新編高中化學(xué) 專題質(zhì)量評估(二) 蘇教版必修2

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1、新編化學(xué)精品資料 （學(xué)習(xí)方略）高中化學(xué) 專題質(zhì)量評估(二) 蘇教版必修2 一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分) 1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中錯誤的是(　　) A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% 2.在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和 5.4 mol·L-1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測得N2的濃度是 0.8 mol·L-1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(

2、　　) A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 3.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了 0.4 mol·L-1，測得在這段時間內(nèi)用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.04 mol·L-1·s-1，則“這段時間”為(　　) A.10 s　　 　 B.5 s　

3、 　　C.2.5 s　　　 D.0.1 s 4.鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是2Zn+O2====2ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是(　　) A.鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B.電解質(zhì)溶液是酸性溶液 C.電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅 D.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+ 5.(雙選)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　) A.增加C的量 B.將容器體積縮小一倍 C.保持體積不變，充入N2使體

4、系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大 6.(2013·邯鄲高一檢測)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　　) A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度 B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度 D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 7.(2013·邯鄲高一檢測)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡

5、時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　) A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1 B.SO2為0.25 mol·L-1 C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D.SO3為0.4 mol·L-1 8.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，表明反應(yīng)： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(　　) A.每生成1 mol A時，消耗1 mol D B.混合氣體的密度不變 C.混合氣體的壓強(qiáng)不變 D.氣體的總物質(zhì)的量不變 9.(雙選)膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有希望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa，1 mol H

6、2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.

7、6 kJ·mol-1 10.某溫度下，在2 L密閉容器(恒容)中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(s)====C(g)+2D(g)，開始充入1 mol A、3 mol B，2 s后測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為原先的1.2倍。2 s末用A表示的反應(yīng)速率及D的物質(zhì)的量分別為(　　) A.0.1 mol·L-1·s-1，0.4 mol B.0.2 mol·L-1·s-1，0.4 mol C.0.2 mol·L-1·s-1，0.6 mol D.0.4 mol·L-1·s-1，0.12 mol 11.(2013·杭州高一檢測)某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池

8、是(　　) A B C D 電極材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 電解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3 12.金屬a、b的活潑性均比氫強(qiáng)，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液，下列敘述中不正確的是(　　) A.導(dǎo)線上有電流，電流方向由b向a B.a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加 C.b極上放出氫氣 D.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng) 13.(雙選)某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是(　　) A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B.電解初期，主要

9、反應(yīng)方程式為 Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C.電解一段時間后，石墨電極上有銅析出 D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大 14.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　) A.從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1 B.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行 C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g) D.從反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1 15.(能力挑戰(zhàn)題)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

10、(　　) A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.裝置②的總反應(yīng)式是：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 16.(13分)(2013·濰坊高一檢測)把放在空氣中一段時間的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題： (1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是　

11、 ， 有關(guān)的離子方程式是　 。 (2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是　 。 (3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因? 　 。 (4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是? 　

12、 。 17.(13分)某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。 (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　，生成物是　　　　。 (2)化學(xué)方程式為　 。 (3)反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為　　　　，若不能，則其原因?yàn)椤　　　　? 　　　　　。 (4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，

13、說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了　　　　狀態(tài)。 18.(14分)Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。 (1)請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式： 　　 ； (2)下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕　 。 Ⅱ.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題： (1)a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 ， 此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　　能。 (2)a和b用導(dǎo)

14、線連接時，外電路中的電子是從　　　(填“Fe”或“Cu”)電極流出，　　　　(填“Cu2+”或“”)向負(fù)極移動，銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　 。 (3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的　　　　(填“正極”或“負(fù)極”)連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　 。 答案解析 1.【解析】選D。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，但也會有能量損耗，不能達(dá)到100

15、%的能量轉(zhuǎn)化。 2.【解析】選C。在這10 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為 ==0.1 mol·L-1·min-1，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得NH3的平均反應(yīng)速率是0.2 mol·L-1·min-1。 3.【解析】選A。各組分濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，Δc(SO2)=Δc(SO3)= 0.4 mol·L-1，則所用時間Δt=Δc(SO2)/v(SO2)=0.4 mol·L-1÷ 0.04 mol·L-1·s-1=10 s，選A。 4.【解析】選A。由總反應(yīng)式2Zn+O2====2ZnO可知，Zn由0價變?yōu)?2價，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)物；O2的氧元素由0價變

16、為-2價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極反應(yīng)物，A正確。由于電池的產(chǎn)物為ZnO，酸性條件下不能存在，B錯誤。氧氣與鋅應(yīng)分別在正、負(fù)極上反應(yīng)，不能直接化合，C錯誤。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-====ZnO+H2O，D錯誤。 5.【解析】選A、C。因C為固體，其濃度是常數(shù)，增加C的量不會增加其濃度，對反應(yīng)速率幾乎無影響；將容器體積縮小一倍，增加了反應(yīng)物的濃度，加快了其反應(yīng)速率；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的分壓沒有增大，即反應(yīng)物的濃度沒有改變，對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大，則各反應(yīng)物的濃度減小，使反應(yīng)速率減小。 【易錯提醒】(

17、1)增加固體或純液體的用量不會改變反應(yīng)速率。 (2)壓強(qiáng)不變，充入無關(guān)氣體，容器體積增大，導(dǎo)致體系各物質(zhì)的濃度變小，化學(xué)反應(yīng)速率會減小。 6.【解析】選B。外界條件改變時，可能會改變反應(yīng)的限度，A項(xiàng)錯誤；如反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，但并不一定相等，D項(xiàng)錯誤。 7.【解析】選B。假設(shè)0.2 mol·L-1SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，平衡時SO2為 0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成

18、物，A錯誤；依據(jù)原子守恒，不管反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行，平衡后SO2和SO3的總物質(zhì)的量濃度是定值，應(yīng)等于0.4 mol·L-1，C錯誤；假設(shè)0.2 mol·L-1的SO2和0.1 mol·L-1O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，平衡時SO3為0.4 mol·L-1，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D錯誤。 8.【解析】選B。A的生成與D的消耗都表示逆反應(yīng)速率，不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；容積不變時，混合氣體的密度不變表示混合氣體的質(zhì)量不變，也即固體A的質(zhì)量不變，表示反應(yīng)已達(dá)平衡；A是固態(tài)，B、C、D為氣體，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化，壓強(qiáng)也不會發(fā)生變化。 【技法小結(jié)】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

19、 (1)動態(tài)標(biāo)志——v(正)=v(逆)： ①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率，如有m mol A消耗同時生成 m mol A； ②不同物質(zhì)：必須表明是“異向”的速率關(guān)系，且兩種物質(zhì)的速率之比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。 (2)靜態(tài)標(biāo)志——各種“量”不變： ①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。 ②各物質(zhì)的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))不變。 ③體系的溫度、壓強(qiáng)(對方程式兩邊氣體體積不相等的反應(yīng))不變。 ④對于有有色物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，體系的顏色不變。 9.【解析】選B、D。CH4燃燒生成液態(tài)水和CO2是放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯；ΔH的單位是kJ·mol-1，C錯

20、；2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為571.6 kJ。 10.【解析】選A。設(shè)消耗的A的物質(zhì)的量為x。 　　　2A(g)　+　B(s)　====　C(g)　+　2D(g) 起始 1 mol 3 mol 0 0 轉(zhuǎn)化 x 0.5x 0.5x x 平衡 1 mol-x 0.5x x 根據(jù)題意可知，0.5x+x+1 mol-x=1.2 mol， x=0.4 mol 2 s末用A表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1，D的物質(zhì)的量為0.4 mol。 11.【解析】選

21、D。由反應(yīng)Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+中，可知Cu在原電池中作負(fù)極被氧化，F(xiàn)e3+在正極被還原，應(yīng)選擇含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液。A中銅為正極，錯誤；B中無含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液，錯誤；C中鐵為正極，鋅為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，不合題意，錯誤；D中金屬銅比金屬銀活潑，作原電池的負(fù)極，有含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液，符合題意，正確。 【互動探究】(1)寫出A選項(xiàng)原電池的電極總反應(yīng)式。 提示：由原電池工作原理可知，在A選項(xiàng)中金屬鋅為負(fù)極失去電子；銅為正極，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極總反應(yīng)式為Zn+2Fe3+====Zn2++2Fe2+。 (2)當(dāng)經(jīng)過一段時間后

22、測定C選項(xiàng)中的正電極增重6.4 g，請問此段時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是多少？ 提示：0.2 mol。由原電池工作原理可知，在C選項(xiàng)中金屬鐵為原電池的正極，Cu2+在正極發(fā)生還原反應(yīng)，由方程式Cu2++2e-====Cu可得，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n=×2=0.2 mol。 12.【解析】選C。由題意知，a、b、H、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍>b>H>Cu，則a、b及CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，a作負(fù)極，b作正極，溶液中的Cu2+在b極上得到電子析出，從而使b極質(zhì)量增加，b極上不會產(chǎn)生H2。 13.【解析】選B、C。由題圖可知，銅電極為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-====Cu2+

23、，故銅電極上無H2產(chǎn)生，A錯；石墨電極為陰極，開始時，H+濃度較大，故陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑，但一段時間后，H+濃度不斷減小，由于陽極反應(yīng)的發(fā)生使得Cu2+濃度增大，故后期，石墨電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-====Cu。所以B、C均對，D錯。 14.【解析】選D。由題圖可得Z表示的反應(yīng)速率為=0.079 mol·L-1·s-1，則A錯誤；在10 s時各組分濃度不為0，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時反應(yīng)沒有停止，為動態(tài)平衡，B錯誤；從反應(yīng)開始到10 s時，各組分的濃度變化為Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.00 mol

24、-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol-0 mol=1.58 mol，由于化學(xué)計量數(shù)之比等于各組分物質(zhì)的量變化之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，C錯誤；又由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以從反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=(Z)=0.039 5 mol·L-1·s-1，D正確。 15.【解析】選B。由電流的方向可判斷，a為陽極，b為陰極，又知精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，A正確；鐵比銅活潑，故鐵為負(fù)極，所以裝置②的總反應(yīng)式是Fe +2Fe3

25、+====3Fe2+，B錯誤；鋼閘門與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，不參與反應(yīng)，受到保護(hù)，C正確；濃硫酸具有吸水性，因此鐵釘處于干燥環(huán)境中，不能構(gòu)成原電池，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D正確。 16.【解析】(1)在空氣中放置一段時間的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先與氧化鋁反應(yīng)，不會產(chǎn)生氫氣。 (2)開始時，由于溶液溫度低，且只有部分硫酸溶液與鋁片反應(yīng)，因此AB段反應(yīng)速率較慢。 (3)由于Al與H+的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快。 (4)一段時間后，由于c(H+)大大減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，因而反應(yīng)速率又逐漸下降。 答案：(1)鋁片表面有A

26、l2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng) Al2O3+6H+====2Al3++3H2O (2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低 (3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率 (4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降 17.【解析】(1)由反應(yīng)的圖像可知，在反應(yīng)的過程中，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，C的物質(zhì)的量逐漸增大，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物。 (2)根據(jù)速率之比等于反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可以得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+B2C。 (3)由于反應(yīng)速率是濃度的變化量和時間的變化量的比值，所以由于反應(yīng)容器的體積未知，所以不能求算反應(yīng)濃度變化，所以無法求算反應(yīng)的速率。

27、(4)由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化了，所以反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案：(1)A、B　C　(2)2A+B2C (3)無體積，無法求出濃度變化值　(4)平衡 18.【解析】Ⅰ.(1)鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)物為氧氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-。 (2)A中鐵棒為負(fù)極，C中可發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵棒均可被腐蝕；而B中鐵棒為正極，D中鐵棒為陰極，均不能被腐蝕。 Ⅱ.(1)a和b不連接時，不能構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬的置換反應(yīng)，離子方程式為Cu2++Fe====Cu+Fe2+，此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 (2)a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，外電路中的電子是從鐵電極流出，而則移向負(fù)極。 (3)鐵片上鍍一層金屬銅，銅為鍍層金屬，為陽極，應(yīng)與電源的正極相連，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-====Cu2+。 答案：Ⅰ.(1)O2+2H2O+4e-====4OH-　(2)B、D Ⅱ.(1)Cu2++Fe====Cu+Fe2+　熱 (2)Fe　　Cu2++2e-====Cu (3)正極　Cu-2e-====Cu2+