2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（20）鋁的重要化合物 新人教版.doc

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（20）鋁的重要化合物 一、單選題 1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.明礬可用作凈水劑 B.純堿可用于中和過(guò)多的胃酸 C.硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑 D.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 2.實(shí)驗(yàn)室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得到Al2O3,下列圖示裝置和原理均合理的是( ) A.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙制備Al(OH)3 C.用裝置丙過(guò)濾并洗滌Al(OH)3 D.用裝置丁灼燒Al(OH)3得到Al2O3 3.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) 選項(xiàng) 假設(shè) 結(jié)論 A 甲為Al(OH)3 丁可能是鹽酸 B 甲為Na2CO3溶液 戊可能是CO2 C 甲為Fe 丁可能是鹽酸 D 甲為N2 戊可能是O2 A.AB.BC.CD.D 4.將過(guò)量CO2通入下列溶液中,最終不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是( ) A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液 C.飽和Na2CO3溶液D.水玻璃 5.向含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( ) A.a曲線: B.b曲線: C.c曲線:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O D.d曲線: 6.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) a b c 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 A AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ①加入過(guò)量的NaOH B Na Na2O Na2O2 ②常溫加水 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 ③加澄清石灰水 D C CO CO2 ④條件為高溫 A.AB.BC.CD.D 7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3H2O=4++2H2O B.鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng):Al+Hg2+═Al3++Hg C.澄清石灰水中通過(guò)量的CO2:Ca2++2OH￣+CO2=CaCO3↓+H2O D.用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 8.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是() 選項(xiàng) 性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A SO2具有漂白性 SO2可用于食品增白 B SiO2熔點(diǎn)高 SiO2可用于制作耐高溫儀器 C Al(OH)3具有弱堿性 Al(OH)3可用于制胃酸中和劑 D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 A.AB.BC.CD.D 二、填空題 9.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00molL-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 試回答: 1.A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_________________。 2.寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。 3.求原混合物中AlCl3的質(zhì)量__________和NaOH的物質(zhì)的量__________。 10.鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑,鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。 如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題: 1.“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。 2.下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是__________(填字母)。 A.Fe3O4 B.MgO C.CuO D.P2O5 3.試寫(xiě)出鋁與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式__________ 4.題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,其基本原理____________ 11.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下: 1.沉淀A的成分是(填化學(xué)式)__________ 2.步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH-=H2O還有:__________、__________ 3.步驟③中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式有__________ 參考答案 一、單選題 1.答案：B 解析： 2.答案：A 解析： 3.答案：C 解析：Al(OH)3為兩性氫氧化物,可與酸、堿反應(yīng)生成Al3+、, Al3+、可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3. A正確;甲為Na2CO3溶液.可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3,與Ca (OH)2反應(yīng)生成NaOH.NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3 .B正確:甲為鐵,乙為FeCl2,丙可能為FeCl3、Fe2O3等,無(wú)論是FeCl3還是Fe2O3都不與FeCl2反應(yīng).C錯(cuò)誤;甲是N2,戊是O2 .乙可能是NH3,丙是NO.NO和NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成N2,D正確。 4.答案：D 解析： 5.答案：C 解析：逐滴加入稀鹽酸的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:①,如曲線a;②,曲線b,c分別表示物質(zhì)的量的變化,離子方程式相同;③,如曲線d;④AI(OH)3+3H+Al3++3H2O,題圖中沒(méi)有反映出來(lái); 6.答案：B 解析： 7.答案：D 解析： 8.答案：A 解析： 二、填空題 9.答案：1.Mg(OH)2; 2.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 3.2.67g; 0.13mol 解析： 10.答案：1.置換; 2.AC; 3.14Al+3MnO22Al2O3+3Mn 4.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱.使鐵熔化為液態(tài).從而焊接鋼軌 解析：1.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 2.鋁在高溫下能將金屬活動(dòng)性比鋁弱的金屬?gòu)钠浣饘傺趸镏兄脫Q出來(lái).A、C正確。 11.答案：1.SiO2; 2.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓, Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3.CO2+OH-=HCO3- , AlO2-+ CO2+2H2O= HCO3-+Al(OH)3 解析：