2018-2019學年高中化學 第三章 有機化合物 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 3.3.1 乙醇同步測試 新人教版必修2.doc

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第1課時　乙醇 基礎鞏固 1下列有機物中,不屬于烴的衍生物的是(　　) A.一氯甲烷 B.苯 C.硝基苯 D.乙醇 答案B 解析由烴的衍生物定義可知,烴的衍生物除含碳、氫原子外,還含有其他原子,如O、N、F、Cl、S等,A、C、D均符合,B中只有C、H兩種元素,屬于烴,不屬于烴的衍生物。 2比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是(　　) A.兩個碳原子以單鍵相連 B.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子 C.乙醇與鈉反應而乙烷與鈉不反應 D.分子里都含6個相同的氫原子 答案D 解析乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH3和CH3CH2OH,由于官能團—OH的存在,使乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與乙烷不相同,乙醇分子中有3種氫原子,其中只有羥基氫原子與鈉反應,乙烷與鈉不反應。 3向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是(　　) A.鈉塊浮在乙醇的上面 B.鈉塊熔化成小球 C.鈉塊在乙醇的液面上游動 D.鈉塊表面有氣體放出 答案D 解析Na的密度比乙醇的大,不會浮在乙醇液面上。 4關于乙醇的說法中正確的是(　　) A.乙醇結(jié)構(gòu)中含有—OH,所以乙醇溶解于水,可以電離出OH-而顯堿性 B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水,說明乙醇具有氧化性 C.乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣,所以乙醇顯酸性 D.乙醇與鈉反應非常平緩,所以乙醇羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 答案D 解析乙醇不能電離出氫氧根離子,—OH和OH-是兩種不同的粒子;乙醇的氧化反應表現(xiàn)的是乙醇的還原性;乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣,但不能說明乙醇顯酸性;乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩,說明乙醇羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。 5香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖: 下列有關香葉醇的敘述正確的是 (　　) A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應,不能發(fā)生取代反應 答案A 解析A項,依據(jù)碳原子結(jié)構(gòu)分析可知,碳原子在有機化合物中形成四個共價鍵。在鍵線式中剩余價鍵被氫原子飽和,由香葉醇的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C10H18O。B項,分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應,從而使溴的CCl4溶液褪色。C項,分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使紫紅色褪去。D項,該物質(zhì)能發(fā)生取代反應,分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應。 6下列有關乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的是(　　) A.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去 B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物,所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒 D.從化學學科角度看,俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì) 答案A 解析乙醇與水能以任意比混溶,無法用分液方法將乙醇中的水除去。 7下列方法中可以證明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是(　　) A.1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水 B.乙醇可以制飲料 C.1 mol乙醇與足量的Na作用得0.5 mol H2 D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 答案C 解析A項中,乙醇燃燒時,所有的氫原子均參與反應生成H2O;B項無法證明題中結(jié)論;D項中,乙醇氧化成乙醛時,O—H鍵及部分C—H鍵參與反應,也無法證明氫原子的不同。乙醇與足量鈉反應,參與反應的氫原子占乙醇分子中氫原子數(shù)的六分之一,說明其中一個氫原子與另外五個不同。 8對同樣的反應物若使用不同的催化劑,可得到不同的產(chǎn)物。如: C2H5OHCH3CHO+H2↑ 2C2H5OHCH2CH—CHCH2↑+H2↑+2H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 又知C2H5OH在活性銅催化下,可生成CH3COOC2H5及其他產(chǎn)物,則其他產(chǎn)物可能為(　　) A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O 答案A 解析根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒,即化學方程式兩邊原子總數(shù)相等作出判斷。2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2↑。 9乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請回答關于乙醇的若干問題: (1)用物理、化學方法各一種鑒別乙醇和汽油。 若用物理方法,應選擇的試劑為　　　　　　; 若用化學方法,應選擇的試劑為　　　　　　。 (2)根據(jù)要求,分別寫出有乙醇參與的反應的化學方程式(注明反應條件,無機試劑任選)。 ①氧化反應　; ②置換反應　。 答案(1)H2O　Na　(2)①2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO?、?CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 解析(1)物理方法鑒別乙醇和汽油,可利用它們在水中的溶解情況,而化學方法鑒別可利用乙醇與Na的反應。 (2)乙醇的氧化反應主要用來制取乙醛,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO。乙醇的置換反應可以是乙醇與Na反應,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。 10生活中的有機物種類豐富,在衣食住行等多方面應用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機物。 (1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水的　　　。 (2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇,該反應的化學方程式為　, 反應類型是　　　　　　　　。 (3)下列屬于乙醇的同系物的是　　　,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是　　(填編號)。 A.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) B.甲醇 C.CH3—O—CH3 D.HO—CH2CH2—OH (4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應: ①46 g乙醇完全燃燒消耗　　　 mol氧氣。 ②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應的化學方程式為 　。 答案(1)小　(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應　(3)B　C　(4)①3　②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 解析(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應,反應的方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物滿足兩個條件:結(jié)構(gòu)相似,組成上相差n個CH2原子團,故甲醇與乙醇互為同系物;同分異構(gòu)體滿足兩個條件:分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。(4)①乙醇燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃燒消耗3 mol O2;②乙醇催化氧化的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 能力提升 　　　　　　　　　　　　　　　　 1某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是(　　) A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH 答案A 解析酒精是易燃物,與NaCl、(NH4)2SO4不反應,與CH3COOH在通常條件下也不反應,而KMnO4是強氧化劑,與酒精反應引發(fā)酒精燃燒而釀成火災。 2下列除雜方法不正確的是(　　) A.除去乙烷中混有的少量乙烯:通入稀溴水中,干燥 B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液 C.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、蒸餾 D.除去乙醇中混有的少量苯,可通過分液的方法實現(xiàn) 答案D 解析乙醇和苯互溶,可通過蒸餾的方法除去乙醇中的少量苯。 3把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑,趁熱立即放入下列物質(zhì)中,Cu絲變紅且質(zhì)量小于m g的是(　　) A.C2H5OH B.稀硫酸 C.水 D.CO 答案B 解析銅絲灼燒變黑生成CuO,在加熱條件下,CuO被C2H5OH、CO還原生成Cu,質(zhì)量與灼燒前相同,CuO與水不反應,也不會再變紅,CuO與稀硫酸反應后剩余未反應的銅使Cu絲變紅且質(zhì)量減小。 4按照下圖裝置持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍,c處得到液體,則X氣體可能是(假設每個反應均完全)(　　) A.CH3CH2OH B.CO C.N2 D.H2 答案A 解析CH3CH2OH、CO、H2均可還原CuO,但本題的關鍵點是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體,該液體不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,故X氣體為乙醇。 ★5一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g,若其中水的質(zhì)量為10.8 g,則CO的質(zhì)量為(　　) A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.在2.2 g與4.4 g之間 答案A 解析先利用乙醇與水中氫元素質(zhì)量守恒,由水的質(zhì)量計算出乙醇的物質(zhì)的量:=0.2 mol。再由乙醇中碳與CO、CO2中所含碳元素質(zhì)量守恒,列式計算。 設CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則: 解得 則m(CO)=0.05 mol28 gmol-1=1.4 g。 ★6在常壓、100 ℃條件下,乙烯和乙醇的混合氣體V L,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3V L,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為(　　) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.任意比 答案D 解析因為乙烯的分子式為C2H4,而乙醇的分子式為C2H6O,可變形為C2H4H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即無論乙烯和乙醇的混合氣體中二者比例如何,耗氧量均不變(為3倍于混合氣體體積)。 ★71 mol分子式為C3H8O的液態(tài)有機物A,與足量的金屬鈉作用,生成標準狀況下的氫氣11.2 L,則A分子中必含有　　　　個　　　　(填官能團的名稱),若該官能團位于碳鏈的一端,則A的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　,寫出下列反應的化學方程式: (1)A與金屬鈉反應: 　, 屬于　　　　反應; (2)A在氧氣中燃燒: 　, 屬于　　　　反應; (3)A的催化氧化: 　, 屬于　　　　反應。 答案1　羥基　CH3CH2CH2OH (1)2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2↑　置換 (2)2CH3CH2CH2OH+9O26CO2+8H2O　氧化 (3)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O　氧化 解析依題意可知A中含有羥基,因此C3H8O是一種醇。由于羥基位于碳鏈的一端,故可確定A為CH3CH2CH2OH(正丙醇),與乙醇的化學性質(zhì)相似。