2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽類水解（測(cè)）新人教版選修4.doc

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3-3-1 鹽類水解（第一課時(shí)） 1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．CO2+H2OHC+H+ C．C+H2OHC+OH- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 【答案】C 【解析】A、B、D項(xiàng)顯然屬于電離過程，C項(xiàng)碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子，屬于水解反應(yīng)。 2．向濃度為0．1 molL-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使c(C)增大的是(　　) A．H2O B．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體 【答案】D 3．關(guān)于濃度均為0．1 molL-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　) A．c(N)：③>① B．水電離出的c(H+)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】①和②等體積混合后恰好反應(yīng)，利用電荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) 4．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(　　) A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的 B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 【答案】A 5．25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類不同 C．c(OH-)前者小于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大 【答案】B 【解析】Na2CO3溶液中，水有電離平衡。 6．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　) A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN D．酸根離子濃度：c(CN-)7，最后一種溶液的pH<7，則下列說法正確的是( ) A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HCHD=BOH,即酸性:HC>HD,堿性:AOH>BOH。注意:AC、BD兩溶液的pH=7,并不說明二者都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,也可能指的是弱酸弱堿鹽,但陰、陽(yáng)離子水解程度相同。 10．已知一種c(H＋)＝110－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝110－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 【答案】B 11．相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是( ) A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 【答案】C 【解析】CH3COONa屬?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽，其水解使溶液呈堿性；NaNO3屬?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl屬?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全電離，NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO42－，它相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，其水溶液呈強(qiáng)酸性。故選C。 12．將0．1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是(　　) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 【答案】C 【解析】C因水解而使C濃度減小，但由于C+H2OHC+OH-，一個(gè)C發(fā)生水解，會(huì)產(chǎn)生兩個(gè)陰離子，故陰離子個(gè)數(shù)增多。 13．（1）BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。 ①寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式：_________________________。 ②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱____________(填“正確”或“不正確”)。 ③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。 （2）將pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH＝8。 ①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_____________________。 ②簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因______________________。 【答案】（1）①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl ②不正確③將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋（2）①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ ②等體積混合時(shí)，酸中的H＋與堿中的OH－完全中和，pH＝8說明堿為弱堿，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O后，堿繼續(xù)電離出OH－，使溶液顯堿性。 14．（1）把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是　　　　，產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是　　　　，產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　，總的離子反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　。 （2）NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　) A．NH2DH2O和D3O+ B．NH3D2O和HD2O+ C．NH3HDO和D3O+ D．NH2DHDO和H2DO+ 【答案】 （1）H2　N+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3　因?yàn)閏(H+)減少，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3H2O增多，加熱使NH3H2O分解放出NH3　Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑ （2）C 【解析】（2）NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的N與重水電離出的OD-結(jié)合生成一水合氨。 即D2OD++OD-，N+OD-NH3HDO，D+再與D2O結(jié)合生成D3O+。 15．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）對(duì)于鹽AmBn的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　?。虎谌魹槿跛釓?qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）A∶B=10-4∶1；（2）產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中C水解：C+H2OHC+OH-，加入BaCl2后Ba2++CBaCO3↓(白色)，由于C的濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞溶液褪色 （3）①An++nH2OA(OH)n+nH+②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-