2019年高考化學一輪精習題 第2章 化學物質(zhì)及其變化（6）（含解析）.doc

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第2章化學物質(zhì)及其變化（6） 1．(2017江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是(　B　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析 A項，電荷不守恒，錯誤；B項，電解飽和食鹽水時，陽極生成Cl2，陰極生成H2和NaOH，正確；C項，不符合物質(zhì)的組成比，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D項，NH也參與反應，正確的離子方程式為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O。 2．下列離子方程式書寫正確的是(　B　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 3．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　B　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 ＋2OH－=== Cl－＋ ClO－＋ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋ H2OHClO＋ OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋＋ Cl－＋ ClO－=== Cl2 ↑＋ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－=== HClO＋CH3COO－ 解析 已知飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因為其中含有一定量的NaOH，B項錯誤。 4．下列解釋事實的方程式不正確的是(　C　) A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A項，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，正確；B項，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈堿性，正確；C項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D項，石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，正確。