2019-2020年人教版選修4教案 第3章 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年人教版選修4教案 第3章 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì) 科 目 化學(xué) 任課教師 班級(jí) 時(shí) 間 課 題 人教版 化學(xué)選修4 第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1．能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡過(guò)程 2．能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 過(guò)程與方法 1．通過(guò)將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問(wèn)題”來(lái)討論，學(xué)會(huì)從不同的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考原有知識(shí)的方法 2．通過(guò)沉淀溶解和轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)，將溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成“理論－實(shí)踐－理論”的提升。情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生求知欲和辯證統(tǒng)一的科學(xué)思想，學(xué)會(huì)探究、思考、合作交流和創(chuàng)新； 2．通過(guò)對(duì)溶解平衡規(guī)律和方法的總結(jié)，體會(huì)事物變化豐富多彩的內(nèi)在美； 3．通過(guò)對(duì)溶解平衡的學(xué)習(xí)理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的自然辯證觀； 4．能對(duì)生產(chǎn)生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化從反應(yīng)原理角度進(jìn)行一個(gè)合理的解釋，增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的能力。 重點(diǎn)和 難點(diǎn) 重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 教學(xué)方法 綜合啟發(fā)式 教學(xué)用具 實(shí)驗(yàn)儀器：試管 膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)藥品：蒸餾水 飽和NaCl溶液 濃鹽酸 KI溶液 AgNO3溶液 Na2S溶液 電教設(shè)備：電腦多媒體 課堂教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課引入 指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生思考。 【板書(shū)】 【過(guò)渡】 這就是以NaCl為代表的可溶性電解質(zhì)溶解時(shí)的情形，那么難溶電解質(zhì)呢？ 【分組實(shí)驗(yàn)】 向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸。觀察變化，并給出合理解釋。 借助實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生回憶溶解平衡的基本知識(shí)；引出研究對(duì)象——難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【過(guò)渡】同學(xué)們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)，生成沉淀是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，以AgNO3和NaCl反應(yīng)為例。 【思考與討論】 1．AgNO3和NaCl等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液中還有Ag+和Cl-嗎？ 【資料卡片】溶解度表 2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之處？ 3．以AgCl為例，難溶電解質(zhì)在什么情況下達(dá)到溶解平衡？如何表示？ 【板書(shū)】 4.難溶電解質(zhì)溶解平衡有哪些特征？ 【總結(jié)講述】 固體溶解是一種雙向、動(dòng)態(tài)的，沉淀溶解平衡的存在決定了生成沉淀的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。但對(duì)于常量化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，產(chǎn)物溶解度小于0.01g或者溶液中離子濃度小于110－5mol/L就可以認(rèn)為反應(yīng)完全。 1．獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)； 2．利用所給表格數(shù)據(jù)； 3．與組內(nèi)同學(xué)交流； 4．回答教師提問(wèn)，與其他同學(xué)進(jìn)行交流、評(píng)價(jià)。 學(xué)生通過(guò)問(wèn)題逐步建立對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到不溶、不可逆是相對(duì)的，溶解、可逆是絕對(duì)的。 學(xué)生能認(rèn)識(shí)到生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體溶解問(wèn)題，變換思考問(wèn)題的角度和方式。 難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【過(guò)渡】 初中化學(xué)課中曾討論過(guò)：兩種鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均可溶，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論是否正確。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 【思考與交流】 1．請(qǐng)你描述所觀察到的變化，說(shuō)明你的結(jié)論； 2．請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)和所提供的溶解度數(shù)據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋或提出質(zhì)疑。 【資料卡片】給出Ksp的信息，并讓學(xué)生從這個(gè)角度解釋上述變化的原因。 【總結(jié)】 難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)和條件 1．分組接受討論任務(wù)； 2．按照教師提供的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作； 【分組實(shí)驗(yàn)】取1mLNaCl溶液，向其中加入AgNO3溶液5滴，觀察；再向其中滴加KI溶液，觀察；再向其中滴加Na2S溶液，觀察。 3．觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論； 4．結(jié)合所提供的數(shù)據(jù)和所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行組內(nèi)交流、討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋； 5．回答問(wèn)題，或提出質(zhì)疑，進(jìn)行組間交流。 創(chuàng)設(shè)情境，與學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)形成沖突，增強(qiáng)學(xué)生的探究熱情；通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理，拓寬學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡和復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 綜 合 應(yīng) 用 問(wèn)題情景見(jiàn)投影和學(xué)案 1.回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問(wèn)題，尋求答案； 2．組內(nèi)交流、討論； 3．回答問(wèn)題，進(jìn)行組間交流； 4．其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)。 設(shè)計(jì)生產(chǎn)生活中的情景，綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，使學(xué)生深化對(duì)沉淀溶解平衡的相關(guān)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)；促使學(xué)生形成分析水溶液中的問(wèn)題的基本思路。 小結(jié) 基本思路： “看到”粒子——“找到”平衡—— “想到”移動(dòng) 依據(jù)：1.溶解度或溶度積常數(shù)（Ksp） 2.平衡移動(dòng)規(guī)律 1．聆聽(tīng)、思考；回答 2．整理、記錄。 對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行概括、整合 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 特征：一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，固體的量和溶液中離子濃度不變。 外界條件改變，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 二．難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化 條件：生成更難溶的電解質(zhì) 實(shí)質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng) 三．綜合應(yīng)用 沉淀溶解的實(shí)質(zhì)： 解決沉淀溶解平衡的一般思路： “看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移動(dòng) 【學(xué) 案】 【資料卡片1】 部分電解質(zhì)的溶解度表(20℃) 化學(xué)式 顏色 溶解度/g 化學(xué)式 顏色 溶解度/g AgCl 白色 1.510―4 Mg(OH)2 白色 910－4 AgI 黃色 310－7 BaSO4 白色 2.410－4 Ag2S 黑色 1.310－16 CaSO4 白色 0.21 CaCO3 白色 1.510－3 Ca(OH)2 白色 0.165 Fe(OH)3 紅褐色 310－9 NaCl 白色 35.8 【科學(xué)視野】溶度積（Ksp） 像化學(xué)平衡一樣，沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，符號(hào)為Ksp。對(duì)于如下沉淀溶解平衡： 在一定溫度下，KSP是一個(gè)常數(shù)，其數(shù)值的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。KSP越大，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)。 【資料卡片2】幾種難溶電解質(zhì)的溶度積表 化學(xué)式 AgCl AgI Ag2S CaCO3 Ksp 1.810－10 8.510－17 6.310－50 2.810－9 化學(xué)式 BaSO4 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaSO4 Ksp 1.110－10 4.010－38 1.810－11 7.110－5 【實(shí)驗(yàn)一】取少量飽和NaCl溶液于試管中，滴入幾滴濃鹽酸，觀察變化，并給出合理解釋。 現(xiàn)象： 解釋： 【實(shí)驗(yàn)二】 向試管中加入1mL NaCl溶液（過(guò)量），滴入5滴AgNO3溶液，振蕩、觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再向其中滴入5滴KI溶液，振蕩、觀察并記錄現(xiàn)象，最后再向其中加入5滴Na2S溶液，再振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。 步 驟 向AgNO3溶液中滴入過(guò)量的NaCl溶液 向所得固液混合物中加入KI溶液 向新得固液混合物 中加入Na2S溶液 現(xiàn) 象 解釋： 【思考與討論】 1． 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在如下平衡：(1) 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：________________________________________； (2) 根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什么方法保護(hù)牙齒？____________________； (3) 已知Ca5(PO4)3F(氟磷酸鈣)的KSP=2.810-61，請(qǐng)你解釋使用適量的含氟牙膏能防止齲齒的原因，并嘗試寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式。_____________________________________ 2．鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，然后再向處理后的水垢中加入酸性溶液，請(qǐng)你思考： (1)加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化，用離子方程式表示。 物質(zhì) CaSO4 CaCO3 Ksp 7.110-5 2.810-9 (2)酸性溶液的作用是什么，請(qǐng)你從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。