2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專(zhuān)題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算.doc
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專(zhuān)題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算 (滿(mǎn)分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.按要求填空。 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。 (3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。 ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。 (4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:___ Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。 【答案】Fe3+、Mg2+、H+I(xiàn)-、S2-Fe2+、S②KMnO4FeCl310 6 4 10 3 211.2 【解析】 【分析】 的體積。 【詳解】 (1)根據(jù)價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析。S2-中S的化合價(jià)為-2價(jià),處于最低價(jià),S2-只有還原性;Fe2+中Fe的化合價(jià)為+2價(jià),處于中間價(jià),F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性;Fe3+中Fe的化合價(jià)為+3價(jià),處于最高價(jià),F(xiàn)e3+只有氧化性;Mg2+中Mg的化合價(jià)為+2價(jià),處于最高價(jià),Mg2+只有氧化性;S中S的化合價(jià)為0價(jià),處于中間價(jià),S既有氧化性又有還原性;I-中I的化合價(jià)為-1價(jià),處于最低價(jià),I-只有還原性;H+中H的化合價(jià)為+1價(jià),處于最高價(jià),H+只有氧化性;只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+,只有還原性的是S2-、I-,既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。 (2)①NO中N的化合價(jià)為+2價(jià),HNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià),N2O3中N的化合價(jià)為+3價(jià),介于+2價(jià)與+5價(jià)之間,①可能實(shí)現(xiàn);②NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià),NO中N的化合價(jià)為+2價(jià),HNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià),比-3價(jià)、+2價(jià)都高,②不可能實(shí)現(xiàn);③N2O4中N的化合價(jià)為+4價(jià),HNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià),比+4價(jià)高,HNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià),比+4價(jià)低,③可能實(shí)現(xiàn);一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②。 2.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_(kāi)____________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。 A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請(qǐng)一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。 (5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。 【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【解析】 【詳解】 3.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。 (1) Cl2、ClO2(其還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉(zhuǎn)化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。 A.Cl2B.H2O2 C.ClO2D.O3 (2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_________,H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定,可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。 【答案】CKHCO3H2O2是作化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,沒(méi)有污染6.021023ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2OCl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】等物質(zhì)的量的物質(zhì)消毒效率最高,說(shuō)明相同物質(zhì)的量時(shí)該物質(zhì)進(jìn)行消毒轉(zhuǎn)化后轉(zhuǎn)移電子最多,所以需關(guān)注強(qiáng)氧化劑發(fā)生消毒轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的化合價(jià)的變化情況。 4.某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。 藥品 NaNO2 (亞硝酸鈉) 性質(zhì) 1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ; 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 (1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng): 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。若有0.75mol 電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_(kāi)______。 (2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒,可服用維生素C 解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。 A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性 C.還原性: 維生素C > Fe2+ D.NaNO2是還原劑 (3)下列方法中,可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl 的是______ (填序號(hào))。 A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液 (4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________。 【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl- 【解析】 【詳解】 D.NaNO2是氧化劑,故D錯(cuò)誤;故答案為:D; (3)A.焰色反應(yīng)均為黃色,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液,出 【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素的化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)是解答此類(lèi)試題的基本方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意題示信息的運(yùn)用。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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