2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題18 硫及其化合物.doc
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專題18 硫及其化合物 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是 A. 使品紅溶液褪色 B. 使溴水褪色 C. 與氫硫酸反應(yīng) D. 與燒堿反應(yīng) 【答案】B 【解析】 A. 二氧化硫使品紅溶液褪色,說明其有漂白性;B. 二氧化硫使溴水褪色,說明其有還原性;C. 二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水,說明其有氧化性;D. 二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水,說明其為酸性氧化物。綜上所述,B正確。本題選B。 2.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是 A. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B. 亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng) C. 三氧化硫和水反應(yīng) D. 銅和熱的濃硫酸反應(yīng) 【答案】D 【解析】 【詳解】 3.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( ) A. 濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存 B. 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì) C. Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. 濃硝酸能見光分解,氯水中的次氯酸能見光分解,所以都要用棕色細(xì)口試劑瓶保存,故用同一原理解釋,故不符合題意;B. 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都容易被氧氣氧化而變質(zhì),故不符合題意;C. Cl2使品紅褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng),而SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了化合反應(yīng),故二者原理不同,故符合題意;D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其還原性,故原理相同,故不符合題意。故選C。 4.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( ) A. 肯定只有SO2 B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 【答案】B 【解析】 【點(diǎn)睛】 掌握常見的氣體的顏色,氯氣:黃綠色;二氧化氮:紅棕色;溴蒸氣:紅棕色。氟氣:淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存,直接反應(yīng)生成二氧化氮。 5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是 A. 定性檢驗(yàn)SO32-,將BaCl2溶液用HNO3酸化 B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用硫酸將高錳酸鉀溶液酸化 C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí),用硝酸酸化 D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí),在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí),若溶液中含有氯離子,則不能用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn),因酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子;溶液酸化時(shí)也不能用硝酸酸化,因?yàn)橄跛崮軌蜓趸瘉嗚F離子;最簡的方法用鐵氰化鉀溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,溶液中含有亞鐵離子,避免很多麻煩。 6.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解 D 濃硝酸 銅 水 生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【詳解】 A. 亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,但不漂白酸堿指示劑,因此二氧化硫 【點(diǎn)睛】 二氧化硫的漂白性范圍較小,針對(duì)某些有機(jī)色質(zhì),如品紅,不包括酸堿指示劑,且二氧化硫的漂白具有可逆性;而氯氣(實(shí)質(zhì)為次氯酸)漂白性范圍相對(duì)較大,針對(duì)某些有機(jī)色質(zhì),如品紅,也包括酸堿指示劑,且氯氣的漂白不具有可逆性。 7.某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是 A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,可以說明SO2有還原性 B. B裝置中藍(lán)色退去,說明還原性:SO2>I- C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸 D. A、B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。 【答案】D 【解析】 【分析】 A項(xiàng),A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,說明SO2具有還原性; B項(xiàng),B裝置中藍(lán)色褪去,說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原性:還原劑>還原產(chǎn)物分析; C項(xiàng), SO2能被NaOH溶液迅速吸收,導(dǎo)致C裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小,C裝置中可能產(chǎn)生倒吸; D項(xiàng),A、B裝置中消耗反應(yīng)物物質(zhì)的量不確定。 【詳解】 8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO2氣體通入FeCl3溶液中 黃色褪去 SO2具有漂白性 B 將SO2氣體通入H2S溶液中 出現(xiàn)淡黃色沉淀 SO2具有氧化性 C 將SO2氣體通入溶有淀粉的碘水中 溶液變藍(lán) SO2還原性 D 向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊 變紅 SO2酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.二氧化硫與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故A錯(cuò)誤;B.將SO2氣體通入H2S溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫,二氧化硫表現(xiàn)氧化性,故B正確;C.二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中,溶液變藍(lán),是碘遇淀粉發(fā)生的顯色反應(yīng),說明二氧化硫與碘不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸,向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊,溶液變紅,故D錯(cuò)誤;故選B。 9.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ) 選項(xiàng) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C Si SiO2 H2SiO3 D S SO3 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【詳解】 10.某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4,假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說法正確的是 A. “反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2 B. “反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用 C. 鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料 D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理,還原劑判斷,電極材料選取和工業(yè)流程圖分析。 【詳解】 11.向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開活塞K,則品紅溶液褪色;若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是( ) 選項(xiàng) A B C D X SO2 Cl2 HCl NO2 Y NaOH溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和NaCl溶液 Na2SO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【詳解】 A項(xiàng),二氧化硫和NaOH溶液反應(yīng),若關(guān)閉活塞K,品紅溶液不褪色,澄清石灰水也不變渾濁,故不選A項(xiàng); B項(xiàng),若關(guān)閉活塞K,Cl2+NaHCO3 =NaCl+CO2↑+HClO,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁,若打開活塞K,氯氣能使品紅溶液褪色,不能使澄清石灰水變渾濁,故選B項(xiàng); C項(xiàng),若關(guān)閉活塞K,將HCl通入飽和NaCl溶液,氯化氫氣體被吸收,故無論是否打開活塞K,品紅都不褪色且澄清石灰水也不變渾濁,故不選C項(xiàng); D項(xiàng),若關(guān)閉活塞K,將NO2通入Na2SO3溶液,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸將Na2SO3氧化為Na2SO4,故無論是否打開活塞K,品紅都不褪色且澄清石灰水也不變渾濁,故不選D項(xiàng)。 綜上所述,本題正確答案為B。 12.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說法不正確的是 A. 上述過程中,最終被還原的是NO3- B. 從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C. 上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D. 假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 【答案】D 【解析】 試題分析:A.溶液由黃色變?yōu)闇\氯水,但立即又變?yōu)辄S色,F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+,后又變?yōu)镕e3+,所以最終被還原 13.如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)分析判斷,注意反應(yīng)現(xiàn)象的分析和性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意區(qū)分二氧化硫的還原性和漂白性。 14.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是( ) A. 將樣品配制成V1 L溶液,取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2 ml B. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管,測得干燥管增重cg C. 向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為b g D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為d g 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化學(xué)方程式,結(jié)合消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量可以計(jì)算出Na2SO3的量;將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管,堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫,干燥管增重的量不是二氧化硫的質(zhì)量;H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫原子守恒,硫酸鋇的物質(zhì)的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量,再結(jié)合樣品ag,可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為d g為硫酸鋇質(zhì)量,根據(jù)硫守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量,從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亞硫酸鈉含量的測定,主要利用亞硫酸鈉的還原性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),考查知識(shí)的遷移能力、設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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