（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版.doc

《（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版.doc（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié)　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 【考綱要求】 了解元素、核素和同位素的含義。　 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。　 了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的表示方法?！?了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?！?了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 考點一　原子結(jié)構(gòu) 1.原子的構(gòu)成 (1)構(gòu)成原子的微粒及作用 Ａ (2)微粒之間的關(guān)系 ①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； ②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； ③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)； ④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 (3)微粒符號周圍數(shù)字的含義 (4)兩種相對原子質(zhì)量 ①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與 12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。 ②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。 如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的關(guān)系 (2)同位素的特征 ①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。 (3)常見的重要核素及其應(yīng)用 核素 U 6C H H 8O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 3.核外電子排布 (1)核外電子的排布規(guī)律 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖 1．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7(　　) 2．中子數(shù)為20的氯原子表示為 Cl(　　) 3．一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(　　) 4．14C可用于文物的年代鑒定，14C與 12C互為同素異形體(　　) 5．銫元素的兩種同位素 137Cs比 133Cs多4個質(zhì)子(　　) 6．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　) 7．原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半的元素是硅(　　) 8．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的短周期元素是磷(　　) 答案：1.√ 　2.　3.√　4.　5.　6.　7.√　8. 題組一　考查同位素、核素的概念辨析 1.下列說法錯誤的是(　　) A．H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子 B．Ca和 Ca、石墨和金剛石均互為同位素 C．H和 H是不同的核素 D．12C和 14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 解析：選B。A項中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，A正確；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B錯誤；H和 H是質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同氫原子，它們是不同的核素，C正確；12C和 14C的質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。 2.在當(dāng)前空氣污染日益嚴(yán)重，人們的健康受到來自空氣威脅的情況下，“空氣罐頭”應(yīng)運而生。16O和 18O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是(　　) A．16O2與 18O2互為同素異形體 B．16O與 18O核外電子排布方式不同 C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與 18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．16O與 18O互為同位素 解析：選D。同素異形體是指同一元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，A錯誤；16O和 18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B錯誤；16O 和 18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實現(xiàn)16O與 18O間的轉(zhuǎn)化，C錯誤；16O與 18O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。 抓住描述對象突破“四同”判斷 (1)同位素——原子，如 H、H； (2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3； (3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。 題組二　考查分子或離子中微粒數(shù)目關(guān)系的判斷與計算 3.某元素的一個原子形成的離子可表示為 Xn－，下列說法正確的是(　　) A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B．Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質(zhì)量約為g 解析：選D。 A項，中子數(shù)為b－a；B項，電子數(shù)為a＋n；C項，質(zhì)量數(shù)為b。 4.已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量是(　　) A． mol　 B． mol C． mol D． mol 解析：選D。R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而w g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2－含有的電子的物質(zhì)的量為 mol，故選D。 題組三　考查核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖 5.在元素周期表的前18號元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 解析：選C。He、C、S 3種元素符合題意。 6.A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號依次是A________，B________，C________，D________。 解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為28＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 答案：S　Cl　K　Ca 7.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答： (1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y＝8時，粒子可能為________、________、________、________、________。(填名稱) (3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：(1)當(dāng)x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。(2)當(dāng)y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子、磷離子。(3)y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 答案：(1)原子 (2)氬原子　氯離子　硫離子　鉀離子　鈣離子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 考點二　尋找“等電子”微粒的思維方法和應(yīng)用 1．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 2．記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。 (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 3．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系 (1)可以是兩種原子，如同位素原子。 (2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。 (3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NH、H3O＋。 (4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－。 1．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 解析：選D。H3O＋和OH－都是“10電子”微粒，A中相等；CO和N2都是“14電子”微粒，B中相等；HNO2和NO都是“24電子”微粒，C中相等；CH含有6＋3－1＝8個電子，NH是“10電子”微粒，D中不相等。 2．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O；具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(　　) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：選B。①組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。 3．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是“10電子”的粒子，寫出A、D的電子式：A____________；D____________。 (2)如果A和C是“18電子”的粒子，B和D是10電子的粒子。 ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是________________(用化學(xué)式或離子符號表示)。 解析：(1)由框圖可知，結(jié)合“10電子”微?？陕?lián)想到NH＋OH－NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O，故A為NH或HF，D為H2O。(2)①結(jié)合OH－和H2O屬于“10電子”微粒，聯(lián)想酸堿中和反應(yīng)，可知A與B在溶液中的離子方程式為H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O；②由反應(yīng)A＋B===C＋D看出，A中的質(zhì)子被B結(jié)合，A失去質(zhì)子變成了C，易知結(jié)合質(zhì)子的能力：B>C。 答案：(1) (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O)?、贠H－>S2－(或OH－>HS－) 考點三　化學(xué)鍵 1．化學(xué)鍵 (1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 (2)形成與分類 2．離子鍵、共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 帶相反電荷的微粒之間的相互作用力 原子間通過共用電子對所形成的相互作用力 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵實質(zhì) 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對不偏向任何一方 共用電子對偏向一方原子 形成條件 通常，活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵 形成的物質(zhì) 離子化合物 非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物 共價化合物或離子化合物 3.離子化合物和共價化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 一般熔、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。 4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 5．化學(xué)鍵的表示方法——電子式 (1)概念：在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子(價電子)的式子。 (2)電子式的書寫 ①原子：Na ，Cl 。 ②簡單離子：Na＋Na＋，F(xiàn)－。 ③復(fù)雜離子：NH ，OH－。 ④離子化合物：MgCl2 ，Na2O ， Na2O2 。 ⑤非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2 ， H2O ，H2O2。 ⑥用電子式表示化合物的形成過程： CaCl2； HCl。 1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(　　) 2．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物(　　) 3．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵(　　) 4．由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵(　　) 5．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物(　　) 6．原子最外層只有一個電子的元素跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　　) 7．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物(　　) 8．次氯酸(HClO)的電子式： (　　) 答案：1.　2.　3.　4.　5.√　6.　7.　8. 題組一　考查關(guān)于化學(xué)鍵的概念辨析 1．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵 解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子(Na＋)和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂 B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成 C．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成 D．反應(yīng)過程中既涉及及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成 解析：選D。Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵，D項符合題意。 題組二　考查電子式的相關(guān)判斷 3．下列電子式正確的是(　　) A．H2O的電子式為 B．CH4的電子式為 C．MgBr2的電子式為 D．Cl2的電子式為ClCl 答案：B 4．已知： 下列說法不正確的是(　　) A．①和②變化過程中都會放出熱量 B．氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子 C．①和②中的氯原子均得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵 解析：選C。A項，①②都表示新化學(xué)鍵的形成，放出熱量，正確；B項，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，HCl中共用電子對偏向氯原子，說明氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子，正確；C項，H原子和Cl原子形成共用電子對，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，錯誤；D項，NaCl中Na＋與Cl－形成離子鍵，HCl中氫原子與氯原子通過共用電子對形成共價鍵，正確。 題組三　考查化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 5．有以下9種物質(zhì)，請用下述物質(zhì)的序號填空： ①Ne?、贖Cl　③P4?、蹾2O2?、軳a2S?、轓aOH　⑦Na2O2?、郚H4Cl　⑨AlCl3 (1)不存在化學(xué)鍵的是________。 (2)只存在極性共價鍵的是________。 (3)只存在非極性共價鍵的是________。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________。 (5)只存在離子鍵的是________。 (6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。 答案：(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤ (6)⑥⑦⑧ 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系 (1)除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。 (2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (3)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 (4)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。 (5)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (6)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 (7)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (8)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等?！? 1．(2017高考海南卷)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是(　　) A．18O3　　 B．2H17O2 C．14N16O2 D．14C16O2 解析：選D。A．1 mol 18O中含有中子的物質(zhì)的量為(18－8) mol＝10 mol，即1 mol 18O3中含有中子的物質(zhì)的量為310 mol＝30 mol，故A錯誤；B．1 mol 2H17O2中含有中子的物質(zhì)的量為(21＋29) mol＝20 mol，故B錯誤；C．1 mol 14N16O2中含有中子的物質(zhì)的量為(7＋28) mol＝23 mol，故C錯誤；D．1 mol 14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋28) mol＝24 mol，故D正確。 2．(2017高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：P B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3 解析：選A。P的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù)，A項正確；F原子的最外層有7個電子，B項錯誤；兩個Cl－應(yīng)放在Ca2＋的兩側(cè)，C項錯誤；明礬的化學(xué)式為 KAl(SO4)212H2O，D項錯誤。 3．(2016高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．中子數(shù)為10的氧原子：O B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 解析：選B。A項，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)表示為O，錯誤；B項，Mg2＋的核電荷數(shù)為12，最外層電子數(shù)為8，正確；C項，Na2S為離子化合物，電子式為Na＋[∶S,∶]2－Na＋，錯誤；D項，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，錯誤。 4．(2015高考江蘇卷)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl 解析：選C。A選項，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以錯誤；B選項，氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，所以錯誤；C選項，電子式表示符合要求，所以正確；D選項，結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯誤。 5．(2015高考上海卷)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于 Lv的敘述錯誤的是(　　) A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293 解析：選D。A．元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B．在元素符號的左上角表示的是該元素的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116＝177，正確。C．對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)為116，正確。D．293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子以及各種同位素原子的含量，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤。 6．(2017高考海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題： (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________________。 (2)X與M組成的物質(zhì)為______________(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (3)Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。 解析：X2是最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，X、Y、L、M四種元素為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即Y、L、M三種元素分別為B、P、Ca。 (1)X與L組成的最簡單化合物是PH3，其電子式為；(2)X與M組成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑；(3)Y為B，屬于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3；(4)L與M形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價。 答案：(1) (2)離子　CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ (3)第二周期ⅢA族　H3BO3　(4)－3 一、選擇題 1．科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥(Ho)可有效治療肝癌。下列說法正確的是(　　) A．該原子的相對原子質(zhì)量為166 B．該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99 C．該原子含有的電子數(shù)為67 D．該原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多32 解析：選C。該原子的質(zhì)量數(shù)為166，為該原子的相對原子質(zhì)量近似整數(shù)值，A錯誤；該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為99，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多32，B、D錯誤；由原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知鈥原子含有的電子數(shù)為67，C正確。 2．某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為(　　) A．11　　　　 B．15 C．17 D．34 解析：選B。該原子的電子層數(shù)若為2，則核電荷數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍；若為3層，則核電荷數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，B項符合要求；若為4層，則核電荷數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的10倍。 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．CaH2的電子式： B．NH4Cl的電子式： C．CO2的電子式： D．CH2F2的電子式： 答案：A 4．有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相關(guān)說法不正確的是(　　) A．Li和Li在元素周期表中所處的位置相同 B．C和N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素 C．Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 D．Li的質(zhì)量數(shù)和7N的中子數(shù)相等 解析：選B。 Li 和Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者屬于同位素，A正確；C和N的質(zhì)子數(shù)不相等，二者不互為同位素，B錯誤；Na和Mg質(zhì)子數(shù)不相同，屬于不同種元素，C正確；Li的質(zhì)量數(shù)為7，N的中子數(shù)也為7，D正確。 5．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是(　　) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH 解析：選A。A項，CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項，Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)；C項，CO2中只有共價鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵；D項，HCl只有共價鍵，而NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)外，還有離子鍵。 6．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　) A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C．穩(wěn)定性：d>e D．f受熱易分解為d和e 解析：選C。非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。 7．從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(　　) ①對空氣進(jìn)行降溫加壓　②金剛石變成石墨?、跱aCl熔化?、艿馊苡贑Cl4中?、軭Cl溶于水電離出H＋和Cl－?、揠娊馊廴诘腁l2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 解析：選C。對空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒有新物質(zhì)生成，都是物理過程；只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3制取Al有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。 8．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．NF3中只含極性共價鍵 B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵 D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物 解析：選D。NF3分子中N—F共價鍵是極性鍵；反應(yīng)中N：－3價―→＋3價，F(xiàn)：0價―→－1價， NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；NH4F是離子化合物。 9．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(　　) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 解析：選C。根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，所以W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(A－x＋m) mol。 10．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) 下列敘述中正確的是(　　) A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng) D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物 解析：選C。L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為O；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y為H；L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M電子層分別含有2、8、6個電子，Z為S；共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質(zhì)是N2，W為N。氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；O和H能形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯誤；O的非金屬性大于S，C正確；四種元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等離子化合物，D錯誤。 二、非選擇題 11．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：________________________________。 (2)X與Y可分別形成“10電子”和“18電子”的分子，寫出該“18電子”分子轉(zhuǎn)化成“10電子”分子的化學(xué)方程式：___________________________(分解反應(yīng))。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_____________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________。 解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則可推出Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4, 則M是S元素；N為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S元素，則N為Cl元素；根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H；根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 12．(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空： ①O2　②H2?、跱H4NO3?、躃2O2?、軧a(OH)2?、轈H4?、逤O2?、郚aF?、酦H3?、釯2 其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。 (2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為____________________________。 (3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為190 ℃，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是______________________________________________________。 (4)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題： ①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________________________________________________。 解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2、SiO2等，想到這一點就不難推出XY2為CS2。 答案：(1)④?、邰? (2) 　S===C===S (3)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 (4)①B　C?、贑Cl4(或PCl3或NCl3) 13．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。 (2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫元素形成的微粒是____________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。 解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為＋7價，而氟元素?zé)o正價，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯－3價，氫顯＋1價，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3H2O；NCl3中N為－3價，Cl為＋1價，故生成的酸應(yīng)為HClO。 (5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。 答案：(1) (2)C (3)10　NH、NH3 (4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O (5)H2CO3 14．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題： (1)F位于第________周期第________族。 (2)G的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。 (3)用電子式表示D2的形成過程：___________________________________________。 (4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____________，含有的化學(xué)鍵有____________(填寫具體化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。 (5)B的最高價是________。由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_______，含有的化學(xué)鍵有________(填寫具體化學(xué)鍵類型)，有________對共用電子對。 解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素；F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na元素；易得E為O元素，G為S元素；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C元素；D為N元素。 答案：(1)三?、馎 (2) (3) (4)NaOH　離子鍵和極性共價鍵　離子 (5)＋4　CH4　C2H4　極性共價鍵和非極性共價鍵　6