2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專(zhuān)題03 離子共存.doc

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專(zhuān)題03 離子共存 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A． 由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=110﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣ B． 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+ C． pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32- D． 能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- 【答案】D 【解析】A．由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=110﹣12mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，HCO3﹣在強(qiáng)酸 2．下列各組離子可能大量共存的是（ ） A． PH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－ B． 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、NH4+ C． 常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－ D． 無(wú)色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－ 【答案】C 【解析】A、PH=0的溶液中存在大量H+，ClO－、AlO2－與氫離子不能大量共存，故A不符合題意；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)堿條件下NH4+不能大量存在，強(qiáng)酸條件下有NO3－，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，故B不符合題意；C、常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20(mol/L)2的溶液中，即水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，c(H＋)=c(OH－)＝10－10mol/L，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸條件下，S2－和SO32－不能大量共存，強(qiáng)堿條件下，溶液中Na＋、Cl－、S2－、SO32－不相互反應(yīng)可以共存，故C符合題意；D、Fe3+在水溶液中為黃色，故D不符合題意； 綜上所述，本題應(yīng)選C。 【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。 3．常溫下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是 A． Ag+、K+、Ba2+、I- B． AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+ C． NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D． SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3- 【答案】C 【解析】A．Ag+和I-生成碘化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。 4．下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（　　） A． 在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+ B． 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C． 使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+ D． 在中性溶液中：K+、C1﹣、A13+、 NO3﹣ 【答案】A 【解析】A．在堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú) 【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問(wèn)題，明確習(xí)題中的信息的挖掘和應(yīng)用及離子發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意知識(shí)的積累。 5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。? A． 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42—、Cl- B． Kw/c(OH-)=110-1mo1L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42— C． 與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42— D． 水電離的c(H+)=110-13mo1L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2—、SiO32— 【答案】B 【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意溶液酸堿性的判斷。 6．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng) 離子或分子 要求 A Na+、HCO3—、Mg2+、SO42— 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 B Fe3+、NO3—、SO32—、Cl— 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 D K+、NO3—、Cl—、l— c(K+)＜c(Cl—) A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—為SO42—，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)＜c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;綜上所述，本題應(yīng)選A。 7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ） A． 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42— B． 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCO3— C． 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO—、SO42￣、I— D． 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、CO32— 【答案】B 【解析】Fe3+在溶液中發(fā)生水解，溶液呈酸性，不可能為中性，A錯(cuò)誤；Na+、K+、Cl—、HCO3—之間不反 【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。 8．1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽(yáng)離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－ （1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是______________。 （2）BC段離子方程式為_(kāi)________________________________________________。 （3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)_______________________________________。 （4）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題： Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I－) a mol 0 0 ①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________________________。 【答案】Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、AlO2－ NH4+＋OH－＝NH3H2O V2－V1＝3(V4－V3) Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 10∶15∶4 【解析】 Cl2 +2Br-=Br2+2Cl- 0.05mol 0.1mol Cl2+2I-＝I2+2Cl- 0.075mol 0.15mol 則a=0.15mol，所以原溶液中：n（I-）=0.25mol+0.15mol=0.4mol，n（Cl-）=1.25mol-0.25mol=1mol，n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=1：1.5：0.4=10：15：4。