2019-2020年人教版高中化學(xué)必修加選修第三冊(cè)《電解原理》說(shuō)課稿教案設(shè)計(jì)2套.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修加選修第三冊(cè)《電解原理》說(shuō)課稿教案設(shè)計(jì)2套 一、 說(shuō)教材 1、教材內(nèi)容及分析 本節(jié)選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修加選修）化學(xué)（人教版）第三冊(cè)第四單元《電解原理及其應(yīng)用》的第一節(jié)的內(nèi)容—電解原理。電解原理的教學(xué)要求為理解層次，通過(guò)電解原理的學(xué)習(xí)，學(xué)生要能夠領(lǐng)會(huì)概念、原理的基本含義，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。同時(shí)這部分知識(shí)是歷年高考的重要知識(shí)點(diǎn)之一，經(jīng)?？疾殡姌O名稱的確定、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、電解產(chǎn)物的判斷、電解（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)等，考查涉及的知識(shí)范圍較寬，有一定的綜合度，但難度不大。 2、教材中的地位和作用 電解原理屬于電化學(xué)知識(shí)，是中學(xué)化學(xué)基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)密切相關(guān)。學(xué)生在高一已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的電離，在高二學(xué)習(xí)了原電池，知道化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?，因此電解原理是原電池知識(shí)的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)；在高三第三單元又再次認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等理論知識(shí)，有必要研究電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)變關(guān)系，從思維的全面、深刻、完整來(lái)看，符合人們認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律。同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，體現(xiàn)了學(xué)科的交叉與綜合。通過(guò)電解原理的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步深化對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池、電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等知識(shí)的認(rèn)識(shí)，發(fā)揮理論對(duì)工農(nóng)業(yè)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，樹(shù)立化學(xué)與社會(huì)生活密切聯(lián)系的思想。 3、教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)教學(xué)大綱和考綱的要求，本課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定為三個(gè)維度： 3.1知識(shí)與技能 ①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區(qū)分電解池與原電池 ②能夠正確判斷電解池的陰、陽(yáng)極，并與原電池的正負(fù)極區(qū)分 ③能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)、電解方程式 3.2過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。 3.3情感態(tài)度與價(jià)值觀 ①通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 ②對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)的教育 4、教學(xué)重、難點(diǎn) （1）根據(jù)以上對(duì)教材的分析可知：本節(jié)課的重點(diǎn)是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節(jié)的難點(diǎn)即①電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)②電解產(chǎn)物的判斷③電解(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)。 （2）重、難點(diǎn)的突破： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、動(dòng)畫(huà)模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點(diǎn)。 5、教學(xué)方法 啟發(fā)式教學(xué)法和實(shí)驗(yàn)探究法 6、教具準(zhǔn)備 氯化銅溶液、銅絲、石墨電極、學(xué)生電源、淀粉碘化鉀試紙、氫氧化鈉溶液、棉花、鑷子、實(shí)物投影儀、動(dòng)畫(huà) 二、說(shuō)教法 根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，本節(jié)課采用“啟發(fā)——探究”式的教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。從而牢牢抓住電解的兩對(duì)哲學(xué)關(guān)系——電流為原因和氧化還原反應(yīng)為結(jié)果，為重難點(diǎn)的順利突破作有力的鋪墊。 從學(xué)生的心理特點(diǎn)來(lái)看，高三的學(xué)生對(duì)新鮮事物有強(qiáng)烈的好奇心和探索欲望，對(duì)老師的講授敢于質(zhì)疑，有自己的想法和主見(jiàn)，已具備了一定的探究能力。 從學(xué)生思維發(fā)展的層次上看，學(xué)生的形象思維已充分發(fā)展，抽象思維也正在迅速發(fā)展之中。實(shí)驗(yàn)探究是讓學(xué)生在具體實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、得出結(jié)論，符合學(xué)生的思維特點(diǎn)，有利于在形象思維的基礎(chǔ)上進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的抽象思維。但學(xué)生的抽象思維和探究能力畢竟還不夠成熟，這就決定了他們還不能成為完全獨(dú)立的探究主體，探究活動(dòng)需要在教師的組織引導(dǎo)下，有目的、有計(jì)劃地進(jìn)行。因此，本堂課的部分實(shí)驗(yàn)是預(yù)先設(shè)計(jì)好的，但同樣起到了實(shí)驗(yàn)探究的作用。 三、說(shuō)學(xué)法 教學(xué)中充分利用了學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)和多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和分析、歸納、總結(jié)等主動(dòng)學(xué)習(xí)的能力，充分發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的主體作用。 四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 情景導(dǎo)入 【展示上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽】 【呈現(xiàn)課題】 認(rèn)真觀看，仔細(xì)思考，小聲議論 觀看 創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，感受化學(xué)與生產(chǎn)的關(guān)系 電解的基本原理 電解的基本原理 電解的基本原理 【板書(shū)】一、電解原理 第一部分：采用“啟發(fā)——探究”的方式，要求學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究電流的作用及引起的結(jié)果 ★增加教材沒(méi)有的開(kāi)放性探究實(shí)驗(yàn)（即給定多種實(shí)驗(yàn)用品：1、電極：石墨棒若干2、藥品：氯化銅3、儀器：靈敏電流計(jì)，導(dǎo)線若干，U型管若干），探究電流的作用及引起的結(jié)果 第二部分：?jiǎn)l(fā)、引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生理解電解池的工作原理 【學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)】 探究1：無(wú)直流電源，不連接兩石墨棒 把兩根石墨棒插入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象； 探究2：無(wú)直流電源，連接兩石墨棒 把用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨插入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象； 探究3：直流電源，連接兩石墨棒 將兩根石墨棒、一只電流表和低壓直流電源串聯(lián)起來(lái)，將石墨棒插入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液中，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近。接通電源，觀察現(xiàn)象。 第三部分：分工合作，交流討論，整合完善，得出結(jié)論。 【投影】 1、電流作用：①概括說(shuō)提供電能； 2、引起結(jié)果：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)然遵循氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律 【板書(shū)】1、電解的概念 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 第四部分：通過(guò)多媒體的動(dòng)畫(huà)設(shè)計(jì)，模擬電解CuC12溶液的微觀反應(yīng)原理 【思考】1、通電前，溶液中Cu2+、C1-如何運(yùn)動(dòng)？ 2、通電后，電子的流動(dòng)方向如何？ 3、通電后，陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向如何？ 通電前 通電時(shí) ★將圖象定格讓學(xué)生得出電解池工作原理，并完成學(xué)案中表二（見(jiàn)附錄） 【板書(shū)】2、電解原理 【投影】電解質(zhì)溶液通電后，電子由電源負(fù)極流到陰極，陽(yáng)離子移到陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移到陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流回電源正極的過(guò)程。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解的過(guò)程。 【投影】電解CuC12溶液的原理可表示為： 陽(yáng)極：2C1- -2e- == C12↑（氧化反應(yīng)） 陰極：Cu2+ + 2e- == Cu（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)：CuC12 Cu + C12↑ 【投影】電解氯化銅溶液的裝置圖 【板書(shū)】3、電解池（電解槽）： 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 第五部分：預(yù)設(shè)問(wèn)題 【問(wèn)題】剛才我們忽略了水電離出的H+、OH-，其實(shí)氯化銅電解時(shí)，H+也要移動(dòng)到陰極，OH-也要移動(dòng)到陽(yáng)極，但為什么H+、OH-沒(méi)有得失電子呢？ 4、電解反應(yīng)的綜合分析及電極產(chǎn)物的判斷 【投影】①陽(yáng)離子得到電子或陰離子失去電子的過(guò)程習(xí)慣上稱為放電。 　?、谟檬⒔?、鉑材料制做的電極稱為惰性電極，它們?cè)谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀材料制做的電極稱為活性電極，它們做電解池的陽(yáng)極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。 ③當(dāng)用惰性電極電解并且離子濃度相同時(shí)，水溶液中含有多種陽(yáng)離子時(shí)，它們?cè)陉帢O上放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多種陰離子時(shí)，它們的惰性陽(yáng)極上放電的先后順序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH- 認(rèn)真思考，小組討論 按照下列三種方式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 探究1：無(wú)直流電源，不連接兩石墨棒 探究2：無(wú)直流電源，連接兩石墨棒 探究3：直流電源，連接兩石墨棒 完成表一（附錄二） 探究1有什么現(xiàn)象？ 探究2有什么現(xiàn)象？ 探究3有什么現(xiàn)象？ 從裝置看，探究2和探究3的顯著區(qū)別是什么？得出什么結(jié)論？ 實(shí)驗(yàn)完成后，小組交流討論，由每組代表總結(jié)發(fā)言。探究電解池的工作原理電流作用：①提供電能②外電路電子定向運(yùn)動(dòng)③內(nèi)電路離子定向移動(dòng) 引起結(jié)果：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，必然遵循氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律 觀看、思考 仔細(xì)分析，討論完成學(xué)案中的表二（見(jiàn)附錄二） 仔細(xì)看，動(dòng)腦想 引起學(xué)生思考 回憶微粒得失電子的能力（金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱、鹵素離子的還原性強(qiáng)弱） 認(rèn)真思考，小組討論 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察及分析、歸納、總結(jié)等主動(dòng)學(xué)習(xí)的能力，充分發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的主體作用。 體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣 抓住問(wèn)題本質(zhì)，加強(qiáng)新舊知識(shí)之間的聯(lián)系 通過(guò)直觀、生動(dòng)的動(dòng)畫(huà)演示，加深學(xué)生對(duì)電解池工作原理的認(rèn)識(shí)。 培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)能力和小組合作意識(shí) 照應(yīng)高一電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因，深化對(duì)導(dǎo)電的認(rèn)識(shí) 預(yù)設(shè)問(wèn)題，抓住學(xué)生的疑點(diǎn)，反思提高對(duì)電解原理的理解 鞏固重點(diǎn)知識(shí) 本質(zhì)上就是離子氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱比較，只不過(guò)換了一種說(shuō)法 以舊帶新，降低難度 電解池的形成條件 【啟發(fā)、引導(dǎo)、總結(jié)】 5、 構(gòu)成電解池的條件 與原電池最顯著的區(qū)別在哪里？ （1）、直流電源。 （2）、原電池的兩個(gè)電極名稱是什么呢？電解池呢？ 兩個(gè)電極。與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。 說(shuō)明：電極判斷 ①可以通過(guò)分析電流流向或電子的流向來(lái)確定。 ②根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的類型確定，陽(yáng)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極；陰極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的電極。 ③原電池習(xí)慣上稱為正、負(fù)極；電解池稱為陰、陽(yáng)極 （3）、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)的電解質(zhì)。 （4）、使上述三者形成閉合回路 回憶、歸納、總結(jié) 幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，搞清疑點(diǎn) 合理演繹 老師在黑板上作示范后，要求學(xué)生認(rèn)真、快速完成學(xué)案中的“隨堂練習(xí)”見(jiàn)附錄 【投影】6、完成后總結(jié)歸納分析電解問(wèn)題的一般思路： 找全陰陽(yáng)離子 ↓ 看清電極材料 ↓ 確定放電順序 ↓ 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng) ↓ 電解方程式 1、 要求學(xué)生認(rèn)真、快速完成學(xué)案中的“隨堂練習(xí)”見(jiàn)附錄 2、 師生共同歸納總結(jié) 學(xué)生仔細(xì)觀看，認(rèn)真體會(huì) 復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)，合理演繹，舉一反三，重在落實(shí)電極反應(yīng)，也為電解原理的應(yīng)用作好鋪墊。 將處理方法上升為解決問(wèn)題的一般模式 記憶、歸納、總結(jié) 課后作業(yè) 1、對(duì)比原電池與電解池 2、家庭小實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電解原理，請(qǐng)自己設(shè)計(jì)一 個(gè)裝置制取家庭消毒液？ 課后完成 幫助學(xué)生區(qū)分兩個(gè)裝置，建構(gòu)知識(shí)聯(lián)系與區(qū)別 將科學(xué)探究延伸到課外。變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力， 升華創(chuàng)造意識(shí) 五、教學(xué)反思 我認(rèn)為在本節(jié)課的教學(xué)中應(yīng)注意三個(gè)問(wèn)題： 1、 教師“講”占用的時(shí)間要適中 教師“講”占用的時(shí)間多，學(xué)生的交流討論就不可能充分，表達(dá)不出自己的探究結(jié)果，不能激勵(lì)起學(xué)生的探究熱情；同樣教師的引導(dǎo)啟發(fā)時(shí)間也不能太少，否則學(xué)生就不知道該趕什么，探究過(guò)程就會(huì)變得松散，缺乏重點(diǎn)。 2、 教師的“幫助”要適度 探究中點(diǎn)撥要適中，既不能處處都幫助，限制學(xué)生主動(dòng)性的發(fā)揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的機(jī)會(huì)和空間，使學(xué)生在探究的過(guò)程中享受成功的樂(lè)趣。當(dāng)然，只有在實(shí)踐中不斷地摸索、總結(jié)，才能把握好這個(gè)度。 3、當(dāng)水電離出的H+、OH-放電時(shí)，多數(shù)學(xué)生寫(xiě)成2H+ +2e- = H2↑和4OH-—4e- = 2H2O + O2↑；也有學(xué)生寫(xiě)成2H2O + 2e- = H2↑+2OH-和4H2O -4e- = O2↑ + 4H+，明確告訴學(xué)生兩種寫(xiě)法都正確，第二種寫(xiě)法有利于分析電極區(qū)的酸堿性。 附錄一：板書(shū)設(shè)計(jì) 第四單元 電解原理及其應(yīng)用 第一節(jié) 電解原理 一、電解原理 1、電解 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程 2、電解原理 電解質(zhì)溶液通電后，電子由電源負(fù)極流到陰極，陽(yáng)離子移到陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移到陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流回電源正極的過(guò)程 3、電解池（電解槽） 從能量的角度看，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 4、構(gòu)成電解池的條件 （1）直流電源 （2）兩個(gè)電極 （3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì) （4）使三者形成閉合回路 5、電解反應(yīng)的綜合分析及電極產(chǎn)物的判斷 6、電解問(wèn)題分析方法 電解原理說(shuō)課 一、教材分析 1、教材的地位作用 本節(jié)是《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解,主要介紹電解原理及其應(yīng)用．第1課時(shí)主要討論電解原理，前面學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，研究了化學(xué)能如何轉(zhuǎn)化為電能。在這個(gè)基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容要研究電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通過(guò)電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)變的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)會(huì)更加深刻． 2、教學(xué)目標(biāo) （1）知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生理解電解原理。 （2）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析推理、歸納總結(jié)、探究等能力。 （3）情感目標(biāo)： ①調(diào)動(dòng)學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程的積極性和主動(dòng)性； ②對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證觀點(diǎn)的教育和環(huán)境保護(hù)的教育。 3、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理 4、教學(xué)難點(diǎn)：陰極和陽(yáng)極以及電極反應(yīng)的概念，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 二、學(xué)情分析 我校高二學(xué)生尖子生不多，大部分是中等的學(xué)生。學(xué)生的閱讀、理解能力一般，分析問(wèn)題的能力、解決問(wèn)題的能力和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力、遷移能力比較薄弱。 三、教法分析 根據(jù)誘思探究的教學(xué)理念，教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題，真正突出學(xué)生的主體地位，變“滿堂教”為“滿堂學(xué)”。讓學(xué)生參與整個(gè)教學(xué)過(guò)程，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、分析、討論得出結(jié)論。通過(guò)這種方式的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生不僅僅知道什么是電解，還能通過(guò)學(xué)習(xí)去體驗(yàn)知識(shí)、原理的習(xí)得過(guò)程，把感受內(nèi)化為認(rèn)知結(jié)構(gòu)，以培養(yǎng)學(xué)生研究科學(xué)的態(tài)度和方法。 教學(xué)思路主要是：讓學(xué)生預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 觀察實(shí)驗(yàn).分析實(shí)驗(yàn) 得到概念 自學(xué)教材 再分析實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)化概念 . 解釋原理 四、教學(xué)過(guò)程 【情景鏈接】在初中我們就學(xué)過(guò)水的電解，知道把電流通過(guò)水能制取氫氣和氧氣，事實(shí)上電流也能使其他許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如利用電解熔融氯化鈉來(lái)生產(chǎn)鈉，利用電解飽和食鹽水來(lái)生產(chǎn)燒堿.氫氣.和氯氣，那么電流是怎樣使各種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)從而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢？ 【老師】演示實(shí)驗(yàn)1與2 1.把石墨與鐵片直接連結(jié)放入熔融氯化鈉 2.把石墨.鐵片分別接在直流電源的正極和負(fù)極上，然后在放入熔融氯化鈉 【學(xué)生】分別預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)1與2中兩個(gè)電極上的現(xiàn)象 【老師】先做實(shí)驗(yàn)1，后做實(shí)驗(yàn)2 【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)1與2的現(xiàn)象 【設(shè)計(jì)目的】（1）讓學(xué)生預(yù)測(cè)可以激發(fā)學(xué)生的求知欲 （2）通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)可以培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力.分析能力及歸納總結(jié)能力 【老師】讓學(xué)生指出演示實(shí)驗(yàn)1與2裝置的區(qū)別 【設(shè)計(jì)目的】為后面提出：判斷某裝置是否為電解池作鋪墊 【學(xué)生】討論交流并回答問(wèn)題組Ⅰ 1、通電前,熔融氯化鈉里存在哪些離子?這些離子的運(yùn)動(dòng)情況是怎樣的? 2、通電后,這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么變化? 3、當(dāng)離子定向運(yùn)動(dòng)到電極表面上時(shí),發(fā)生了什么變化? 【設(shè)計(jì)目的】培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和邏輯思維能力，總結(jié)出電解原理.電極反應(yīng)等概念 【老師】閱讀教材P11-13回答以下問(wèn)題： 1、電解2、電解池3、電極反應(yīng) 4、陽(yáng)極.陰極 5、電解池至少需要什么構(gòu)成？ 【設(shè)計(jì)目的】體驗(yàn)原理的習(xí)得過(guò)程，進(jìn)一步完善自己歸納的概念 【老師】學(xué)生再次分析實(shí)驗(yàn)，討論問(wèn)題組II （1）離子的移向　?。?）電子的流向　?。?）電流的流向 【設(shè)計(jì)目的】讓學(xué)生反思電解原理 【老師】思考：（1）判斷一個(gè)裝置是否為電解池的最基本的方法 （2）原電池與電解池組成與工作原理有什么區(qū)別？ 【設(shè)計(jì)目的】讓學(xué)生運(yùn)用比較的方法來(lái)掌握概念.理解規(guī)律 【老師】寫(xiě)出該裝置的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 【設(shè)計(jì)目的】檢查學(xué)生理解情況，并強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)時(shí)的要求與規(guī)范性 【老師】小組討論：電極的判斷（例陽(yáng)極） 提示：可以從①電極反應(yīng)②電子流向③電流流向④離子的移向 ⑤連結(jié)電源電極等方面來(lái)思考 【設(shè)計(jì)目的】檢驗(yàn)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)效果，也體現(xiàn)小組合作精神 【老師】掌握了電解原理，討論回答問(wèn)題組III 1、電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程。 2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別。 3、電解與電離的區(qū)別。 【設(shè)計(jì)目的】提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力和遷移能力 【老師】思考：若用電解法制鎂自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 【學(xué)生】小組交流.探索 【設(shè)計(jì)目的】學(xué)用結(jié)合 【老師】這個(gè)實(shí)驗(yàn)2的裝置存在缺陷嗎？若有，如何改進(jìn)？ 【設(shè)計(jì)目的】（1）對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育 （2）提高學(xué)生的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力 【學(xué)生】小結(jié) 【假設(shè)】學(xué)生提出：（1）用相同的電極電解飽和食鹽水得到燒堿.氫氣和氯氣，而電解熔融氯化鈉卻得鈉為什么呢？（2）若將電解飽和食鹽水裝置中的陽(yáng)極與陰極互換，還能得到原產(chǎn)物嗎？若不能，新產(chǎn)物是什么？ 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】 1.下列說(shuō)法不正確的是（） A. 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過(guò)電解實(shí)現(xiàn) B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 C. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 電解.電離.原電池均需要通電 2.下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（） A. 與電源正極相接的是電解池的陰極 B. 與電源負(fù)極相結(jié)的是電解池的陰極 C .在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) D .電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極 3 . 把分別盛有熔融的氯化鉀.氯化鎂.氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出 鉀.鎂.鋁的物質(zhì)的量之比為（） A 1：2：3 B 3：2：1C6：3：1D6：3：2 五、板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-----電解 一、電解原理 1、電解 5、電解池的構(gòu)成 2、電解池 6、離子的移向 3、電極反應(yīng) 電子的流向 4、陽(yáng)極 電流的流向 陰極 7、電極的判斷 六、時(shí)間安排 導(dǎo)入新課（2min）；實(shí)驗(yàn)分析（15min）；閱讀教材（5min）；老師講解（10min）；小結(jié)（2min）；練習(xí)（6min） 七、課后反思 本節(jié)課通過(guò)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象帶動(dòng)學(xué)生自主地進(jìn)入學(xué)習(xí)，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出結(jié)論，再應(yīng)用所學(xué)知識(shí)去解釋現(xiàn)象及結(jié)論，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、歸納能力及邏輯思維能力的目標(biāo)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。借助思考題與問(wèn)題組，促進(jìn)學(xué)生深入把握課程內(nèi)容，學(xué)用結(jié)合，運(yùn)用比較、綜合、抽象、概括、理解事物的本質(zhì)和規(guī)律等方法，讓學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)遷移到解決問(wèn)題上，從而提高學(xué)生的思維品質(zhì)，養(yǎng)成積極思考的良好習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。