2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3.doc

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第1課時(shí)　共價(jià)鍵 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類，會(huì)分析σ鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。3.會(huì)判斷極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 一、共價(jià)鍵的特征——飽和性和方向性 1．共價(jià)鍵的形成及本質(zhì) (1)概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。 (2)形成：以H2分子的形成為例 當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)，它們原子軌道發(fā)生重疊，導(dǎo)致兩個(gè)氫原子的電子更多的處于兩個(gè)原子核之間，即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增加。體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。 (3)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。 (4)鍵的形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。 (5)共價(jià)鍵的表示方法 ①用一條短線表示一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如H—H。 ②用“==”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵，如C==C。 ③用“≡”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵，如C≡C。 2．共價(jià)鍵的特征 (1)飽和性 按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。 (2)方向性 除s軌道是球形對(duì)稱外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。 　共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用 (1)共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 (2)共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒有方向性。 例1　下列有關(guān)共價(jià)鍵的成因說法錯(cuò)誤的是(　　) A．若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會(huì)更低 B．成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊 C．共用電子對(duì)在形成共價(jià)鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大 D．形成化學(xué)鍵，體系的能量降低 答案　A 解析　成鍵的兩原子相互靠近，且兩原子的原子軌道重疊，共用電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大；兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，體系的能量最低，若成鍵后原子核距離更近些，則兩個(gè)帶正電荷的原子核之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系能量升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 例2　下列說法正確的是(　　) A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性 B．H3O＋的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性 C．所有共價(jià)鍵都有方向性 D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間 答案　A 解析　S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；H2O能結(jié)合1個(gè)H＋形成H3O＋，不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的H—H鍵沒有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的幾率大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 易錯(cuò)警示 (1)所有的共價(jià)鍵都有飽和性，但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如兩個(gè)1s軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性。 (2)共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道和重疊程度無關(guān)，而是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的。 (3)H2S分子中兩個(gè)成鍵原子的夾角與硫原子的兩個(gè)未成對(duì)電子所在的原子軌道的夾角有關(guān)。 二、共價(jià)鍵的類型 1．σ鍵與π鍵——按原子軌道重疊方式分類 (1)σ鍵 ①定義： 形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫σ鍵。 ②類型： a．s－s　σ鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供s軌道形成的共價(jià)鍵。 b．s－p　σ鍵：兩個(gè)成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵。 c．p－p　σ鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供p軌道形成的共價(jià)鍵。 ③σ鍵的特征： a．以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。 b．形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。 ④存在：共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中存在一個(gè)σ鍵。 (2)π鍵 ①定義： 形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫π鍵。 ②特征： a．每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。 b．形成π鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成σ鍵時(shí)小，π鍵沒有σ鍵牢固。 ③存在：π鍵通常存在于雙鍵和叁鍵中。 2．極性鍵和非極性鍵——按共用電子對(duì)是否偏移分類 類型 形成元素 共用電子對(duì)偏移 原子電性 非極性鍵 同種元素 兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移 兩原子都不顯電性 極性鍵 不同種元素 共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子 電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，電負(fù)性較小的原子顯正電性 (1)共價(jià)鍵的分類 (2)σ鍵和π鍵的比較 鍵的類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊，特征為軸對(duì)稱 沿鍵軸方向“肩并肩”重疊，特征為鏡面對(duì)稱 原子軌道重疊部位 兩原子核之間，在鍵軸處 鍵軸上方和下方，鍵軸處為零 原子軌道重疊程度 大 小 鍵的強(qiáng)度 較大、穩(wěn)定 較小、易斷裂 化學(xué)活潑性 不活潑 活潑 類型 ss、sp、pp pp 鍵的存在 共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵、叁鍵中有一個(gè)σ鍵 共價(jià)雙鍵、叁鍵分別有一個(gè)、兩個(gè)π鍵 (3)極性鍵和非極性鍵 ①共價(jià)鍵極性判斷：同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵。 ②共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱判斷：電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。如鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠—F>H—O>H—N>H—P。 例3　下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是(　　) A．ss σ鍵與sp σ鍵的對(duì)稱性不同 B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵 C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵 答案　C 解析　ss σ鍵無方向性，sp σ鍵軸對(duì)稱，A項(xiàng)正確；在含有共價(jià)鍵的分子中一定有σ鍵，可能有π鍵，如HCl、N2等，B項(xiàng)正確；單鍵都為σ鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為，其6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，D項(xiàng)正確；共價(jià)叁鍵中一個(gè)為σ鍵，另外兩個(gè)為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—H σ鍵，C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。 方法規(guī)律——σ鍵和π鍵的判斷思路 化學(xué)式—結(jié)構(gòu)式— 例4　(2017佛山期中)下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是(　　) A．由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵 B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 C．化合物中不可能含有非極性鍵 D．當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子偏向氟原子一方 答案　C 解析　不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強(qiáng)于氧原子，二者成鍵時(shí)共用電子偏向氟原子。 共價(jià)鍵 1．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是(　　) A．H2O2：H—O==O—H B．CH3COOOH： C．CH4S： D．SiHCl3： 答案　A 解析　由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)共價(jià)鍵，O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子之間不可能形成雙鍵，B項(xiàng)是過氧乙酸，含有過氧鍵“O—O”，C項(xiàng)相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子，D項(xiàng)中Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。 2．下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是(　　) A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的 B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的 C．共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān) 答案　D 解析　原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，A項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。 3．關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是(　　) A．σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡面對(duì)稱的 B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊 C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂 D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵 答案　C 解析　σ鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。 4．(2017寧夏大學(xué)附中期末)共價(jià)鍵①H—H鍵、②H—F鍵、③H—O鍵、④N—H鍵、⑤P—H鍵中，鍵的極性由弱到強(qiáng)的順序正確的是(　　) A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤① 答案　C 解析　元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，題中涉及的元素原子吸引電子的能力由弱到強(qiáng)的順序是N、O、F；同一主族從上到下，元素原子半徑逐漸增大，吸引電子的能力逐漸減弱，故吸引電子的能力：N＞P；H—H鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成的非極性鍵。所以C項(xiàng)正確。 5．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是(　　) A．兩者都為ss σ鍵 B．兩者都為pp σ鍵 C．前者為pp σ鍵，后者為sp σ鍵 D．前者為ss σ鍵，后者為sp σ鍵 答案　C 解析　氫原子的核外電子排布式為1s1，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。F2是由兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子軌道重疊形成的pp σ鍵，HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的1個(gè)p軌道形成的sp σ鍵。 6．有下列十種物質(zhì)： ①CH4?、贑2H6O?、跱2?、蹾Cl　⑤CO2?、轈H3CH3?、逤2H4?、郈2H2?、酘2O2?、釮CHO 請(qǐng)按要求回答下列問題(填序號(hào))： (1)只有σ鍵的有____________，既有σ鍵又有π鍵的有________。 (2)只含有極性鍵的化合物有__________，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有________。 (3)含有雙鍵的有________，含有叁鍵的有________。 (4)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol，含有π鍵的數(shù)目為________ mol。 答案　(1)①②④⑥⑨　③⑤⑦⑧⑩　(2)①④⑤⑩ ②⑥⑦⑧⑨　(3)⑤⑦⑩?、邰唷?4)3　1 解析　十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為、、N≡N、H—Cl、O==C==O、、、H—C≡C—H、H—O—O—H、。根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：①單鍵只能是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；②同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。1個(gè)甲醛HCHO中含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，所以1 mol HCHO分子中含有3 mol σ鍵，1 mol π鍵。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組1　共價(jià)鍵的形成特征 1．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是(　　) A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確 答案　C 2．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　) A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性 C．形成共價(jià)鍵原子的大小 D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 答案　B 3．下列說法正確的是(　　) A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的 B．H2O與H2S的空間構(gòu)型一樣，都是由共價(jià)鍵的飽和性決定的 C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性 D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小 答案　C 解析　共價(jià)鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ss σ鍵沒有方向性，C項(xiàng)正確；兩原子軌道發(fā)生重疊使電子出現(xiàn)在兩核間的概率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是(　　) 元素 Na Mg Al H C O Cl 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0 ①Na和Cl?、贛g和Cl?、跘l和Cl?、蹾和O　⑤Al和O?、轈和Cl A．①②⑤ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．全部 答案　B 解析　非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。Na和Cl：3.0－0.9＝2.1>1.7；Mg和Cl：3.0－1.2＝1.8>1.7；Al和O：3.5－1.5＝2.0>1.7；Al和Cl：3.0－1.5＝1.5<1.7；H和O：3.5－2.1＝1.4＜1.7；C和Cl：3.0－2.5＝0.5＜1.7，故①②⑤不能形成共價(jià)鍵，③④⑥可形成共價(jià)鍵。 題組2　共價(jià)鍵的類型 5．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(　　) A．F2 B．C2H2 C．Na2O2 D．NH3 答案　B 解析　F2是單質(zhì)，不是化合物；C2H2的結(jié)構(gòu)式為HCCH，含有非極性鍵，符合題意；Na2O2是離子化合物；NH3含三個(gè)NH鍵，沒有非極性鍵。 6．下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是(　　) A．CH4與NH3 B．C2H6與C2H4 C．H2與Cl2 D．Cl2與N2 答案　A 解析　A項(xiàng)中全是sp σ鍵；B項(xiàng)C2H6分子中只存在σ鍵，而C2H4分子中存在σ鍵和π鍵；C項(xiàng)H2分子中的鍵為ss σ鍵，Cl2分子中的鍵為pp σ鍵；D項(xiàng)與B項(xiàng)類似。 7．下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．2個(gè)s原子軌道重疊形成ss σ鍵 B．s原子軌道與p原子軌道可以形成sp σ鍵，不能形成sp π鍵 C．2個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成pp π鍵 D．HCl分子里含一個(gè)sp σ鍵 答案　C 解析　s原子軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵，A正確；s原子軌道與p原子軌道，可以形成sp σ鍵，不能形成sp π 鍵，B正確；2個(gè)p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊能形成σ鍵，若以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，故C不正確；HCl分子中，H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，故HCl分子里含一個(gè)sp σ鍵，D項(xiàng)正確。 8．下列分子中既不存在sp σ鍵，也不存在pp π鍵的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 答案　D 解析　A項(xiàng)和B項(xiàng)，HCl和HF分子中都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成sp σ鍵；C項(xiàng)，CO2分子中含有C==O鍵，應(yīng)有π鍵存在；D項(xiàng)，SCl2分子中只存在2個(gè)pp σ鍵()。 9．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是(　　) A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2 答案　D 解析　O2的結(jié)構(gòu)式是O==O，分子中兩個(gè)氧原子形成共價(jià)雙鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，A錯(cuò)誤； HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，B錯(cuò)誤； CO2的結(jié)構(gòu)式是O==C==O，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，D正確。 題組3　關(guān)于共價(jià)鍵的綜合考查 10．下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解不正確的是(　　) A．由上圖可知?dú)浞肿又袃蓚€(gè)氫原子的核間距為0.074 nm B．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．氫分子中共價(jià)鍵沒有方向性 D．形成共價(jià)鍵后共用電子只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn) 答案　D 解析　由題圖可知，兩個(gè)氫原子相互靠近的過程中，在相距0.074 nm時(shí)體系能量最低，體系最穩(wěn)定，此時(shí)形成穩(wěn)定的氫分子，A項(xiàng)正確；H2O2分子中既存在H—O極性鍵，又存在O—O非極性鍵，B項(xiàng)正確；氫分子中兩個(gè)氫原子的未成對(duì)電子均為1s電子，s軌道在空間呈球形對(duì)稱，故s軌道之間的重疊不具有方向性，C項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵后共用電子在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)的概率增大，并不是只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．下列說法不正確的是(　　) A．共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊 B．在CH2==CH—C≡N分子中含6個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵 C．2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè) D．s電子與s電子間形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵一定是π鍵 答案　D 解析　原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵。σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱。分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵。 12．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA C．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍 D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 答案　A 解析　由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，則Y為氧化劑，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnO4溶液，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [綜合強(qiáng)化] 13．回答下列問題： (1)有以下物質(zhì)： A．HF　B．Br2　C．H2O　D．N2　E．C2H4　F．C2H6 G．H2　H．H2O2　I．HCN　J．CO2　K．HCHO ①既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是________(填字母，下同)； ②既有σ鍵又有π鍵的是________； ③含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成σ鍵的是________； ④水分子是H2O而不是H3O，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有________性；水分子的鍵角接近104.5，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有________性。 (2)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是________。 A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個(gè)σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2 答案　(1)①EFH?、贒EIJK?、跘CEFHIK?、茱柡汀》较颉?2)A 解析　(1)根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型： ①單鍵只能是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；②同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，共價(jià)鍵的飽和性決定分子中所連接的原子的數(shù)目。 (2)A項(xiàng)，由碳酸亞乙烯酯的結(jié)構(gòu)及C、O原子的成鍵特點(diǎn)可知，該物質(zhì)的分子式為C3H2O3；B項(xiàng)，分子中C==O鍵和C==C鍵各含有1個(gè)σ鍵，C—O鍵和C—H鍵都是σ鍵，故1個(gè)分子中含有8個(gè)σ鍵；C項(xiàng)，該物質(zhì)分子中C==O、C—O和C—H鍵都是極性鍵，而C==C鍵是非極性鍵；D項(xiàng)，8.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全燃燒后生成0.3 mol CO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6.72 L，但題目未指明CO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 14．甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下： 甲：CH2==CH—C≡CH 乙： 丙：COCl2() ?。篊H2==CHCN (1)甲分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。 (2)乙分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。 (3)丙分子中每個(gè)碳原子形成________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。 (4)丁分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。 答案　(1)7　3　(2)8　2　有　(3)3　1　(4)2∶1 解析　(1)除5條單鍵全是σ鍵外，雙鍵中1個(gè)是σ鍵，另1個(gè)是π鍵，叁鍵中1個(gè)是σ鍵，另2個(gè)是π鍵。故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)為7，π鍵總數(shù)為3。 (2)乙分子中有3個(gè)C—H σ鍵，2個(gè)C—C σ鍵，2個(gè)C—O σ鍵，1個(gè)O—H σ鍵；C==C和C==O鍵中分別有1個(gè)π鍵；有C==C、C—C非極性鍵。 (3)丙分子中C與O原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C與兩個(gè)Cl原子之間分別形成1個(gè)σ鍵。 (4)丁分子中含有1個(gè)CC鍵和1個(gè)CN鍵；3個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，故丁分子中共有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵。 15．有A、B、C、D、E五種元素，已知： ①它們分別位于3個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。 ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(單位：kJmol－1) I1 I2 I3 I4 …… 496 4 562 6 912 9 543 …… ③A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。 ④B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。 (1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式：____________、____________。 (2)B2A2分子中存在____________個(gè)σ鍵和_______________________________________ 個(gè)π鍵。 (3)分別寫出③和④中按原子個(gè)數(shù)比1∶1和1∶2形成的化合物的化學(xué)式：______________、______________、______________、______________。 答案　(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽) (2)3　2　(3)H2O2　Na2O2　CO2　NO2 解析　根據(jù)五種元素分別位于3個(gè)不同的短周期，可知A為H元素；根據(jù)E的電離能數(shù)據(jù)可知E為第ⅠA族的堿金屬元素，為Na元素；H、Na和O均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物，所以D為O元素；原子序數(shù)比O小的且與O可以按照原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B、C分別為C元素和N元素。