《《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》教學(xué)設(shè)計(jì)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載授課日期：20XX年11月_22日 星期五第_j4節(jié)課課型：新授課題：第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，理解并描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2.認(rèn)識(shí)定律發(fā)現(xiàn)史，通過(guò)親歷探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，對(duì)科學(xué)家鍥而不舍的努力 和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)抱以崇敬和學(xué)習(xí)的態(tài)度。3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。4.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)的問(wèn)題。知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)：是質(zhì)量守恒定律的理解、微觀解釋。難點(diǎn)：是運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)的問(wèn)題。教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、錐形瓶、具支錐形瓶、玻璃管、橡皮塞、小試管、氣球、酒精 燈、托盤(pán)天平
2、、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、石灰石、白磷等。板書(shū)設(shè)計(jì)：（思維導(dǎo)圖）學(xué)習(xí)過(guò)程:學(xué)習(xí)必備歡迎下載師生互動(dòng)新課導(dǎo)入（“點(diǎn)石成金”昔朝的旌陽(yáng)縣有一個(gè)道術(shù)高探的人，名字叫許遜。相傳他能點(diǎn)石（主要成分CaCOJ威 金（Au）.老師也可以叮狀【教師】 變個(gè)小魔術(shù)： 事先在手心藏一小塊黃銅， 用 手指捏一塊形狀相似的石頭， 在“點(diǎn)石”后，快速交 換，然后“成金”。然后提出問(wèn)題：請(qǐng)大家判斷“點(diǎn) 石成金”的真?zhèn)?？說(shuō)說(shuō)你的理由?！緦W(xué)生】大多數(shù)的回答是“假的”，但是也只是猜測(cè)， 并沒(méi)有足夠的理由。（過(guò)渡）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，相信大家一定會(huì)做出科 學(xué)準(zhǔn)確的判斷。板書(shū)課題：5-1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學(xué)習(xí)必備歡迎下載
3、一、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【教師】（多媒體展示）過(guò)氧化氫分解的微觀動(dòng)畫(huà)，提出 問(wèn)題：大家認(rèn)真觀察動(dòng)畫(huà)，結(jié)合動(dòng)畫(huà)大家來(lái)判斷一下，關(guān)于“過(guò)氧化氫分解，質(zhì)量是否發(fā)生改變”的分析,哪位同學(xué)是正確的？為什么?通過(guò)動(dòng)畫(huà)展示，讓學(xué) 生形象的知道水分解 過(guò)程中相應(yīng)分子、原 子變化情況。1瓦北瓦甘卵丁，帝于1 T .卓採(cǎi)也祐圭T!過(guò)札化二帕網(wǎng)比學(xué)乩迪中，命子it熬史7 .宦屯用于況商改丈.【學(xué)生】分組討論。通過(guò)討論肯定女同學(xué)的說(shuō)法是正 確的。引導(dǎo)學(xué)生自主總結(jié) 出，化學(xué)反應(yīng)中原子“三不變”。設(shè)計(jì)意圖“點(diǎn)石成金”的故事,是學(xué)生耳熟能詳?shù)模?但是從化學(xué)視角，學(xué) 生現(xiàn)有知識(shí)無(wú)法解 決，能激發(fā)學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣。讓學(xué)生帶著
4、疑問(wèn)，進(jìn) 入下面的學(xué)習(xí)，有利 于學(xué)生保持持續(xù)的學(xué) 習(xí)動(dòng)機(jī)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【教師】進(jìn)一步引導(dǎo)，既然女同學(xué)的說(shuō)法正確，你能 詳細(xì)說(shuō)一下，“原子沒(méi)有改變”是哪些方面沒(méi)有改變 呢？【學(xué)生】通過(guò)相互補(bǔ)充，得出：原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、 原子質(zhì)量均不發(fā)生改變。a- - 活動(dòng)二：【教師】大家根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，判斷一下，下面三幅 表示過(guò)氧化氫分解的微觀示意圖，哪一幅是正確的？ 說(shuō)說(shuō)你的理由？【學(xué)生】交流討論，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，原子的“三不變”，確定出丙圖最正確。_ _t活動(dòng)三：【教師】前面我們說(shuō)到了“點(diǎn)石成金”的故事，現(xiàn)在 你能說(shuō)說(shuō)它的真?zhèn)瘟藛幔俊緦W(xué)生】學(xué)生豁然開(kāi)朗，紛紛發(fā)言。二、質(zhì)量守恒定律的宏觀驗(yàn)證（過(guò)渡）通過(guò)
5、前面的學(xué)習(xí)，可能大家對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量是否發(fā)生改變，已經(jīng)做出了推測(cè)，那么如何設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)這一推測(cè)是否正確呢？活動(dòng)一：【教師】請(qǐng)大家以下列反應(yīng)為研究對(duì)象，每組任選一 個(gè)，小組討甲-+sW-4 A+OB從“量”的角度，進(jìn) 一步引導(dǎo)學(xué)生分析化 學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并感 受“微觀決定宏觀” 為下面研究宏觀“質(zhì) 量”做鋪墊。和導(dǎo)課相呼應(yīng)，使課 堂結(jié)構(gòu)完整。學(xué)習(xí)必備歡迎下載論，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。（可以簡(jiǎn)單畫(huà)出裝置 圖）學(xué)習(xí)必備歡迎下載下眄反應(yīng)可供作選當(dāng)然也以選抒基他你冥悉的I 1鹽璀和圮理石（主密矗分咼）、）疑應(yīng)主戒 二簸化碳、氷和氫化鈣（CaCl2）I 2）撫孔化葩I NaOH j ；4和弱銅（CuSOj
6、）洛液反 應(yīng)*生戍硫酸鈉（N50J和氫社化鋼UOH】：.（3 ）白碉任空皂中燃燒電成五孔化二疇P.O.）溫馨提示：1碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳（氣體）2.氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化銅+硫酸鈉占燃3.白磷+氧氣一亠五氧化二磷（白煙，流動(dòng)性） 【學(xué)生】小組內(nèi)討論，設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。通過(guò)展示，小組間進(jìn)行可行性評(píng)價(jià)。:活動(dòng)二：【教師】根據(jù)大家設(shè)計(jì)的方案，和實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的儀 器和藥品，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【學(xué)生】小組合作，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮想象通 過(guò)交流合作，盡可能 多的設(shè)計(jì)出可行的實(shí) 驗(yàn)方案。并通過(guò)方案 評(píng)價(jià)，感受有氣體、 流動(dòng)性固體時(shí)，要在 密閉裝置中反應(yīng)。留給
7、學(xué)生充分時(shí)間， 讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，這 也是學(xué)生最有興趣的 環(huán)節(jié)。讓學(xué)生在表格中記錄 數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) 的科學(xué)態(tài)度，同時(shí)提 示學(xué)生如何正確組裝 儀器。實(shí)驗(yàn)方案記錄數(shù)據(jù)結(jié)論n帰學(xué)習(xí)必備歡迎下載活動(dòng)三:【教師】請(qǐng)各小組選代表展示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 學(xué)生】通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：大多數(shù)的學(xué)生得出的結(jié) 論是“不變”，少數(shù)組的學(xué)生得出的結(jié)論是“質(zhì)量發(fā)生 了改變”。教師】看來(lái)，得出“不變”的結(jié)論是正確的，那么 為什么有的組在實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了誤差呢？三、多識(shí)一點(diǎn)（過(guò)渡）這個(gè)“不變”的結(jié)論，曾經(jīng)有很多的科學(xué)家 做了無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)，犯了無(wú)數(shù)次錯(cuò)誤，才最終得出。所 以我們大家要珍惜現(xiàn)在的科學(xué)成果?！窘處煛恳龑?dǎo)學(xué)生閱讀課本102
8、頁(yè)的多識(shí)一點(diǎn)。談?wù)?你有哪些感想？了解質(zhì)量守恒定律發(fā) 現(xiàn)史并進(jìn)行價(jià)值觀教 育?！緦W(xué)生】閱讀課本，交流感想。四、質(zhì)量守恒定律簡(jiǎn)單應(yīng)用【教師】判斷正誤：1. 1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。2.鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守 恒定律。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10毫升水和10毫升酒精混合引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生誤 差的原因，反思、修 訂、完善自己的實(shí)驗(yàn) 方案，以培養(yǎng)學(xué)生思 維的嚴(yán)密性。學(xué)生】對(duì)出現(xiàn)誤差的組開(kāi)始自我反思，其他組的學(xué) 生幫助其進(jìn)行分析原因：氣密性不好、氣球有浮力 得出結(jié)論：學(xué)習(xí)必備歡迎下載后，一定是20毫升。【學(xué)生】積極進(jìn)行搶答，并總結(jié)：1定律的適用范圍是化學(xué)變化而不
9、是物理變化。2運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物 的種類(lèi)。3定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。五、課堂小結(jié)：【教師】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有那些收獲或疑問(wèn)？【學(xué)生】學(xué)生互相補(bǔ)充，“七嘴八舌話收獲”課后作業(yè)：助學(xué)本節(jié)內(nèi)容。通過(guò)一個(gè)簡(jiǎn)單的習(xí)題 使學(xué)生加深對(duì)定律的 理解。讓學(xué)生自己整理知 識(shí)，時(shí)刻關(guān)注自己的 疑問(wèn)和收獲，弓1導(dǎo)學(xué) 生進(jìn)行反思性、發(fā)展 性自我評(píng)價(jià)。課中檢測(cè)1下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類(lèi)；物質(zhì)的種類(lèi)；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的 是（）A.B.C.D.2在A+B-C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10
10、克D,則B的質(zhì)量是（）A.18克B.7克C.8克D. 6克3對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目改變。B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)改變，原子個(gè)數(shù)不變。C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有 增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A.（a-b）克B.（a-b-c）克C.（a+b-c）克D.（a-b+c）克5.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變 的是（）A.鎂條放入鹽酸中B.高錳酸鉀固體受
11、熱分解C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D.在空氣中加熱銅粉學(xué)習(xí)必備歡迎下載6已知反應(yīng)3A+2B=2C+D,A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A. 60克B. 80克C. 90克D. 120克參考答案：1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B教學(xué)反思：成功之處：本節(jié)課的設(shè)計(jì)，注重學(xué)生之間的交流與合作，合作學(xué)習(xí)是現(xiàn)在所提倡 的一種學(xué)習(xí)方式，它所產(chǎn)生的交互作用是其它學(xué)習(xí)方式所不能代替的，本節(jié)課利用課堂內(nèi)劃分的活動(dòng)小組，課堂教學(xué)中有小組內(nèi)部的交流，也有小組之間的競(jìng)學(xué)， 學(xué)生以小組為單位，對(duì)重點(diǎn)、關(guān)鍵的問(wèn)題進(jìn)行了討論，以合作的方式進(jìn)行取得了 良好的效果。另外分組實(shí)驗(yàn)，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使課堂氣氛非?；钴S，學(xué)生 的思維也始終處于活躍狀態(tài)。不足之處：由于分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使時(shí)間變得非常緊張，最后“課堂小結(jié)”、“課堂 檢測(cè)”均草草收?qǐng)?，有些虎頭蛇尾的感覺(jué)。適當(dāng)?shù)牧?xí)題練習(xí)是必要的，利用習(xí)題 課時(shí)間，結(jié)合助學(xué)進(jìn)行補(bǔ)救。
《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》教學(xué)設(shè)計(jì)
