2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的組成學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的組成學(xué)案 考點1 元素 1.概念：具有相同______(即______)的同一類原子的總稱。 2.元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素的______的第一個______來表示元素，若第一個字母相同，就再加一個______來區(qū)別。 元素符號表示的意義： (1)宏觀：表示______，如O表示氧元素。 (2)微觀：表示該元素的______，如O表示一個氧原子。 【溫馨提示】(1)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(金屬、某些固態(tài)非金屬和稀有氣體)，它們的元素符號還可以表示該物質(zhì)。如Fe表示：鐵元素，一個鐵原子，鐵(這種單質(zhì))。 (2)元素符號前面的數(shù)字不是1時，只表示原子的個數(shù)。如：2H只表示2個氫原子。 3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。 4.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系 項目 元素 原子 定義 具有相同______(即______)的同一類原子的總稱 ______的最小粒子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只表示______，不表示______ 微觀粒子，既表示______，又表示______ 使用 范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 聯(lián)系 只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素則是原子的一個歸類“集體” 5.物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系： 考點2 元素周期表 1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：______個周期、16個族、3個區(qū)間。 2.兩個等量關(guān)系：(1)原子序數(shù)=______數(shù)=______數(shù)=核外______數(shù) (2)周期數(shù)=______數(shù) 3.每一格信息(以硫元素為例) 考點3 化學(xué)式的書寫及意義 1.概念：用______符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。 2.化學(xué)式表示的意義 表示的意義 以CO2為例 以Fe為例 宏觀 表示______ 表示二氧化碳這種______ 表示鐵這種______ 表示該物質(zhì)由哪些______組成 表示二氧化碳由______元素和______元素組成 表示鐵由______元素組成 微觀 表示該物質(zhì)的______(或一個原子) 表示一個二氧化碳______ 表示一個鐵______ 表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子的______(或構(gòu)成物質(zhì)的粒子個數(shù)比) 表示一個二氧化碳分子由______和______構(gòu)成 3.化學(xué)式的讀寫 物質(zhì)類型 化學(xué)式的寫法 化學(xué)式的讀法 單質(zhì) 金屬 __________ 鐵—Fe 元素名稱：鐵 稀有氣體 氦氣—He “某氣”：氦氣 非金屬 固態(tài) 硫—S 元素名稱：硫 氣態(tài) 元素符號的右下角寫出表示分子中______的數(shù)字。如氧氣—O2，氮氣—N2，氫氣—H2 在“某氣”：O2—氧氣 化合物 氧化物 正前負(fù)后寫符號，化合價標(biāo)在頭頂上，約分交叉右下角，原子團多個加括號 從右向左讀作“氧化某”或“幾氧化幾某”：CO2—二氧化碳，F(xiàn)e3O4—四氧化三鐵 金屬和非金屬組成的化合物 正前負(fù)后寫符號，化合價標(biāo)在頭頂上，約分交叉右下角，原子團多個加括號 從右向左讀作“某化某”， “某酸某”如NaCl—氯化鈉 考點4 化合價及應(yīng)用 1.常見元素的化合價 一價氫鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳；負(fù)二四硫都齊全 一二銅，負(fù)二氧，氟氯溴碘負(fù)一價；單質(zhì)元素加為零。 負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根；還有正一是銨根。 2.化合價規(guī)律 (1)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯______價，非金屬元素顯______價。 (2)氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。 (3)在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為______。 (4)在單質(zhì)里，元素的化合價為______。 3.化合價的應(yīng)用 (1)根據(jù)化合價可書寫簡單的化學(xué)式。(2)根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價。 有關(guān)化學(xué)式的計算 1.計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的______的總和。 2.計算組成化合物的元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量______之比。 3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 4.計算物質(zhì)的純度：純度= 命題點1 元素 　下列關(guān)于元素的敘述中正確的是（ ） A．同種原子的統(tǒng)稱叫元素 B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 C．元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù) D．不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 思路點撥：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子是一類原子，但中子數(shù)不一定相同，質(zhì)量也不完全相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。 質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同屬于不同原子，它們的質(zhì)量也不同。 1．(xx天津)地殼中含量最多的元素是（ ） A．O B．Si C．Al D．Fe 2．(xx佛山)xx年6月國家開始實行飲用水新標(biāo)準(zhǔn)，礦物質(zhì)水、堿性水、離子水等名稱將被禁止使用。某品牌飲用水標(biāo)簽標(biāo)明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量，鈉、鉀、鈣等是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì) 命題點2　元素周期表 　(xx婁底)我市盛產(chǎn)金屬銻。如圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．銻元素屬于金屬元素 B．銻元素的相對原子質(zhì)量是121.8 g C．銻原子核外有51個電子 D．銻元素的原子序數(shù)為51 思路點撥：根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銻，屬于金屬元素，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 3．(xx安徽)釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關(guān)信息如下。下列有關(guān)釩的說法正確的是（ ） A．屬于非金屬元素 B．原子序數(shù)為23 C．原子核外電子數(shù)為28 D．相對原子質(zhì)量為50.94 g 4．(xx雅安)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動汽輪機發(fā)電。鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。以下表述中正確的是（ ） A．圖2、圖3都屬于鍶元素 B．圖3所表示粒子的化學(xué)符號是Sr C．鍶原子的中子數(shù)為38 D．鍶原子的相對原子質(zhì)量是87.62 g 命題點3　化合價 　(xx婁底)三月中旬，湖南媒體報道，不法商販用具有漂白防腐作用的焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O5)處理生姜，使生姜變得又黃又亮，從而謀取利益。過量的焦亞硫酸鈉會嚴(yán)重危害人體健康。Na2S2O5中硫元素的化合價為（ ） A．－2 B．＋2 C．＋4 D．＋6 思路點撥：鈉元素顯＋1價，氧元素顯－2價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可求得硫元素的化合價。 化合價原則： (1)單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 (2)同一種元素可能顯示不同的化合價。 (3)氫元素的化合價常為＋1，氧元素的化合價常為－2。 (4)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素常顯正價，非金屬元素常顯負(fù)價。 5．(xx天津)下列化合物中氮元素的化合價最高的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 6．(xx廈門)含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合價發(fā)生變化的是（ ） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 7．(xx佛山)元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：2e＋3l22 e l3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．4P＋5O2P2O5 B．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 命題點4　化學(xué)式及其計算 　(xx湖州)央視二套《這是真的嗎》欄目播出了電腦浸在液體中也能正常工作的新鮮事，原來這種無色的液體是被稱作“絕緣液”的液態(tài)一氟二氯乙烷，這種液體可為手機電腦“洗澡＂，用來清洗電子產(chǎn)品，一氟二氯乙烷的化學(xué)式為CCl2FCH3，下列對一氟二氯乙烷的認(rèn)識，正確的是（ ） A．一氟二氯乙烷是無機物 B．一氟二氯乙烷由5種元素組成 C．一氟二氯乙烷的相對分子質(zhì)量為117克 D．一氟二氯乙烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為8∶1 思路點撥：有機物是含有碳元素的化合物，在化合物中元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)乘積之比，化合物的相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫。 8．(xx宜昌)下列物質(zhì)的化學(xué)式讀法錯誤的是（ ） A．FeCl2讀作氯化鐵 B．MgCl2讀作氯化鎂 C．AgCl讀作氯化銀 D．AlCl3讀作氯化鋁 9．(xx泉州)乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、飲料的調(diào)香劑。下列有關(guān)乙酸乙酯的敘述正確的是（ ） A．由14個原子構(gòu)成 B．其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.4% C．其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12∶ 1∶16 D．一個乙酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個數(shù)比為2∶4∶1 10．(xx鄂州)人體攝入鐵不足會引起缺鐵性貧血，乳酸亞鐵膠囊可用于治療缺鐵性貧血。已知乳酸亞鐵的化學(xué)式為C6H10FeO6。 (1)乳酸亞鐵是由________種元素組成的，其中屬于常量元素的是____________； (2)乳酸亞鐵中碳與氫的質(zhì)量比是________，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 一、選擇題 1．(xx泰安)日本福島核泄漏的成分有碘－131和銫－137等。碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同 2．(xx益陽)下列物質(zhì)中所含氮元素化合價最低的是（ ） A．NO2 B．N2 C．NH4Cl D．HNO3 3．(xx婁底)下列選項中物質(zhì)的名稱，俗名，化學(xué)式不一致的是（ ） A．銀　水銀　Ag B．碳酸鈉　純堿　Na2CO3 C．氧化鈣　生石灰　CaO D．氫氧化鈉　苛性鈉　NaOH 4．(xx重慶B)笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價為＋1 價，則笑氣的化學(xué)式為（ ） A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO2 5．(xx泰安)地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵。結(jié)合下圖分析，關(guān)于這四種元素的說法正確的是（ ） A．氧原子的核電荷數(shù)為8 B．硅元素屬于金屬元素 C．鋁元素和氧元素形成化合物的化學(xué)式為Al3O2 D．鐵的相對原子質(zhì)量為55.85 g 6．(xx陜西)我國自主研發(fā)的抗腫瘤新藥西達(dá)苯胺(化學(xué)式是C22H19FN4O2，相對分子質(zhì)量為390.4)，填補了我國T細(xì)胞淋巴瘤新藥的空白。下列說法不正確的是（ ） A．西達(dá)苯胺由五種元素組成 B．西達(dá)苯胺不屬于氧化物 C．一個西達(dá)苯胺分子的質(zhì)量是390.4 g D．一個西達(dá)苯胺分子由48個原子構(gòu)成 7．(xx東營)下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ ） A．鈉、氯都屬于金屬元素 B．氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的 C．氯的相對原子質(zhì)量是35.45 g D．a(chǎn)表示的是一種陰離子 8．(xx連云港)麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化學(xué)式為C10H15NO，下列說法正確的是（ ） A．麻黃堿的相對分子質(zhì)量為165 B．麻黃堿中含有10個碳原子 C．麻黃堿中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．麻黃堿中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶1 9．(xx濟寧)下列化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價沒有發(fā)生變化的是（ ） ①CO2＋H2O===H2CO3?、贜H4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑?、?H2S＋O22S＋2H2O ④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 10．(xx天津)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是________(填字母)。 A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 (2)1869年，________(填字母)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。 A．張青蓮　　B．門捷列夫　　C．拉瓦錫 (3)元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是________(填字母)。 A．氟屬于金屬元素 B．氟的原子序數(shù)是9 C．氟的相對原子質(zhì)量是19.00 g (4)氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易________(填“得到”或“失去”)電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為________。 11．(xx株洲)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題： (1)A中x＝____；A粒子的化學(xué)式是________。 (2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是________。 (3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是________(填字母代號)。 12．(xx郴州)下圖是元素周期表的一部分，請回答相關(guān)問題： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是____________________，它們在化學(xué)反應(yīng)中都易________(填“得到”或“失去”)電子，鋁元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是________。 (2)M2－與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為________。已知M 元素的相對原子質(zhì)量為a，則M 元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為________。 13．(xx宜昌)如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答問題： (1)圖2中m的值為________，n的值為________； (2)硒元素位于元素周期表中的第________周期，硒化鈉的化學(xué)式為__。 14．(xx郴州)丙酸鈉是一種常用的食品添加劑，其化學(xué)式為C3H5OxNa。已知該化合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9∶8，請計算： (1)丙酸鈉由________種元素組成；(2)x＝________；(3)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是________。 15．(xx揭陽)酒后駕駛分兩種：酒精含量達(dá)到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達(dá)到或超過80 mg/100 mL，屬于醉酒駕駛。請回答下列問題： (1)飲酒會使人判斷能力的下降容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)。經(jīng)測定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克，屬于________駕駛。 (2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是C∶H∶O＝____________。 (3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(精確到小數(shù)點后一位) 16．(xx寧波)一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R。為了測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重。重復(fù)實驗，獲得如表數(shù)據(jù)。請回答： 實驗次數(shù) 金屬質(zhì)量(g) 金屬氧化物質(zhì)量(g) 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m (1)表格中m＝________。 (2)該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為________。 (3)已知R的化合價為＋3價，則R的相對原子質(zhì)量為________。