2019-2020年人教版選修4教案 第3章 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)教案.doc

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2019-2020年人教版選修4教案 第3章 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)教案 【教學(xué)目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能： 1.了解水是一種弱電解質(zhì)，在一定條件下水的離子積是常數(shù)。 2.了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算；了解pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。 3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的方法和原理，能了解中和滴定實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用。 二、過程與方法： 1.通過對(duì)水的離子積的導(dǎo)出，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)，了解一般與特殊的關(guān)系。 2.通過對(duì)酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對(duì)性質(zhì)的影響，體會(huì)由量變到質(zhì)變的過程。 三、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.了解化學(xué)定量分析的方法，體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。 2.通過酸堿溶液中離子濃度對(duì)溶液性質(zhì)的影響，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀和方法論。 【教學(xué)重點(diǎn)】水的離子積，c(H+）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。 【教學(xué)難點(diǎn)】水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡單計(jì)算。 【教學(xué)方法】閱讀、討論、練習(xí)、實(shí)驗(yàn) 【教學(xué)用品】pH試紙、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)、蒸餾水、酚酞溶液、鹽酸、NaOH溶液 【教學(xué)課時(shí)】3課時(shí) 【教學(xué)過程】 第一課時(shí) 水的電離 〖教學(xué)流程〗通過水分子之間的相互作用導(dǎo)入新課 → 閱讀了解水的電離 → 由電離常數(shù)引出水的離子積 → 思考與交流得出影響水電離平衡的因素及溶液酸堿性的本質(zhì)是水的電離，從而得到溶液酸堿性的本質(zhì) → 將思考與交流中第二個(gè)問題設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得到溶液中H＋和OH―的來源 → 教學(xué)評(píng)價(jià)。 （導(dǎo)入）在水分子的作用下，各種電解質(zhì)都會(huì)不同程度地發(fā)生電離，這表明，在水分子與各種電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)粒子之間存在著較強(qiáng)的相互作用。并且，在相對(duì)分子質(zhì)量接近的化合物中，水是熔、沸點(diǎn)較高的物質(zhì)，這表明水分子間也存在著較強(qiáng)的相互作用。那么，水分子彼此間的作用是否可能導(dǎo)致水分子也發(fā)生電離呢？ （閱讀）P45了解水的電離 〖板書〗第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 一、水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡寫為H2O H+ + OH－ （分析）常溫下，1L水中 n（H2O）= 只有110－7mol的水分子發(fā)生電離，產(chǎn)生的c（H+）= c（OH－）= 110－7mol/L，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c（H2O）視為常數(shù)。由電離常數(shù)電離得： c（H+）c（OH－）= K電離c（H2O）= Kw 〖板書〗1.水的離子積常數(shù) Kw = c（H+）c（OH－）叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 25℃時(shí)，Kw = c（H+）c（OH－）=1.010－14 （閱讀）P46了解溫度對(duì)Kw的影響 〖板書〗Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大（室溫下Kw變化不大）。 （過渡）水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。 〖板書〗溶液中Kw = c（H+）c（OH－），常溫下Kw= 1.010－14 〖思考與交流〗1.小于1.010－7mol 2. 純水 加入少量鹽酸 加入少量氫氧化鈉 c（H+） 1.010－7 增加 減少 c（OH－） 1.010－7 減少 增加 c（H+）和c（OH－）比較 c（H+）= c（OH－） c（H+）＞c（OH－） c（H+）＜c（OH－） 結(jié) 論 溶液酸堿性的本質(zhì)因素是水的電離 〖板書〗2.影響水的電離平衡的因素 （1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大；（2）加入酸或堿，抑制水的電離，但Kw不變；（3）加入鹽，可能影響水的電離， Kww不變。 二、溶液的酸堿性 1.溶液酸堿性與c（H+）和c（OH－）的關(guān)系 本 質(zhì) 常 溫 c（H+）＞c（OH－） c（H+）＞10－7molL－1 酸性 c（H+）＜c（OH－） c（H+）＜10－7molL－1 堿性 c（H+）= c（OH－） c（H+）= 10－7molL－1 中性 （討論）25℃時(shí)，在10 mL蒸餾水中c（H+）和c（OH－）各是多少？向其中加入10 mL 0.2 mol/L HCl溶液后，溶液中c（H+）和c（OH－）各是多少，水電離出的c（H+）和c（OH－）各是多少？ 2.溶液中H＋ 和OH― 的來源 酸 堿 鹽 H＋ 酸電離 水電離 水電離 OH― 水電離 堿電離 水電離 ①在溶液中水的離子積公式中的c（H+）和c（OH－）均為溶液中總的c（H+）和c（OH－），如鹽酸中c（H+）= c（H+）酸+ c（H+）水，但往往作近似處理。 ②在不同溶液中，c（H+）和c（OH－）可能不同，但c（H+）水 = c（OH－）水。 【課堂小結(jié)】在任何溶液中都有Kw = c（H+）c（OH－），常溫下Kw= 1.010－14。溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH－)的大小，在常溫下可以用c(H+)是否等于110－7判斷。 【作業(yè)設(shè)計(jì)】練習(xí)冊(cè)相關(guān)習(xí)題 【板書設(shè)計(jì)】 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 一、水的電離 二、溶液的酸堿性 【教學(xué)感悟】