2018-2019年高中化學 專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金 第2課時 鋁的性質課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc
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第2課時 鋁的性質 [基礎鞏固] .用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋不正確的是( ) A．鋁箔在空氣中不易燃燒 B．用酸處理時未能將氧化鋁溶解 C．氧化鋁的熔點比鋁熔點高 D．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 解析：選B。鋁是活潑金屬，在空氣中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化鋁的熔點高于鋁，故鋁熔化但不滴落。 .用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是( ) A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 B．鋁是一種較活潑的金屬 C．鋁與氧氣的反應放出熱量 D．鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物 解析：選D。紅墨水柱右端上升說明反應放熱；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應，生成液態(tài)汞，汞與鋁結合成合金，表面的鋁沒有氧化鋁薄膜的保護，很快被空氣中的氧氣氧化，生成白色固體氧化鋁——“白毛”。 .等質量的鎂鋁合金分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是( ) A．2 molL－1 H2SO4溶液 B．18 molL－1 H2SO4溶液 C．6 molL－1 KOH溶液 D．3 molL－1 NaCl溶液 解析：選A。鎂、鋁與稀H2SO4均可反應放出H2；在KOH溶液中只有鋁與KOH反應放出H2；鎂與濃H2SO4反應不生成H2，Al在濃H2SO4中鈍化；Mg、Al與NaCl溶液不反應。 .將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是( ) ①Fe2O3和MnO2?、贛nO2和V2O5?、跜r2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 解析：選C。①若9 g鋁全部與氧化鐵反應，生成鐵18.7 g；若9 g鋁全部與二氧化錳反應，生成錳13.75 g，18 g介于13.75 g～18.7 g之間，①正確；同法計算其他選項。 .將3.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 molL－1鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 molL－1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是( ) A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL 解析：選C。生成沉淀最多時，溶質為氯化鈉。鈉離子與氯離子物質的量相等，所以氫氧化鈉與HCl物質的量相等。 .相同質量的下列物質分別與等濃度NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析：選A。1 mol Al～4 mol NaOH、1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH、1 mol AlCl3～4 mol NaOH、1 mol Al2O3～2 mol NaOH。 .在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是( ) A．Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋ C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋ 解析：選B。溶液無色，A錯誤；依據圖像判斷，開始加入NaOH時無沉淀產生，說明原溶液中含有H＋；再根據產生沉淀質量的變化，判斷溶液中可能含有Mg2＋和Al3＋。 .鎂鋁合金在過量稀H2SO4中溶解，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量W和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則合金中鎂和鋁的質量之比為( ) A．2∶3 B．1∶1 C．4∶3 D．8∶9 解析：選D。由沉淀溶解入手，溶解氫氧化鋁需要1體積NaOH溶液，則產生氫氧化鋁需要3體積NaOH溶液，產生氫氧化鎂需要2體積溶液，所以鎂與鋁的物質的量之比為1∶1，質量比為8∶9。 .用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針刺一些小孔，放入水中，完全反應后，產生的氣體的體積為(標準狀況)( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．在1.12 L和4.48 L之間 D．大于4.48 L 解析：選C。Na與水反應放出H2，并且生成NaOH，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，也生成H2，故最終收集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨與水反應生成的H2要多。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 2 1 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 3 0.1 mol 0.15 mol 若鋁箔足量，則理論上共生成H2：0.05 mol＋0.15 mol＝0.2 mol； 若鋁箔不足，則理論上共生成H2：0.05 mol
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