（通用版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十八）點點突破 鹽類的水解及應用（含解析）.doc

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跟蹤檢測（四十八）點點突破——鹽類的水解及應用 1．常溫下，稀釋0.1 molL－1 NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是(　　) A．NH水解的平衡常數(shù) B．溶液的pH C．溶液中NH數(shù) D．溶液中c(NH) 解析：選B　溫度不變，NH水解的平衡常數(shù)不變，故A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減少，c(NH)也減小，故B項符合題意，C、D項不符合題意。 2．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小 C．升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 解析：選B　稀釋溶液，水解平衡向正反應方向移動，但水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水解平衡常數(shù)保持不變，A項錯誤；加入CuSO4固體，發(fā)生沉淀反應：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)減小，S2－的水解平衡向逆反應方向移動，HS－濃度減小，B項正確；水解過程吸熱，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，c(HS－)增大，c(S2－)減小，c(HS－)/c(S2－)增大，C項錯誤；加入NaOH固體，c(OH－)增大，pH增大，D項錯誤。 3．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　 NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　 NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D．CH3COONa　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 解析：選B　相同溫度、相同濃度下的溶液，其pH從小到大的順序為電離呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈堿性＜電離呈堿性。 4．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)===TiO2xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入NaOH固體 解析：選D　升高溫度，促使CO的水解平衡正向移動，溶液中c(OH－)增大，堿性增強，有利于油污的水解及清洗，A正確；明礬是KAl(SO4)212H2O，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，B正確；TiCl4發(fā)生水解反應生成TiO2xH2O沉淀，經(jīng)脫水制備TiO2，C正確；SnCl2易發(fā)生水解反應，而配制其溶液時，加入NaOH固體，消耗HCl，促使水解平衡正向移動，生成Sn(OH)Cl沉淀，故應加入HCl溶液抑制其水解，D錯誤。 5．下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③　　　　　　　 　B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析：選D　①NH4Cl與ZnCl2溶液中NH、Zn2＋發(fā)生水解反應而使溶液呈酸性，可溶解金屬銹蝕生成的氧化物，故可用作除銹劑，正確；②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，其原理是二者發(fā)生相互促進的水解反應生成CO2和Al(OH)3，正確； ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO與NH發(fā)生相互促進的水解反應，釋放出NH3，降低了肥效，正確；④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO發(fā)生水解反應而使溶液呈堿性，易與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使玻璃塞與瓶口粘連，正確；⑤加熱蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡： AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl正向移動，加熱蒸干得到Al(OH)3固體，正確。 6．對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析：選B　 A項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C項，加入少量NH4Cl固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。 7．(2018北京高考)測定0.1 molL－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下： 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－ B．④的pH與①不同，是由SO濃度減小造成的 C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D．①與④的KW值相等 解析：選C　Na2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A項正確；實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明④中的SO數(shù)目大，SO數(shù)目小，所以④中的OH－數(shù)目小于①中的OH－數(shù)目，pH不同，B項正確；①→③的過程中，溫度升高，SO的水解平衡正向移動，而c(SO) 減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C項錯誤；KW只與溫度有關，D項正確。 8．室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是(　　) 選項 加入物質(zhì) 結論 A 50 mL 1 molL－1 H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)c(OH－)不變 D 0.1 mol NaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變 解析：選B　Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50 mL 1 molL－1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好與Na2CO3反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，則c(CO)減小，c(OH－)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH－)減小，溶液中的OH－全部來源于水的電離，由于水電離出的H＋、OH－濃度相等，故由水電離出的c(H＋)c(OH－)減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，錯誤。 9．常溫下，濃度均為0.1 molL－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示： 序號 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列說法正確的是(　　) A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同 C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 解析：選B　四種鹽溶液均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解均顯堿性，水解程度越大， pH越大，則四種溶液中，水的電離程度：③>④>②>①， A錯誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、 CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正確；醋酸的酸性強于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯誤；根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO )＋2c(H2CO3)，D錯誤。 10．(2019石家莊一模)25 ℃時，關于①0.1 molL－1 NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　) A．若向①中加適量水，溶液中的值減小 B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動 C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大 D．若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c(NH3H2O)＞c(Na＋) 解析：選B　NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，加水稀釋時，平衡正向移動，n(NH)減小，n(Cl－)不變，則的值增大，A錯誤。NaOH溶液中加水稀釋，c(NaOH)減小，對水的電離抑制程度減小，故水的電離程度增大，B正確。NH4Cl溶液加水稀釋100倍，促進NH的水解，溶液中c(H＋)大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀釋100倍，c(OH－)變?yōu)樵芤旱?，故NaOH溶液的pH變化更大，C錯誤。將①和②混合，所得溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得，c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由于溶液的pH＝7，則有c(OH－)＝c(H＋)，從而可得c(NH)＋c(Na＋)＝c(Cl－)；據(jù)物料守恒可得c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－)，綜合上述兩式可得c(NH3H2O)＝c(Na＋)，D錯誤。 11．(2019鄭州調(diào)研)向濃度為0.1 molL－1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體，下列各量保持減小的是(　　) ①c(H＋)?、赾(NH)?、? ④?、軳H的水解程度 ⑥?、? A．①②③⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑥⑦ 解析：選B?、貼H4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，加入少量NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡正向移動，則溶液中c(H＋)增大，錯誤；②根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡正向移動，但c(NH)仍比原平衡大，錯誤；③c(NH)增大，平衡正向移動，但NH的水解程度減小，故增大，錯誤；④NH的水解平衡常數(shù)為Kh＝，則＝，由于溫度不變，Kh不變，故不變，錯誤；⑤加入少量NH4Cl固體，水解平衡正向移動，但NH的水解程度減小，正確；⑥結合水解常數(shù)Kh可知，＝，加入少量NH4Cl固體，Kh不變，c(NH3H2O)增大，故減小，正確；⑦結合水解常數(shù)Kh可知，＝，加入少量NH4Cl固體，水解平衡正向移動，c(H＋)增大，但Kh不變，故增大，錯誤。 12．常溫下向濃度均為0.10 molL－1、體積均為1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至V mL，兩種溶液的pH與lg V的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是(　　) A．Kh1(CO)(Kh1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10－4 B．曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關系 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO水解，最終析出的是NaOH固體 解析：選D　NaOH為強堿，常溫下0.10 molL－1 NaOH溶液的pH＝13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lg V的變化關系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO＋H2OHCO＋OH－，常溫下0.10 molL－1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10－11.6，則c(OH－)＝＝10－2.4，Kh1(CO)＝≈＝10－3.8，由上述分析，A、B都正確。Na2CO3溶液中存在：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，其中主要為第一級水解，所以c(OH－)略大于c(HCO)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)，故C正確。Na2CO3溶液中存在水解：CO＋H2OHCO＋OH－，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時溫度升高促進水解，但隨著水的減少，NaHCO3和NaOH濃度均增大，二者不能大量共存，又會生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯誤。 13．下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是(　　) A．向Na2CO3溶液中通入NH3，減小 B．將0.1 molL－1 K2C2O4溶液從25 ℃升高到35 ℃，增大 C．向0.1 molL－1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1 D．向0.1 molL－1 CH3COONa溶液中加入少量水，增大 解析：選D　Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3后，NH3與水反應生成NH3H2O，并電離產(chǎn)生NH和OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移動，c(CO)增大，c(Na＋)不變，故減小，A正確。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O＋H2OHC2O＋OH－，從25 ℃升高到35 ℃，水解平衡正向移動，c(C2O)減小，c(K＋)不變，故增大，B正確。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時所得溶液為NaF和HF混合液，據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，則有c(Na＋)＝ c(F－)，故有＝1，C正確。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)為Kh＝＝，則有＝，加入少量水，水解平衡正向移動，由于溫度不變，則Kh、KW不變，故不變，D錯誤。 14．(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。 (2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。 (3)將0.2 molL－1HA溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則： ①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。 ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 molL－1。 (4)常溫時，取0.1 molL－1HX溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。 ①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1 molL－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。 ②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中c(OH－)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移動，c(OH－)增大，則CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。 (2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，據(jù)電荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)c(A－)，則有c(H＋)7。 答案：(1)>　(2)<　(3)①<　②＝ (4)①107∶1?、? 15．現(xiàn)有0.175 molL－1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.7510－5)。 (1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式：____________________________________。 (2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是______。 A.溶液中c(Na＋)與反應時間t的關系 B.CH3COO－的水解速率與反應時間t的關系 C.溶液的pH與反應時間t的關系 D.KW與反應時間t的關系 (3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有________。 A．冰醋酸　　 　　　　 　B．純堿固體 C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體 (4)欲配制0.175 molL－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案； 方案一：用托盤天平稱取____g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。 方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ molL－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。 (5)在室溫下，0.175 molL－1醋酸鈉溶液的pH約為____[已知醋酸根離子水解反應的平衡常數(shù)Kh＝]。 解析：(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。(2)A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確；C項，隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，正確；D項，KW是溫度常數(shù)，溫度不變，KW不變，錯誤。(3)A項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；B項，加入純堿固體，由于CO的水解會產(chǎn)生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，錯誤；C項，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由m＝nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 molL－1，所以原來的濃度為0.35 molL－1。(5)醋酸根離子水解反應的平衡常數(shù)Kh＝＝＝，則＝，得c(OH－)＝10－5 molL－1，pH＝9。 答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH (2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9 16．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL－1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖1所示是0.1 molL－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②20 ℃時，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 molL－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________________________________ _______________________________。 解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，但HSO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝ c(H＋)－c(OH－)＝10－3 molL－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完電離出H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點水的電離程度最大，b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na＋)＝c(SO)，b點時c(Na＋)＞c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)。 答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小 ②10－3 molL－1 (4)a　c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)