2019-2020年中考化學一輪復習 14《常見的堿和中和反應》教案 滬教版.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 14《常見的堿和中和反應》教案 滬教版 課 題 一輪復習-14 常見的堿和中和反應 復備人 教學時間 教學目標 1．知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質； 2．能說出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質和用途； 3．能記住中和反應，會應用中和反應解決生活、生產中的實際問題； 教學重點 堿的性質、中和反應 教學難點 運用堿的性質、中和反應解釋生活、生產中的實際問題。 教學方法 討論、歸納、比較 教學媒體 電子白板 【明確目標】 一、回顧、預習與交流 1．氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質 （1）物理性質、俗名。 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 、 、 （具有強 ） 、 水溶液俗稱 。 溶解性 溶于水，溶于水時 （ 填寫“放熱”或“吸熱”） 溶于水，溶解度隨溫度升高 。 用途 （2）化學性質 ①請以氫氧化鈉或氫氧化鈣為例說明堿的化學性質，除與指示劑反應外均用化學方程式表示，并歸納其反應規(guī)律。 ②是不是所有的堿均能使指示劑變色？為什么？ ③堿有許多相似的性質（通性）的原因是什么？為什么不同的堿會具有一些特殊的性質？ 2．中和反應 （1）說說中和反應的實質，有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？舉例說明。 （2）你認為中和反應的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎？談談你的想法。 （3）請你列舉你所知道的治療胃酸過多的藥物，并說明反應原理（用化學方程式）。 二、合作、研討與點撥 活動一．氫氧化鈉的變質 （1）氫氧化鈉固體應該 保存，原因是 。 （2）檢驗氫氧化鈉變質的方法有哪些？ （3）如何提純已部分變質的氫氧化鈉？ 活動二、探究中和反應 1．右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖。 （1）圖中M點的意義是 ，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是 。 （2）氫氧化鈉和鹽酸的反應是 反應（填“放熱” 或“吸熱”）。 （3）從O到M過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 。 （4）當反應到A點時溶液中的溶質為 。 活動三、興趣小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動： 【對固體猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物。 【實驗和推斷】興趣小組的同學按如下方案探究： （1）操作①除了用燒杯外，還用到的儀器是 ，它在操作①的作用是 。 （2）甲同學加入的A溶液是鹽酸，現象a為有氣泡產生，說明氫氧化鈉 （填“已經”或“沒有”）變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是 。 （3）乙同學加入的A溶液是澄清石灰水，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，寫出a中的化學反應方程式 。該實驗 （填“能”或“不能”）說明樣品中有氫氧化鈉。 （4）丙同學加入的A是氯化鈣溶液，現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞不變紅色 寫出a中化學反應方程式 。，則猜想 成立。 三、總結、反思與提升 物理特性： 氫氧化鈉 用途： 常見的堿 特性： 氫氧化鈣 用途： 堿 氨水 1．與指示劑反應 相似的化學性質 2． 3． 4 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂反饋】： 【課后作業(yè)】： 【板書設計】 【教學反思】