新編高中化學 1.1.3物質的聚集狀態(tài)優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1

《新編高中化學 1.1.3物質的聚集狀態(tài)優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高中化學 1.1.3物質的聚集狀態(tài)優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學精品資料 第三課時　物質的聚集狀態(tài) 1.標準狀況下,同質量的氣體A和B,已知B的體積大于A,則它們的相對分子質量的關系是(　　) A.Mr(A)=Mr(B) B.Mr(A)>Mr(B) C.Mr(A)

2、,22.4 L的任何氣體的物質的量都約是1 mol 解析:1 mol 任何氣體在標準狀況下所占的體積都約是22.4 L,A沒有說是在標準狀況,B沒有說是氣體,C標準狀況下,水不是氣體,所以A、B、C不正確。 答案:D 3.在標準狀況下,相同質量的下列氣體中體積最大的是(　　) A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO2 解析:在標準狀況下,相同質量的氣體,摩爾質量越小,物質的量越大,體積也越大。 答案:C 4.同溫、同壓下,等質量的SO2和CO2 相比較,下列敘述中正確的是(　　) A.體積之比1∶1 B.體積之比16∶11 C.密度之比16∶11 D.密度之比11∶16

3、 解析:在同溫、同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比,密度之比等于摩爾質量之比。 答案:C 5.下列敘述中,錯誤的是(　　) A.在標準狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1 B.在標準狀況下,0.3 mol H2與0.7 mol N2組成的混合氣體的體積約為22.4 L C.在非標準狀況下,1 mol CO的體積不可能為22.4 L D.在同溫、同壓下,不同氣體分子間的距離幾乎相等 解析:在標準狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L,也包括混合氣體,0.3 mol H2與0.7 mol N2組成的混合氣體共1 mol,所以體積約為22.4 L,B正確;在

4、非標準狀況下,當溫度和壓強的影響與標準狀況相同時,1 mol CO的體積也可能約為22.4 L,C錯誤。 答案:C 6.2 L甲氣體和1 L乙氣體恰好完全反應生成2 L丙氣體(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。若丙氣體的分子式是XY2,則甲、乙的分子式可能是(　　) A.Y2和X2 B.Y2和XY C.X2和XY D.YX2和Y2 解析:利用阿伏加德羅定律可得:同溫、同壓下,氣體的體積之比等于其物質的量之比,等于分子數(shù)之比,也等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比,所以有2甲+乙2XY2。再根據(jù)質量守恒定律,X、Y各元素反應前后的原子總數(shù)相等,可判斷A項正確。 答案:A 7.下

5、列說法中正確的是(　　) A.任何一個水分子,其本身都是固體 B.逐漸加熱升溫,碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化 C.面包是固體,但在受壓時體積縮小,故可以說固體易被壓縮 D.在水蒸氣、液態(tài)水和冰中,水分子都在不停地運動 解析:物質的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時所表現(xiàn)出的一種狀態(tài),故單個分子不能說聚集狀態(tài),A錯。碳酸氫銨受熱時,在熔化之前就已分解,故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化,B錯。面包不是單一的固體,它里面包含了大量的氣體,受壓時體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致,而不是固體本身被壓縮,C錯。在水的三種狀態(tài)中,其分子都在不停地運動,只是運動的方式、速率不同,故D對。 答案:D 8.空瓶

6、質量為48.000 g,裝滿氣體A后的質量為48.270 g,裝滿同溫、同壓下氫氣時,質量為48.018 g(空瓶原為真空),此氣體A的相對分子質量為(　　) A.28 B.29 C.30 D.48 解析:解此題有一重要的關系,即在同溫、同壓下,不同氣體間的密度之比,等于它們的摩爾質量之比,即ρ1∶ρ2=M1∶M2。 設空瓶的體積為V,氣體A的相對分子質量為Mr,48.270g-48.000gV∶48.018g-48.000gV=Mr∶2, Mr=30。 答案:C 9.一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,發(fā)生反應:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2

7、(g),冷卻后測得生成物在標準狀況下體積為 672 mL,密度是2.56 g·L-1,則 (1)反應前O2的體積為　　　　　　。? (2)化合物XY2的摩爾質量為　　　　　。? (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3∶16,則X、Y兩元素分別為　　　和　　　。(填寫元素符號)? 解析:(1)由反應XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反應前后氣體體積變化為0,故V(O2)=672 mL。 (2)由m=ρV,生成物的質量m=0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g。 XY2　+　3O2XO2+2YO2 0.01 mol 0.03 mol

8、所以M(XY2)=1.72g-0.03mol×32g·mol-10.01mol=76 g·mol-1 (3)由Ar(X)2Ar(Y)=316,Ar(X)+2Ar(Y)=76得,Ar(X)=12、Ar(Y)=32,則X為C,Y為S。 答案:(1)672 mL　(2)76 g·mol-1　(3)C　S 10.(1)質量之比為16∶7∶6的3種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為　　　;氧原子個數(shù)之比為　　　;相同條件下的體積之比為　　　。? (2)標準狀況下,1.7 g NH3的體積為　　　L,它與標準狀況下　　　L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。? (3)某氣體氧化物的化學式為RO2,

9、在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為　　　,R的相對原子質量為　　　。? 解析:(1)質量之比為16∶7∶6,說明其物質的量之比為1664∶728∶630=5∶5∶4,所以其分子數(shù)之比為5∶5∶4,氧原子數(shù)之比為10∶5∶4,相同條件下的體積之比為5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物質的量為1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子,標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。(3)在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,其物質的量為0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩爾質量為1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,R的相對原子質量為64-16×2=32。 答案:(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 g·mol-1　32