2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題4.2.2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素（測(cè)）新人教版必修1.doc

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4-2-2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素 1．可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是 A．可與堿反應(yīng) B．有漂白性 C．見光能分解 D．次氯酸鈣溶液與碳酸反應(yīng)生成次氯酸 【答案】D 2．下列說法正確的是 A．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B．欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 C．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，Cl2和NaCl中均含有氯元素，但化合價(jià)不同，Cl2具有強(qiáng)氧化性，NaCl不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣不溶于飽和食鹽水，HCl易溶于其中，所以可用飽和食鹽水除雜，B正確；C項(xiàng)，某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是AgCl或BaSO4，該溶液不一定含有Ag+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，所以具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色，如雙氧水、臭氧等，故D錯(cuò)誤。 3．為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl 【答案】B 4．用試劑Z來檢驗(yàn)含有Y離子的溶液中是否含有X離子，正確的是 編號(hào) X離子 Y離子 試劑Z A Al3+ Mg2+ 氨水 B Cl- CO32- AgNO3溶液 C SO42- Cl- Ba(NO3)2溶液 D CO32- SO32- 稀鹽酸 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，NH3H2O和Al3+、Mg2+都會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgNO3和Cl?、CO32?都會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba2+和Cl?不反應(yīng)，Ba2+和SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D項(xiàng)，稀鹽酸與CO32-和SO32-都能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，無法檢驗(yàn)SO32-的溶液中是否含有CO32-，D錯(cuò)誤。 5．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是 A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則無法檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則無法檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl與氯氣在溶液中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無法檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因氯氣具有強(qiáng)氧化性，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)時(shí)試紙變藍(lán)，則說明置換出了碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，D正確。 6．將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是 A．新制的氯水 B．液氯 C．次氯酸鈣溶液 D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，新制的氯水中含HClO，具有漂白性，可漂白有色布條，故A不符合題意；B項(xiàng)，液氯不具有漂白性，不能使干燥的紅色布條褪色，故B符合題意；C項(xiàng)，次氯酸鈣溶液能與水中溶解的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，可漂白有色布條，故C不符合題意；D項(xiàng)，用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液含HClO，具有漂白性，可漂白有色布條，故D不符合題意。 7．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【答案】C 8．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是 A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl 【答案】D 【解析】向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生： 2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，將溶液蒸干并充分灼燒，溴易揮發(fā)，碘易升華，得到固體剩余物質(zhì)只有氯化鈉。故選D。 9．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-)，正確的操作是（ ） A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 【答案】C 【解析】A操作不正確，它不能排除等的干擾；B操作不正確，因?yàn)锳g2CO3跟HCl反應(yīng)時(shí)，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，加入了Cl?。 10．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種，經(jīng)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 【答案】B 11．已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述不正確的是 A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2 B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中 C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境 D．用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣 【答案】A 【解析】根據(jù)導(dǎo)管的進(jìn)出長(zhǎng)短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。 12．為預(yù)防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法中正確的是 A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有強(qiáng)氧化性 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、活性炭相同 D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果 【答案】A 【解析】1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol 電子，B錯(cuò)；活性炭的漂白原理是吸附色素后得無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)；D中會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl?+ClO?+2H+===Cl2↑+H2O，生成了有毒氣體，D錯(cuò)。 13．A、B、C、D、E五種化合物均含有相同的一種元素X，C和D的水溶液分別與AgNO3溶液混合時(shí)，其中的元素X跟Ag+結(jié)合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素則不能。A在催化劑和加熱條件下可分解生成C和氣體F，F(xiàn)能使有余燼的木條復(fù)燃。D與KOH溶液反應(yīng)生成C和水。B與A的組成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一種物質(zhì)，E見光分解生成D和F。試回答： （1）寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C_______，D________，E________，F(xiàn)________。 （2）寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式： A分解生成C和F：___________________________________。 E見光分解：________________________________________。 【答案】 KClO3 KClO KCl HCl HClO O2 2KClO32KCl＋3O2↑ 2HClO2HCl＋O2↑ 14．“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 請(qǐng)回答： （1）在該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。 （2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________________________，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_______________________________________________。 （3）D中的現(xiàn)象是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________， 分離D中液體的方法是___________________________________________。 （4）寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在Cl?，正確的操作是 ____________________。 （5）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有________。 【答案】（1）c （2）Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之間增加裝有濃H2SO4的洗氣瓶 （3）下層CCl4層呈紫紅色 Cl2+2I?===I2+2Cl? 分液 （4）Cl2+2OH?===Cl?+ClO?+H2O 1∶1 取少量燒杯內(nèi)吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl? （5）鹽酸 （4）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?===Cl?+ClO?+H2O，根據(jù)反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)變化可知Cl2既作氧化劑，又作還原劑，且物質(zhì)的量之比為1∶1；檢驗(yàn)Cl?，應(yīng)先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH?，并將ClO?轉(zhuǎn)化為HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，證明含有Cl?。 （5）因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl與NaHCO3反應(yīng)：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不與NaHCO3反應(yīng)，故氯氣與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含鹽酸。 15．某同學(xué)用下圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 （1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置②中的NaOH溶液換成下列 也可以起到尾氣處理的作用(填字母)。 a．NaCl溶液 b． FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液 （2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 （3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有 性。 （4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化學(xué)式是 。 【答案】（1）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；bc （2）Cl2（3）酸性、漂白性(或強(qiáng)氧化性)（4）NaCl （4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價(jià)有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價(jià)升高，而A中氯的化合價(jià)比0價(jià)低，所以A中的氯是-1價(jià)，所以A是NaCl，故答案為：NaCl。