精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第2單元 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向

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1、 精品資料 專題2 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向 1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng) C．自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn) D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn) 2．在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B=C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行？(　　) A．ΔH<0、ΔS<0　 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 B．

2、NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 4．水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(Sm表示1 mol物質(zhì)的熵值)(　　) A．Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)　　 B．Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g) C．Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g) 5．碳酸

3、銨在室溫下就能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是(　　) A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 6．下列過(guò)程的方向不用熵判據(jù)判斷的是(　　) A．氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會(huì)聞到刺激性氣味 B．冬天一杯熱水很快變冷 C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列 D．多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律地混亂排列的幾率大 7．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不

4、會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(　　) [已知在0℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9 J/mol，ΔS＝－6.61 J/(mol·K)，當(dāng)ΔH－TΔS＜0時(shí)能自發(fā)反應(yīng)] A．會(huì)變　　　B．不會(huì)變 C．不能確定 D．升高溫度才會(huì)變 8．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1)CuSO4＋Na2CO3： Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑(主要) Cu2＋＋CO===CuCO3↓(次要) (2)CuSO4＋Na2S： Cu2＋＋S2－===CuS↓ (主要) Cu2＋＋S2

5、－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(次要) 則下列對(duì)物質(zhì)溶解度的比較正確的是(　　) A．Cu(OH) 2＞CuCO3＞CuS B．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 D．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 二、非選擇題 9．已知100 kPa、298.15 K時(shí)有以下反應(yīng)． NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) ΔH＝＋176.4kJ/ mol　ΔS＝＋284.3 J/(mol·K) NH4Cl分解自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是_______。 10．對(duì)于汽車尾氣的凈化反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)

6、＋2CO2(g)，在298 K,100 kPa下，ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行？_____________________________________________________________。 11．已知2CO(g) CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時(shí)，ΔH－TΔS＝0.當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS的正負(fù)符號(hào)為________；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，ΔH－TΔS的正負(fù)符號(hào)為________．在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑，溫度高于980 K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以_______

7、_為主，低于980 K時(shí)以________為主。 12．某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料信息如下： ①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4 ②氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合 ③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)H2與硫化合的反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)熱量。 (2)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：___________。 (3)上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是____________(填序號(hào))。