2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（12）（含解析）.doc

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第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化（12） 類型1 (1)(2017全國卷Ⅲ)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S__。 (2)(2016浙江卷)已知Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL－1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S__。 (3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。 (4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__4KClO3KCl＋3KClO4__。 解析 (2)根據(jù)題意Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為S，氣體的摩爾質(zhì)量為1.518 gL－122.4 Lmol－1＝34 gmol－1，故應(yīng)為H2S，硫元素化合價升高，故產(chǎn)物還有Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。(4)由原子守恒知無氧酸鹽為氯化鉀，氯酸鉀中＋5價氯降低到－1價，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，另一種鹽中氯的化合價得升高，得到高氯酸鉀，利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平即可。 類型2 (1)NaAlH4是一種重要的還原劑。寫出NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__。 (2)PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：__PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF__。 解析 (1)NaAlH4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，NaAlH4是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，最后由得失電子相等和質(zhì)量守恒配平得NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(2)PF5中，磷元素為＋5價，則水解產(chǎn)物為H3PO4和HF。 類型3 (1)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe2S3＋4HCl===S↓＋2FeCl2＋2H2S↑__。 (2)鐵的一種含氧酸根FeO具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是__4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O__。 類型4 (1)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2： 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3__。 (2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2H2S2H2＋S2__。 解析 (1)酸性條件下不能生成NH3，根據(jù)產(chǎn)物NCl3和H2，寫出電解方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。(2)設(shè)H2S分解的方程式為nH2SnH2＋Sn，觀察圖像，1 100 ℃時生成的兩種組分的體積分數(shù)之比為20%∶10%＝2∶1，所以n＝2，H2S分解的方程式為2H2S2H2＋S2。