2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測定 教案2.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測定 教案2 【教學(xué)目的】 1.掌握中和熱的測量及計(jì)量方法 2.通過中和熱實(shí)驗(yàn)的原理與操作掌握科學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程 【教學(xué)重點(diǎn)】 中和熱實(shí)驗(yàn)操作過程 【教學(xué)難點(diǎn)】 中和熱的計(jì)算 【教學(xué)過程】 一、中和熱的測定 1．實(shí)驗(yàn)原理 在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。本實(shí)驗(yàn)通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化來計(jì)算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。 2．實(shí)驗(yàn)儀器及試劑 儀器：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、量筒(50_mL)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)； 藥品：鹽酸(0.50 molL－1)、氫氧化鈉溶液(0.55 molL－1)。 3．實(shí)驗(yàn)步驟 (1)制作簡易的量熱器(如圖所示) (2)用量筒準(zhǔn)確量取反應(yīng)溶液，準(zhǔn)確測量溫度(精確到0.1 ℃)。 (3)將溶液混合反應(yīng)，記錄終止溫度。 (4)重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(2)～(3)三次。 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差 (t2－t1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 2 3 4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理 ΔH＝－，其中Q＝cmΔt。 二、知識點(diǎn)一　中和熱的測定 1．在一800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 molL－1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 molL－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測定中和熱。 (1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是 ________________________________________________________________________。 (2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或 “無影響”)。 (4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 molL－1鹽酸和50 mL 0.55 molL－1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。 答案　(1)保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失 (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的誤差 (3)偏小 (4)不相等　相等　因?yàn)?0 mL 0.50 molL－1鹽酸和50 mL 0.55 molL－1燒堿溶液反應(yīng)能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 molL－1鹽酸與50 mL 0.55 molL－1燒堿溶液反應(yīng)只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的熱量不同。但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等 (5)2.35