2HCO3-
堿金屬元素 (2)
