2019-2020年中考科學(xué)（化學(xué)部分）復(fù)習(xí)講義 專題4 常見的酸和堿.doc

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2019-2020年中考科學(xué)（化學(xué)部分）復(fù)習(xí)講義 專題4 常見的酸和堿 年 級： 輔導(dǎo)科目：科學(xué) 課時數(shù)：3 課 題 常見的酸和堿 教學(xué)目的 教學(xué)內(nèi)容 1.酸和堿 ①列舉常見的酸、堿的主要性質(zhì) ②概述酸、堿的共性，并說明原因 ③舉例說出常見的酸、堿的用途和對人類的影響 ④測定溶液的酸堿性，理解pH的含義 ⑤知道強酸、強堿的使用注意事項 a b a b a 2.中和反應(yīng) 知道中和反應(yīng)的概念及實質(zhì) a 一、知識解讀： 探索酸的性質(zhì) 一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì) 酸的共同特點——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+ 二、酸堿指示劑 1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑. 2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液. 3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性. 4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7) 石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色 酚酞試液（無色） 無色 紅色 藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色 結(jié)論：①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 ②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。 三、鹽酸的性質(zhì)： 【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán)色； 再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？ 由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？ 2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32－的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ 鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 【實驗探究4：】A、情景和問題的提出 稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ?？墒?，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？ B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 C、設(shè)計實驗： D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、應(yīng)用： 1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。 2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。 四、稀硫酸酸性實驗： [實驗1]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。 化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ [實驗2]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。 化學(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [實驗3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。 化學(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O [實驗4]：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。 化學(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl SO42—的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 檢驗Cl－和SO42—時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl－或SO42－。 溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。 酸的共性(通性). ①、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 ②、酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 ③、 酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋ 水 ④、 酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 ⑤、酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 探索堿的性質(zhì) 一．什么是堿 堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。 二、堿的性質(zhì) １．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng) ［實驗1］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。 結(jié)論： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色. 【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？ 因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。 ２．堿能與酸反應(yīng) ［實驗2］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。 這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性 2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？ 白色的晶體。 化學(xué)方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 中和反應(yīng)： １）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 ２）．中和反應(yīng)的應(yīng)用： 農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸 ３）中和反應(yīng)的實質(zhì)： 實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水 3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng) ［實驗］： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)反應(yīng)方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 這一反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在。 【思考】： 1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2）.二氧化硫排入大氣有何危害？ 　　能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體． 如何除去二氧化硫氣體呢？ 工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫　 SO2?。?NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： 1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4、堿能跟某些鹽反應(yīng) ［實驗］：1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。 2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？ 現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀； 化學(xué)反應(yīng)方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀． 化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 堿的通性 1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅. 2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。 3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水 4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽 以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項？ ⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條 ⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。 三、堿的個性： 1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 ［實驗1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。 用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。 ②讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。 物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解 可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。 通過上述實驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？ ③將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 ④1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強烈的腐蝕性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象： 兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。 氫氧化鈉個性： ① ＮaOH是一種白色固體， ② ＮaOH暴露在空氣中易潮解。 ③ 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 ④ 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。 ⑤ 堿的水溶液有滑膩感。 【思考】： 1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？ 實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時又應(yīng)注意什么？ 實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 二、氫氧化鈣：[化學(xué)式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 ［實驗2］：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？ Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O （2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？ 產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀 化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氫氧化鈣個性： 1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 3) Ca(OH)2 具有堿的共性 常考點清單練習(xí)： 一、常見的酸 1、寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：（各寫一個） （1） 酸與活潑金屬反應(yīng)： （2） 酸與金屬氧化物反應(yīng)： （3） 酸與堿反應(yīng)： （4） 酸與碳酸鹽反應(yīng)： （5） 酸與其他鹽反應(yīng)： 2、濃硫酸具有 脫水 性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫氧兩種元素，生成黑色的炭。濃硫酸還具有 吸水 性，可用干燥劑。 3、稀釋濃硫酸時，一定要把 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不斷 攪拌 。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 4、常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸等，生活中常見的酸有：食醋中含有 醋酸 ，檸檬等水果中含有 檸檬酸 ，鉛蓄電池中含有硫酸。 5、用稀硫酸或稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 。 二、常見的堿 1、NaOH固體極易溶于水，溶于水時并放出大量的 熱 ，其水溶液有滑膩感，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。NaOH有強烈的 腐蝕性 。 2、氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式為 CaO+H2O==Ca(OH)2 ，生石灰溶于水放出大量的熱致使水沸騰。Ca(OH)2也有 腐蝕 性。 3、常見的堿除NaOH和Ca(OH)2外，還有KOH、氨水 等。 4、寫出堿溶液與非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)的一個化學(xué)方程式。 （1） （2） （3） 三、中和反應(yīng)、PH 1、近年來，由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方土壤呈酸性，不利于農(nóng)作物生長，應(yīng)用適量的 氫氧化鈣 來中和土壤的酸性。 2、硫酸廠的廢水，可用熟石灰進(jìn)行中和處理，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程Ca(OH)2+H2SO4==2H2O+CaSO4 ↓ 。 3、溶液的酸堿度常用PH來表示，當(dāng)PH<7,溶液呈酸 性；PH=7時，溶液呈 中 性；PH>7時，溶液呈 堿 性。 4、測定溶液的酸堿度常用 PH試紙 ，其方法是在玻璃片上放一小片 PH試紙 ，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在 PH試紙 上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測溶液的PH。 5、正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH 小于 5.6。 二、命題規(guī)律： 1、考查內(nèi)容：本專題是初中化學(xué)的核心內(nèi)容，也是學(xué)生學(xué)習(xí)中的難點所在。 內(nèi)容包括：（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)，鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，如xx北京卷30題。 （2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理、化學(xué)性質(zhì)如xx南京卷28題。 （3）溶液的酸堿性、PH的測定，如xx河北卷第7題。 （4）中和反應(yīng)中物質(zhì)的變化、反應(yīng)現(xiàn)象、能量的變化及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用都是主干知識。 2、題型賦分：題型有選擇題、填空題、推斷題、實驗探究題，分值在8-10分。 3、能力層級：本專題考查學(xué)生對物質(zhì)個性與共性的分析歸納能力及靈活運用知識解決實際問題的能力。一般屬于理解層面，難度中檔以上。 4、考查形式：對溶液酸堿性會以實際生活中的物質(zhì)為例，對酸堿的性質(zhì)及其相互關(guān)系會以網(wǎng)絡(luò)的圖形式，考查學(xué)生對知識的熟悉掌握程度和靈活運用能力。 命題趨勢： 1、 熱點預(yù)測：xx年中考對本專題內(nèi)容的涉及可能會進(jìn)一小深入，題型會穩(wěn)中求變，也可能在實驗探究題中加深。 2、 趨勢分析：內(nèi)容會更多地滲透與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系的化學(xué)知識，在日常學(xué)習(xí)中應(yīng)多關(guān)注、勤思考。 三、例題賞析： 例1、下列關(guān)于酸、堿、鹽組成元素的說法中正確的是（　?。? A、酸、堿、鹽都一定含有氧元素 B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素 C、酸一定含有氫元素，鹽一定不含有氫元素 D、鹽一定含有金屬元素，堿一定不含有金屬元素 考點：氧化物、酸、堿和鹽的概念；物質(zhì)的元素組成．專題：物質(zhì)的分類． 分析：電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽． 解答：A、堿中一定含有氧元素，酸和鹽中不一定含有氧元素．錯誤； B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素．正確； C、酸一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素，例如硫酸氫鈉屬于鹽，其中含有氫元素．錯誤； D、鹽中不一定含有金屬元素，例如碳酸氫銨屬于鹽，其中不含有金屬元素；堿中可能含有金屬元素，例如氫氧化鈉屬于堿，其中含有金屬元素--鈉元素．錯誤． 故選B． 點評：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 例2、下列說法正確的是（以下的PH值均在通常情況下測定）（　?。? A、PH＜7的雨水都是酸雨 B、稀氫氧化鈉溶液加水稀釋時，溶液的PH值會逐漸增大 C、10g10.6%的Na2CO3溶液與10g10.6%的CaCl2溶液混合后的PH＞7 D、將40gNaOH固體加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH＞7 考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿溶液的稀釋．專題：實驗性簡答題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 分析：A、一般把PH小于5.6的雨水稱為酸雨； B、氫氧化鈉溶液的PH大于7，水的PH等于7； C、碳酸鈉溶液的PH大于7，氯化鈣溶液的PH等于7； D、根據(jù)化學(xué)方程式計算，根據(jù)剩余的物質(zhì)確定溶液的PH大?。獯穑航猓篈、PH小于5.6的雨水才是酸雨，此項錯誤； B、向堿溶液中加水，溶液的PH會逐漸變小，直至接近7，此項錯誤； C、堿性溶液和中性溶液混合后，其PH大于7，此項正確； D、設(shè)40g氫氧化鈉能和質(zhì)量為x的硫酸反應(yīng) 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 40 98 40g x 40/98=40g/x x=49g 100g49%的硫酸含溶質(zhì)正好49g，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，PH=7，故此項錯誤． 故選C 點評：分清溶液PH的變化規(guī)律，向酸中加堿，溶液的PH增大，向堿中加酸，溶液的PH減?。? 例3、（xx?黃岡）下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（　?。? A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 考點：離子或物質(zhì)的共存問題；復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則在溶液中不能共存，反之，不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則能在溶液中能大量共存． 解答： A中物質(zhì)之間不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，則能在溶液中能大量共存，故A正確． B中AgNO3、NaCl能結(jié)合生成AgCl沉淀，Mg（NO3）2、NaOH結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，故B錯誤． C中Ca（OH）2、Na2CO3能結(jié)合成CaCO3沉淀，Ca（OH）2、NH4Cl能結(jié)合生成一水和氨，不能共存，故C錯誤． D中HCl、NaOH能結(jié)合生成水，不能共存，故D錯誤． 故選A． 點評：應(yīng)熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能利用條件判斷反應(yīng)的發(fā)生及離子在溶液中能否共存的問題． 練習(xí)：下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　　） A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13 D、AgNO3、BaC12、HNO3 考點：離子或物質(zhì)的共存問題．專題：實驗性簡答題． 分析：A、根據(jù)三種物質(zhì)之間不會反應(yīng)進(jìn)行分析， B、根據(jù)氫離子和氫氧根離子會生成水進(jìn)行分析， C、根據(jù)鐵離子和氫氧根離子會生成沉淀進(jìn)行分析， D、根據(jù)氯化銀沉淀不溶于硝酸進(jìn)行分析． 解答： A、選項中的三種之間不會反應(yīng)，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故A正確， B、碳酸根離子和氫離子會反應(yīng)生成水和二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，不能共存，故B錯誤， C、鐵離子和氫氧根離子會生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故C錯誤， D、銀離子和氯離子會生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于硝酸，2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，故D錯誤， 故選A． 點評：此題考查的是酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力．解此題的關(guān)鍵是：若在溶液中能相互反應(yīng)的物質(zhì)則不能共存． 例4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是（　?。? A、CuO→Cu（OH）2 B、K2SO4→KOHC、FeCl3→Fe（NO3）3 D、CaCO3→CaCl2 考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．專題：常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析：“一步實現(xiàn)”即只發(fā)生一次反應(yīng)就可完成的轉(zhuǎn)變．可根據(jù)源物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律、或目標(biāo)物質(zhì)的制取方法，分析轉(zhuǎn)化過程所發(fā)生的反應(yīng)，判斷轉(zhuǎn)變是否可一步實現(xiàn)． 解答： A、CuO→Cu（OH）2，根據(jù)可溶性堿可由對應(yīng)的金屬氧化物與水反應(yīng)而得到，而氫氧化銅不溶于水不能由氧化銅與水反應(yīng)直接轉(zhuǎn)變而成，轉(zhuǎn)變不能一步實現(xiàn)，故A正確； B、K2SO4→KOH，硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)可生成氫氧化鉀和硫酸鋇沉淀，轉(zhuǎn)變可一步實現(xiàn)，故B不正確； C、FeCl3→Fe（NO3）3，氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸鐵和氯化銀沉淀，轉(zhuǎn)變可一步實現(xiàn)；故C不正確； D、CaCO3→CaCl2，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，轉(zhuǎn)化可一步實現(xiàn)；故D不正確； 故選A． 點評：此類問題涉及的物質(zhì)較多，因而解決難度較大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)或物質(zhì)的變化規(guī)律，是解答此類問題的知識基礎(chǔ)． 練習(xí)：在一定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　?。? A、CO2→CaCO3 B、NaNO3→NaClC、NaOH→Na2SO3 D、CuCl2→Cu 考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬活動性順序及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用．專題：物質(zhì)的制備；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析：根據(jù)題意，一步反應(yīng)實現(xiàn)即源物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)． 解答： A、可以將二氧化碳通入澄清石灰水中一步制得，所以正確． B、NaNO3→NaCl，因為NaNO3中鈉鹽和硝酸鹽都是可溶性鹽，無法通過復(fù)分解反應(yīng)制得，所以錯誤． C、可以將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中一步制得，所以正確． D、銅是不活潑金屬，可以用活潑金屬如鐵和氯化銅溶液反應(yīng)制得，正確． 故選B 點評：熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識基礎(chǔ)． 四、同步專題練習(xí)： 1、物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法．固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)．由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（　?。? A、①② B、②③ C、①③ D、③④ 考點：常見堿的特性和用途．專題：常見的堿 堿的通性． 分析：固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，利用這些知識對相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析可解決此題． 解答：由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質(zhì)，因此相關(guān)的性質(zhì)主要是潮解及能與二氧化碳反應(yīng)． 故選D． 點評：此題是對固體燒堿的考查，解決的重點是能夠?qū)龎A的變質(zhì)特性有所了解，能知道其變化的實質(zhì)，屬常規(guī)性基礎(chǔ)知識考查的題目． 2、下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間后，由于化學(xué)變化的原因質(zhì)量發(fā)生改變的是（　?。? A、濃鹽酸 B、濃硫酸C、氫氧化鈉固體 D、濃硝酸 考點：空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；化學(xué)變化和物理變化的判別．專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)；常見儀器及化學(xué)實驗基本操作． 分析：會變質(zhì)即發(fā)生了化學(xué)變化，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．利用這一知識分析解決即可． 解答：濃硫酸在空氣中吸水但不發(fā)生化學(xué)變化，濃鹽酸與硝酸均具有揮發(fā)性不發(fā)生化學(xué)變化，而氫氧化鈉溶液在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加． 故選C 點評：此題是對一些常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解決的關(guān)鍵是能對幾種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的化學(xué)變化有所了解，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 3、如圖中“□”表示人體的一些體液和排泄物的正常pH值范圍，據(jù)此判斷其中酸性最強的是（　?。? A、血漿 B、唾液 C、胃液 D、尿液 考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：當(dāng)溶液的PH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的PH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的PH小于7時，呈酸性．當(dāng)溶液的PH小于7時，隨著PH的減小酸性增強．解答：解：血漿的PH大于7，顯堿性；唾液的PH接近7，顯中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，顯酸性并且酸性較強；尿液的PH在5-8之間，顯弱酸性或顯中性或顯弱堿性． 故選C． 點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 4、往滴有石蕊試液的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液并振蕩，一直加至氫氧化鈉溶液過量，可觀察到溶液的顏色變化過程為（　?。? A、紅→藍(lán)→紫 B、紅→紫→藍(lán) C、藍(lán)→紫→紅 D、藍(lán)→紅→紫 考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑的使用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)． 分析：紫色石蕊試液遇酸變紅色，在中性溶液中顯紫色，遇堿溶液變藍(lán)色．向酸中加堿，其變化是酸性→中性→堿性． 解答：解：滴有石蕊試液的稀鹽酸呈紅色，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸的酸性減弱，當(dāng)酸堿正好中和時，溶液呈中性，此時石蕊試液呈紫色，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液后呈堿性，石蕊試液變藍(lán)色．故選B． 點評：本題通過酸堿中和反應(yīng)中溶液酸堿性的改變來考查指示劑的變色情況，因此要熟記指示劑遇酸堿的顏色變化． 5、下列各物質(zhì)中加入稀硫酸后，有沉淀生成的是（　　） A、碳酸鉀溶液 B、石蕊溶液C、硝酸鋇溶液 D、氫氧化鈉溶液 考點：反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系． 分析：可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 解答： A、稀硫酸和硫酸鉀不反應(yīng)． B、稀硫酸能使石蕊試液變紅． C、稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀． D、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象． 故選C 點評：本題主要考查了如何判斷物質(zhì)混合時的實驗現(xiàn)象方面的問題． 6、圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是（　　） A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．專題：學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識的信息． 分析：右圖而可以看出該反應(yīng)是堿性溶液與酸性溶液相互結(jié)合至恰好反應(yīng)，此時PH等于7，再滴加酸液溶液會顯酸性，PH小于7，利用這一過程對圖一進(jìn)行分析判斷即可． 解答：在圖二中根據(jù)PH的變化情況可知，PH由大于7到等于7最后小于7，正好是堿的溶液加酸后的過程，在圖一中只有氫氧化鈣與硫酸的反應(yīng)正好符合． 故選D 點評：此題是一道反應(yīng)與圖示的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是對圖二PH的分析，找到反應(yīng)物的PH特點，進(jìn)而作出判斷． 7、（xx?北京）下列數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的近似pH，其中一定呈堿性的是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：當(dāng)溶液的PH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的PH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的PH小于7時，呈酸性．解答：解：A、飲用水的PH小于7，呈酸性．故選項錯誤； B、番茄汁的PH小于7，呈酸性．故選項錯誤； C、檸檬汁的PH小于7，呈酸性．故選項錯誤； D、液體肥皂的PH大于7，呈堿性．故選項正確． 故選D． 點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 8、如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（　?。? A、反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7 B、反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C、氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH- D、該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子 考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用．專題：微觀粒子模擬圖型． 分析：氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，鹽酸中含有氫離子、氯離子和水分子，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子． 解答： A、酸堿中和生成鹽和水，溶液呈中性，故A正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故B正確； C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，故C錯誤； D、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故D正確， 故選C． 點評：本題以微觀粒子的形式考查了酸堿中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行． 9、xx年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家．綠色熒光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)）．則綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是（　?。? A、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) B、只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng) C、只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) D、既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng) 考點：酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：酸和堿一定能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，具有堿性的物質(zhì)一定能與酸性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同理具有酸性的物質(zhì)也一定能有堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)． 解答：由于綠色熒光蛋白分子中含有氨基，具有堿的性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；含有羧基，具有酸的性質(zhì)，所以能與堿發(fā)生中和反應(yīng)． 故選A． 點評：本題難度不大，主要考查了酸和堿的反應(yīng)，從而多方面理解酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)． 10、欲鑒別澄清石灰水、稀硫酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體．提供的試劑有： ①無色酚酞試液； ②紫色石蕊試紙；③Na2CO3溶液； 只用一種一次就可將三瓶液體鑒別出來的試劑是（　?。? A、只有③ B、②或③ C、只有② D、①②③ 考點：物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，無色酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色，紫色石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在酸性溶液中為紅色，在中性溶液中為紫色，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w． 解答：石灰水為堿性，能使酚酞試液變紅，硫酸呈酸性，不能使酚酞試液變色，蒸餾水呈中性，不能使酚酞試液變色，使用酚酞不能一次鑒別，故①不對，紫色石蕊試液在氫氧化鈣溶液中為藍(lán)色，在硫酸溶液中為紅色，在蒸餾水溶液中為紫色，現(xiàn)象不同，使用紫色石蕊試液可以一次性鑒別，故②正確，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與蒸餾水混合無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，使用碳酸鈉溶液能一次鑒別，故③正確，觀察選項，故選B． 點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行． 11、某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水的水樣，用PH計（測PH的儀器）每隔10分鐘測一次PH，其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水酸性最強的時刻是：（　　） 測定時間 9：00 9：10 9：20 9：30 PH 4.95 4.94 4.86 4.85 A、9：00 B、9：10 C、9：20 D、9：30 考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性．當(dāng)溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強． 解答：解：在測定時間內(nèi)，9：30時的pH最小，酸性最強． 故選D． 點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 12、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　） A、鋅和稀鹽酸 B、二氧化碳和水 C、氫氧化鈉和稀硫酸 D、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 考點：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用．專題：結(jié)合課本知識的信息．分析：復(fù)分解反應(yīng)是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，且生成物中有水、氣體或沉淀時反應(yīng)才發(fā)生． 解答： A、鋅是單質(zhì)，鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故A錯誤； B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，屬于化合反應(yīng)，故B錯誤； C、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，符合復(fù)分解反應(yīng)的概念和條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確； D、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液相互交換沒有水、氣體或沉淀生成，則不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查學(xué)生對反應(yīng)類型的判斷及利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷反應(yīng)能否發(fā)生，學(xué)生應(yīng)理解不同反應(yīng)類型的判斷，熟練應(yīng)用物質(zhì)的種類和數(shù)目來分析反應(yīng)類型 13、在四支試管中分別加入2mL稀鹽酸，并滴入幾滴酚酞試液，如果分別不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液顯紅色的是（　　） A、CuO B、CaCO3 C、NaOH D、Fe 考點：酸的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：酸可以和酸堿指示劑、活潑金屬、堿、鹽、金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)． 酚酞是酸堿指示劑的一種，與酸不變色，與堿變紅色，可以用來鑒別酸堿． 解答： A、加入CuO，發(fā)生反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2O，生成物不呈堿性，不會是酚酞變紅，過量不溶于水，所以A不正確． B、加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成物不呈堿性，不會是酚酞變紅，過量不溶于水，所以B不正確． C、加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，加過量，由于NaOH呈堿性，可以使酚酞變紅，所以C正確． D、加入Fe，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物不呈堿性，不會是酚酞變紅，過量不溶于水，所以D不正確． 故選C 點評：本題考查了常見物質(zhì)酸堿性的判斷及酚酞在酸堿性不同的溶液中顏色的變化．利用酸堿指示劑對酸堿鹽進(jìn)行區(qū)別是中考中一個重點，所以對指示劑在不同酸堿環(huán)境中的顏色要進(jìn)行區(qū)分記憶． 14、用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是（　?。? A、無色酚酞試液 B、二氧化碳?xì)怏wC、碳酸鈉溶液 D、氯化鋇溶液 考點：堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：用一種試劑把三種溶液區(qū)分開，必須要有三種不同的現(xiàn)象才行，因此應(yīng)選擇一種至少能夠和這三種溶液中的兩種發(fā)生反應(yīng)且都有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)；由于這三種溶液中有兩種是堿溶液，因此不能選用酸堿指示劑；二氧化碳雖然和澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但只有澄清石灰水有明顯的實驗現(xiàn)象；碳酸鈉溶液和澄清石灰水、稀鹽酸反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象；而氯化鋇溶液和這三種溶液都不反應(yīng)． 解答： A、由于澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都能使無色酚酞變紅，故A錯誤； B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，和氫氧化鈉溶液也能反應(yīng)但沒有明顯的實驗現(xiàn)象，故B錯誤； C、碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)有沉淀生成，和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故C正確； D、氯化鋇溶液和這三種溶液都不反應(yīng)，故D錯誤； 故選C． 點評：本題難度不是很大，主要考查了利用物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)來鑒別物質(zhì)，加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的掌握． 15、我市撈刀河某化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件．為了減少硫酸對環(huán)境的污染，有關(guān)部門采取了緊急措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學(xué)試劑，你認(rèn)為這種試劑是（　?。? A、熟石灰 B、硫酸銅 C、食鹽 D、干冰 考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；結(jié)合課本知識的信息． 分析：已知硫酸為酸，而為了減少硫酸對環(huán)境的污染，則用堿進(jìn)行中和硫酸，而使用廉價易得的堿為氫氧化鈣． 解答：為了減少硫酸對環(huán)境的污染，應(yīng)噴灑堿性物質(zhì)，而使用廉價易得的堿為氫氧化鈣，利用酸堿中和減少污染． 故選A． 點評：通過中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系實際生活實踐的能力；通過中和反應(yīng)和在生活的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，強化學(xué)生學(xué)已致用的意識和熱愛化學(xué)的情感． 16、把一瓶稀鹽酸平均分成兩份裝在甲、乙兩個燒杯中，把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入甲、乙兩個燒杯中，待反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失．根據(jù)該現(xiàn)象分析，下列結(jié)論可能正確的是（　?。? A、甲燒杯產(chǎn)生的氣體多B、乙燒杯產(chǎn)生的氣體多C、甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多D、無法判斷 考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析：根據(jù)反應(yīng)方程式： MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 73 44 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 一種情況：碳酸鎂有剩余，則產(chǎn)生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算，所以此時兩者的二氧化碳量一樣； 另一種情況：鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，進(jìn)行分析解答． 解答：設(shè)碳酸鎂和碳酸鈉的質(zhì)量都是x MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 73 44 x 73x/84 11x/21 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x 73x/106 22x/53 根據(jù)題意：反應(yīng)結(jié)束，碳酸鎂有剩余，碳酸鈉消失； 說明鹽酸的質(zhì)量在 73x/106～ 73x/84 之間， 若鹽酸質(zhì)量剛好為 73x/106 時，則產(chǎn)生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算，算出來二氧化碳的質(zhì)量都是 22x53； 所以此時兩者的二氧化碳量一樣； 而另一種情況就是鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，即 鹽酸的質(zhì)量在 73x/106～ 73x/84 之間，設(shè)極度接近73/84x時，產(chǎn)生的二氧化碳酸鎂就是 11x/21，碳酸鈉是 22x/53， 而是 11x/21＞ 22x/53，所以此時甲燒杯二氧化碳多； 故選AC． 點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)和不完全反應(yīng)的概念的區(qū)別，以及運用知識進(jìn)行推斷的能力．學(xué)生需全面分析，才能正確選擇． 17、在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余．則下面的敘述正確的是（　?。? A、反應(yīng)后溶液中一定含有FeSO4B、反應(yīng)后溶液中一定沒有CuSO4 C、剩余固體物質(zhì)中一定不含F(xiàn)e D、剩余固體的質(zhì)量一定增加 考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，生成的銅不與硫酸反應(yīng)． 解答：在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅，在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故所得溶液中一定含有硫酸亞鐵，A正確，鐵的量不確定，與硫酸銅和硫酸反應(yīng)的程度也不能確定，故硫酸銅和硫酸以及鐵是否含有無法確定，故BCD錯誤，故選A． 點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行． 18、向裝有一定量Ba（OH）2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如圖所示，其中正確的是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．專題：閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息． 分析：利用堿的溶液PH大于7，中性等于7，酸性小于7的知識，分析反應(yīng)發(fā)生的過程，反應(yīng)過程是氫氧化鋇溶液溶液呈堿性，隨著酸的滴加堿性會不斷減弱，至恰好反應(yīng)PH等于7，再滴加酸時溶液會呈酸性，PH小于7． 解答：因為堿的溶液PH大于7，中性等于7，酸性小于7，反應(yīng)過程是氫氧化鋇溶液溶液呈堿性，隨著酸的滴加堿性會不斷減弱，至恰好反應(yīng)PH等于7，再滴加酸時溶液會呈酸性，PH小于7． 故選D 點評：此題是對酸堿度的考核，解題的依據(jù)是利用溶液的酸堿度并結(jié)合中和反應(yīng)的發(fā)生過程對題目進(jìn)行分析判斷． 19、只用一種試劑，對下列物質(zhì)的鑒別不能實現(xiàn)的是（　?。?A、NaOH、NaCl、CaCO3三種固體 B、NaOH、NaCl、HCl三種溶液 C、CaCl2、BaCl2、HCl三種溶液 D、CuO、木炭、Fe3O4三種粉末 考點：酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：物質(zhì)的鑒別題． 分析：A、NaOH溶于水，放熱，用手摸燒杯壁，會感覺到熱；NaCl易溶于水，無現(xiàn)象；CaCO3難溶于水，會有渾濁現(xiàn)象． B、NaOH溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性都不能使酚酞試液變色，任取一種不能使酚酞變色的溶液加入氫氧化鈉溶液中，能使紅色褪去的是HCl溶液，反之，就是NaCl溶液． C、CaCl2、BaCl2溶液都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)別． D、CuO與鹽酸反應(yīng)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，木炭不與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e3O4與鹽酸發(fā)生反應(yīng) Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O溶液由無色逐漸變?yōu)辄S綠色． 解答： A、用水作溶劑，溶液溫度升高的是NaOH，液體呈混濁的是CaCO3，溶液無現(xiàn)象的是NaCl，A中物質(zhì)能用水鑒別出； B、分別取三種物溶液少許，分別加入酚酞試液，能使酚酞試液變紅色的是NaOH溶液，任取一種不能使酚酞變色的溶液加入氫氧化鈉溶液中，能使紅色褪去的是HCl溶液，反之，就是NaCl溶液．B中物質(zhì)能用酚酞鑒別出； C、分別取三種溶液少許，加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的是HCl溶液，CaCl2、BaCl2溶液都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)別．C中物質(zhì)不能用碳酸鈉溶液鑒別出； D、分別取三種粉末少許，分別加入鹽酸溶液，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色的是CuO，不反應(yīng)的是木炭，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S綠色為Fe3O4，D中物質(zhì)能用鹽酸溶液鑒別出． 故選C 點評：本題重點考查了常見的堿、鹽的溶解性規(guī)律，酸堿指示劑遇到酸堿的變色現(xiàn)象，酸、堿、鹽的相互反應(yīng)的不同現(xiàn)象，金屬氧化物與酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象． 二、非選擇題 1、如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請回答： （1）溶液X是酸（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是紫色石蕊試液． （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為Fe2O3． （3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是鐵． （4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O． 2、現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質(zhì)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)，可用“A+B→C+D”表示． （1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是氧化銅，其反應(yīng)類型為置換反應(yīng)． （2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則B是氧化鐵． （3）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；其反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)． 考點：反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；一氧化碳還原氧化鐵；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；酸的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：（1）氧化銅和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型； （2）一氧化碳能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳； （3）稀硫酸屬于酸，PH小于7，能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型． 解答：（1）木炭屬于單質(zhì)，氧化銅是黑色固體，氧化銅和木炭在高溫條件下反應(yīng)時，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，木炭和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故填：氧化銅；置換反應(yīng)． （2）一氧化碳為為氣體化合物，氧化鐵是紅色固體，一氧化碳能和氧化鐵反應(yīng)時可以觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑．故填：氧化鐵． （3）稀硫酸屬于酸，PH小于7，能和氧化鐵反應(yīng)生成黃色溶液硫酸鐵溶液和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O． 反應(yīng)過程中，兩種化合物相互交換成分，生成了另外兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．故填：復(fù)分解反應(yīng)． 點評：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并且能夠根據(jù)化學(xué)方程式正確的判斷反應(yīng)類型． 3、 如圖所示，某興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)“上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生”的游戲規(guī)則，以玩“蓋房子”的游戲方式來學(xué)習(xí)幾種重要物質(zhì)之間的有關(guān)知識． （1）請根據(jù)上述游戲規(guī)則從Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2 CO3，溶液四種物質(zhì)中選出適合圖中③、④、⑦三處位置的物質(zhì)：③CuSO4，④Na2CO3，⑦CO2． （2）向盛有物質(zhì)⑤的錐形瓶里先滴入幾滴酚酞溶液，再滴人物質(zhì)②并振蕩，至溶液剛好褪成無色時，溶液的pH=7． （3）物質(zhì)③和物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuS04═Cu（OH）2↓+Na2S04． 考點：酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 分析：（1）依據(jù)上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生”的原則，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律解決此題． （2）氫氧化鈉溶液滴加酚酞變紅，在滴入鹽酸后至無色堿液恰好完全反應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉． （3）硫