新編高中化學 42 走進寶石世界活頁規(guī)范訓練 魯科版選修1

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1、新編化學精品資料 課題2 走進寶石世界 考查點一　鉆石 1．手表中有多少“鉆”之說，比如勞力士手表中有19鉆的，即用某種材料制成的軸承是19個，這種材料是 （　?。? A．金剛石 B．紅寶石或藍寶石 C．水晶 D．珍珠 解析　這種材料的軸承為金剛石，金剛石又叫鉆石。 答案　A 2．下列寶石的名稱與其化學成分不一致的是 （　?。? A．珍珠：有機化合物、CaCO3 B．孔雀石：BeAl2O4 C．水晶：SiO2 D．翡翠：NaAl（SiO3）2 解析　孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu（OH）2。

2、答案　B 3．有關(guān)金剛石的下列說法正確的是 （　?。?。 A．金剛石是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子 B．金剛石化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不溶于水，耐酸堿腐蝕 C．金剛石的熔點比金剛砂的熔點低 D．金剛石晶體中碳原子形成的環(huán)中，最小的環(huán)含有4個碳原子 解析　金剛石的熔點比金剛砂的熔點高，原因是原子晶體的熔、沸點跟共價鍵的強弱有關(guān)、而共價鍵的強弱又跟原子間的半徑有關(guān)，C—C鍵比C—Si鍵的鍵長短，即金剛石熔點高；金剛石晶體中，最小的環(huán)含有6個碳原子。 答案　AB 4．下列說法中錯誤的是 （　?。? A．珍珠遇到酸或堿時會發(fā)生化學變化，因此要注意對珍珠飾品的保養(yǎng) B．紅寶石含有微量的Cr元素；

3、藍寶石中含有微量的Fe元素和Ti元素 C．將孔雀石燃燒可得CuO固體 D．HCl溶于水，共價鍵被破壞，Na2O2溶于水僅破壞了共價鍵 解析　珍珠遇酸堿會發(fā)生化學變化；紅寶石中含Cr，藍寶石含有微量的Fe元素和Ti元素；孔雀石燃燒的主要反應為Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；HCl溶于水，共價鍵被破壞，Na2O2溶于水后，不僅共價鍵被破壞，離子鍵也被破壞。 答案　D 5．關(guān)于寶石的性質(zhì)，下列說法正確的是 （　?。? A．金剛石是自然界中最堅硬的物質(zhì) B．剛玉的主要化學成分是SiO2 C．珍珠的主要成分是CaCO3和有機化合物 D．紅寶石中含有微量元素Cu，藍寶石

4、中含有微量元素Fe 解析　剛玉的主要化學成分是Al2O3，純凈時為無色，含有微量的鉻元素時呈紅色，稱紅寶石；含有微量的鐵和鈦元素時呈藍色，稱藍寶石。 答案　AC 考查點二　晶體類型的比較 6．據(jù)美國《科學》雜志報道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是 （　?。?。 A．該晶體屬于分子晶體 B．該晶體易汽化，可用作制冷材料 C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應 D．每摩爾該晶體中含5 mol

5、C—O鍵 解析　高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。 答案　C 7．下列性質(zhì)適合分子晶體的是 （　　）。 ①熔點1 070 ℃，易溶于水，水溶液導電 ②熔點10.31 ℃，液態(tài)不導電，水溶液導電 ③能溶于CS2，熔點112.8 ℃，沸點444.6 ℃④熔點97.81 ℃，質(zhì)軟導電，密度為0.97 g·cm－3 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 解析　①熔點高，不是分子晶體，分子晶體熔點較低；④選項是金屬鈉的性質(zhì)。 答案　B 8．我國科學家前不久成功地合成了3 mm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度（抵抗

6、變形的能力）高、密度小（只有鋼的）、熔點高、化學穩(wěn)定性好的特點，因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是 （　　）。 A．它是制造飛機的理想材料 B．它的主要組成元素是碳元素 C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似 D．碳纖維復合材料不易導電 答案　C 9．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵的類型相同，晶體類型也相同的是（　　）。 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析　A項中SO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；C項中NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體；D項中CCl4為

7、分子晶體，KCl為離子晶體；B項中CO2和H2O都是分子晶體。 答案　B 10．下列說法中正確的是 （　?。?。 A．離子晶體中一定含有離子鍵，不含共價鍵 B．分子晶體中一定不含離子鍵 C．離子晶體中一定含有金屬元素 D．分子晶體中一定含有共價鍵 解析　離子晶體一定含離子鍵，還可能含有共價鍵，但并不一定含金屬元素；分子晶體不一定含共價鍵，例如稀有氣體分子為單原子分子，不含共價鍵。 答案　B 11．下表給出幾種氯化物的熔點和沸點 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔點/ ℃ 801 7

8、12 190 －68 沸點/ ℃ 1 465 1 418 180 57 表中四種氯化物的下列說法： （1）AlCl3在加熱時可升華 （2）CCl4屬于分子晶體 （3）1 500 ℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示 （4）AlCl3是典型的離子晶體 其中與表中數(shù)據(jù)一致的是 （　?。?。 A．只有（1）和（2） B．只有（3） C．只有（1）（2）（3） D．全部一致 解析　從數(shù)據(jù)中看AlCl3的熔、沸點低，加熱可升華，表明是共價分子晶體；CCl4是分子晶體；NaCl是離子晶體，只有高溫呈氣態(tài)時

9、，組成才是由1個Na原子和1個Cl原子以離子鍵結(jié)合成的單個NaCl分子。應注意的是，無水AlCl3在蒸氣狀態(tài)時是以共價鍵結(jié)合的雙聚分子，但AlCl3·6H2O仍屬離子晶體。 答案　C 12．比較下列晶體的物理性質(zhì) 金剛石 二氧化碳 氯化鈉 金屬銅 組成晶體的粒子 晶體粒子間相互作用 熔、沸點 硬度 導電性 導熱性 答案 金剛石 二氧化碳 氯化鈉 金屬銅 組成晶體的粒子 原子 分子 陰陽離子 陽離子和自由電子 晶體粒子間相互作用 共價鍵 分子間作用力 離子鍵 金屬鍵 熔、沸點 最高 最低 較高 較高 硬度 最大 較小 較大 小 導電性 不導電 不導電 不導電 導電 導熱性 不導熱 不導熱 不導熱 導熱