江蘇省啟東市九年級化學下冊 第九單元 溶液 溶液的濃度 溶液組成的表示方法課后微練習1 （新版）新人教版.doc

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溶液組成的表示方法 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． 將20g溶質質量分數98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需水的質量為　 　g． 2． 一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10mL后余下的溶液與最初的溶液相比（　?。? A．溶質的質量分數變小了 B．溶質和溶劑的比例變小了 C．溶質的質量變少了 D．B和C都正確 3． 現要配制50g質量分數為12%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 g，水 ml,配制過程中應選用 的量筒。（量筒的規(guī)格有：10ml、50ml、100ml、200ml） 4． 實驗室配制溶質質量分數一定的溶液時，可能涉及以下操作： A．稱量 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標簽。回答下列問題： （1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液時，其操作順序是（填序號）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和燒杯，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是 。 5． 欲配制120g質量分數為22.5%的NaCl溶液，步驟如下： （1）計算：需要NaCl的質量為 g； （2）稱量：稱量前，應先調節(jié)天平 ；用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）時，應選擇（10mL、100 mL、200 mL）的量筒； （3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是 ； （4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，則配得的溶液中NaCl質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則配得的溶液中NaCl質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（注：1g以下用游碼）； 6． 配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，其先后順序正確的是（　?。? A．稱量﹣計算﹣量取﹣溶解 B．計算﹣稱量﹣量取﹣溶解 C．計算﹣稱量﹣溶解﹣量取 D．量取﹣計算﹣稱量﹣溶解 7． 在進行食鹽、蔗糖和淀粉溶解性比較的實驗時，不需要控制的條件是（ ） A．溶質顆粒大小 B．溶劑的溫度 C．溶劑的種類 D．溶劑的質量 8． 下列加速溶解的措施中，能改變固體溶解度的是（ ） A．把固體研細 B．加熱 C．攪拌 D．振蕩 9． 某同學在煮雞蛋湯多加了食鹽，湯太“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是（ ） A．將湯倒去一半 B．繼續(xù)加熱 C．向湯里再加雞蛋 D．向湯里加鹽 10． 酸、堿、鹽在工業(yè)生產和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展。 （1）服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應的化學方程式為 。 （2）生活中用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，此反應的化學方程式為 。 （3）化肥對提高農作物的產量具有量要作用．現有①硫酸鉀；②硝酸銨；③磷礦粉；④氯化鉀四種化肥，其中從外觀可與其他化肥相區(qū)別的是（填序號）。 參考答案： 1． 答案： 176． 解析： 設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變， 則20g98%=（20g+x）10% x=176g． 2． 答案： C 解析： 解：根據溶液的均一性、穩(wěn)定性可知，從100mL20%的NaCl溶液倒出10mL后，余下的溶液與最初的溶液相比，只是總量減少了10mL，溶質和溶劑的量也相應地減少一些；但是，溶質和溶劑的比例是沒有改變的，溶質的質量分數也是沒有改變的． 由此可見，A、B、C、D四個選項中，只有C選項是正確的． 故選C． 3． 答案： 6g；44ml； 50ml 解析： 試題分析：配制50g質量分數為12%的氯化鈉溶液，根據溶質質量分數的定義需要氯化鈉為50g12%=6g；需水的體積為50g-6g/1g/ml=44ml；所以根據一次量取且量程最小，量筒的選用規(guī)則選用50ml的量筒 考點：一定溶質質量分數的溶液的配制 4． 答案： （1）B A C D（填序號）（2）攪拌加快溶解速度 解析： 試題分析：（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液時，其操作順序是計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，故序號為BACD；（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和燒杯，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌加快溶解速度 考點：配制一定溶質的質量分數溶液的步驟 5． 答案： ①27 ②平衡（或將天平調零等合理） 100Ml ③加快溶解 ④偏小 無影響 解析： 試題分析：（1）計算：需要NaCl的質量為120g22.5%=27g；（2）稱量：稱量前，應先調節(jié)天平平衡，用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）時，根據量筒的使用規(guī)則，應選擇100ml的量筒；（3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解；（4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數，會使讀數偏小，量取的體積較大，則配得的溶液中NaCl質量分數將偏??；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，因為沒有小數既沒有移動游碼，則配得的溶液中NaCl質量分數將無影響 考點：一定溶質質量分數的溶液的配制 6． 答案： B 解析： 試題分析：要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，操作步驟是首先計算需要氯化鈉：50g6%=3g，和水的量為47g，合47mL、然后稱量氯化鈉固體、量取水、并混合溶解； 考點：一定溶質質量分數的溶液的配制． 7． 答案： A 解析： 試題解析：控制變量法是化學實驗探究常采用的方法，其原理是通過控制變量的方法，把多變量的問題變成多個單變量的問題而進行逐一探究。影響物質溶解性的因素有溶質的性質、溶劑的性質、溫度。而溶質顆粒的大小只是會影響溶解速度的快慢對結果沒有影響。因此在探究食鹽、蔗糖和淀粉溶解性大小時，需要控制的變量有溫度、溶劑的種類及質量。故選A 考點：物質的溶解性及影響溶解性的因素 8． 答案： B 解析： 試題分析：把固體研細、加熱 、攪拌、振蕩都能加速溶解，而影響固體物質的溶解度與溫度和固體物質的性質有關，故選B。 考點：影響固體物質溶解度的因素。 9． 答案： C 解析： 試題分析：A、溶液具有均一性，將湯倒去一半，溶液的溶質氯化鈉的質量分數不變，故選項錯誤．B、繼續(xù)加熱，會使溶劑不斷蒸發(fā)使溶液的溶質氯化鈉的質量分數變大，故選項錯誤．C、向湯中再加雞蛋的過程，會使溶液的溶質氯化鈉的質量分數變小，故選項正確．D、向湯里加鹽，會使溶液的溶質氯化鈉的質量分數變大，故此選項錯誤． 考點：溶質的質量分數． 10． 答案： （1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）③ 解析： 試題分析：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水； （2）石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣不溶于水，硬度較大； （3）鉀肥和氮肥通常是白色固體，磷肥是灰白色粉末，從外觀上可將鉀肥、氮肥和磷肥區(qū)分開來，硫酸鉀、硝酸銨和氯化鉀都是白色固體，磷礦粉是灰白色固體。 考點：考查酸堿鹽在工農業(yè)生產的應用