2018-2019學年高中化學 專題3.3 用途廣泛的金屬材料(測)新人教版必修1.doc
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3-3 用途廣泛的金屬材料 1.不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應,是下列哪種元素加入的結(jié)果( ) A.Ni B.Cr C.Au D.Pt 【答案】A 2.下列金屬中屬于黑色金屬的是( ) A.鐵 B.金 C.銀 D.銅 【答案】A 【解析】鐵屬于黑色金屬。 3.選擇一種合金作門窗材料,可不考慮的是( ) A.是否耐腐蝕 B.強度是否較高 C.導電性是否較好 D.加工的難度與價格 【答案】C 【解析】作為門窗的合金材料,要考慮到是否耐腐蝕、強度是否高、加工難度和價格,因此導電性是否較好,與門框無關(guān),故C正確。 4.最不適宜于制造炊事用具的金屬是( ) A.Fe B.Pb C.Al D.Cu 【答案】B 【解析】Pb常溫下能被腐蝕,且對人體有害,故選項B正確。 5.地殼中鋁元素比銅元素含量高很多,但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是( ) A.銅礦較易還原,鋁礦很難還原 B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn);鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn) C.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā) D.銅比鋁的相對原子質(zhì)量大 【答案】A 【解析】由于金屬性是銅弱于鋁,而金屬越活潑,其金屬陽離子越難被還原,所以冶煉出銅比鋁早很多年,因此A正確,其余選項均是錯誤的,答案選A。 6.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是( ) A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的 B.日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金 C.合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良 D.鋼不屬于合金 【答案】B 7.汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國《新科學家》雜志發(fā)表了一篇文章,對汞合金補牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補牙材料中除了水銀外,還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是( ) A.汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B.汞合金的強度和硬度比錫的大 C.汞合金和汞的化學性質(zhì)相同 D.汞合金的毒性遠低于汞的毒性 【答案】C 【解析】A、合金的概念是多種金屬,或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),故A說法正確;B、合金的硬度和強度,比組分的都要大,故B說法正確;C、汞合金中除汞外,還含有其他元素,因此化學性質(zhì)與汞單質(zhì)的化學性質(zhì)不同,故C說法錯誤;D、汞合金的性質(zhì)相對穩(wěn)定,而汞性質(zhì)相對合金來說較活潑,因此汞合金的毒性低于汞的毒性,故D說法正確。 8.純鐵的熔點為1535℃,而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了,這是因為( ) A.鐵的純度越高,熔點越低 B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高 C.形成了鐵碳合金,所以熔點變低 D.生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學反應 【答案】C 【解析】合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點,生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金.所以本題的正確答案應選C. 9.將5.0 g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中,共收集氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L,則該金屬合金可能是( ) A.Mg-Al合金 B.Fe-Al合金 C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金 【答案】B 10.2009年2月25日,流失海外的圓明園獸首鼠首和兔首銅像被中國商人拍得。普通銅器時間長容易出現(xiàn)銅綠,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這兩件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝,最可能的原因是( ) A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B.環(huán)境污染日趨嚴重,它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C.銅的金屬活動性比氫小,因此不易被氧化 D.它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅等金屬的銅合金 【答案】D 【解析】選D。銅鑄國寶是240年前制成的,當時沒有使用電,更不可能有電鍍工藝,所以A不可能。酸可以與銅綠反應,但文物一般放入室內(nèi),也不可能,所以B不正確;銅雖然金屬性比氫小,但銅合金中銅在干燥的空氣中不易被氧化,應被保護,所以D最有可能。 11.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是( ) A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂 【答案】C 【解析】選C。設四種金屬均為+2價金屬,平均相對原子質(zhì)量為x,則 R ~ H2↑ x g 22.4 L 10 g 11.2 L 解得x=20 g 鋅、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量均大于20,只有鋁,若轉(zhuǎn)化為二價金屬,其相對原子質(zhì)量(18)小于20,所以混合物中一定含有的金屬是鋁。 12.下列各金屬的混合物2.5 g和足量的鹽酸反應,放出的H2在標準狀況下的體積為2.24 L,其中可能是( ) A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe 【答案】B 14.鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注,常溫下鈦不和非金屬、強酸反應,紅熱時,卻可與常見非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一為金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)Ti的方法是: 第一步:金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為____________________,該反應的還原劑為________。 第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的Mg在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。 (1)寫出此反應的化學方程式:____________________________。 (2)如何由上述所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦?簡述實驗步驟并寫出有關(guān)的化學方程式。 【答案】TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 炭粉 (1)TiCl4+2MgTi+2MgCl2 (2)實驗步驟:在反應后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂,過濾,并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦。 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 14.某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計了如下實驗: (1)寫出上述第①②③步反應的離子方程式及第④步反應的化學方程式: ①___________, __________; ②____________, ____________, Al3++4OH-=Al+2H2O; ③________,AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-; ④_____________。 (2)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_______。 (3)第②步中加入的NaOH溶液不足時,會使測定結(jié)果_____;第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定結(jié)果_____;第④步對沉淀灼燒不充分時,會使測定結(jié)果_____。(填選項) A.偏高 B.偏低 C.無影響 【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ OH-+CO2=HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 9b/17a100% B A A 【解析】考查元素及其化合物的性質(zhì),(1)根據(jù)硬鋁中的成分,反應①的離子反應方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑;因為反應①中加入過量的鹽酸,因此反應②中離子反應是H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,氫氧化鈉是過量的,因此有Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;③利用碳酸的酸性強于偏鋁酸,因此離子反應方程式為OH-+CO2=HCO3-,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;④是氫氧化鋁受熱分解,其化學反應方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O ;(2)根據(jù)(1)的分析,最后灼燒后的固體為氧化鋁,因此根據(jù)鋁元素守恒,樣品中鋁的質(zhì)量為b272/102g,則鋁的質(zhì)量分數(shù)為9b/17a100%;(3)氫氧化鈉量不足,Al元素不能全部轉(zhuǎn)化成AlO2-,使得最后灼燒得到固體的質(zhì)量減少,即測定結(jié)果偏低,故B正確;沒有用蒸餾水洗滌,固體質(zhì)量增加,即所測結(jié)果偏高,故A正確;不能充分灼燒,得到固體物質(zhì)是氧化鋁和氫氧化鋁,所測結(jié)果偏高,故A正確。 15.欲測定某鋁銅合金的組成,進行了如下實驗: 稱取粉末狀樣品1.0 g,量取某濃度的鹽酸20 mL,第一次往樣品中加入鹽酸10 mL,收集到標準狀況下的氣體224 mL;然后,再往樣品中加入鹽酸10 mL,又收集到標準狀況下的氣體112 mL。試求: (1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度; (2)樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】(1)2.0 molL-1 (2)27%- 配套講稿:
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