精修版高中化學(xué) 單元質(zhì)量評(píng)估(一) 魯科版必修2

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1、 精品資料 （學(xué)習(xí)方略）高中化學(xué) 單元質(zhì)量評(píng)估(一) 魯科版必修2 一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分) 1.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為　(　　) A.57　　　　B.47　　　　C.61　　　　D.293 2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是　(　　) A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列排列順序中,錯(cuò)誤的是　(　　) A.原子半徑:O

2、.穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3 C.酸性:H3PO4

3、列描述正確的是　(　　) A.其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈 B.其原子半徑比鉀原子半徑小 C.其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解 D.其碳酸鹽易溶于水 7.(2013·浙江高考改編)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是　(　　) X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)硬度很小 C.W得電子能力比Q強(qiáng) D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 8.如表是元素周期表的一部分,X、Y、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為2

4、3,下列說法正確的是　(　　) X Y Z W A.W的原子序數(shù)比Z大9 B.非金屬性:Y>X C.W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸 D.Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的化合物 9.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是　(　　) A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱 B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱 C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱 D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱 10.下列關(guān)于元素周期表和元素

5、周期律的說法錯(cuò)誤的是　(　　) A.Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B.第2周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng) D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng) 11.(2013·福建高考)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是　(　　) A.原子半徑Z

6、子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則關(guān)于它們的敘述正確的是　(　　) A.原子序數(shù):C>B>A B.離子半徑:Bn-Y,下列說法正確的是　(　　) A.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性 B.在同一周期中X位于Y的左面 C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.X與Y形成的化合物中,X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià) 14.

7、(2013·泰安高一檢測)同一周期的A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)),下列說法正確的是　(　　) A.E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí),D元素的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià) B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m也一定為強(qiáng)堿 C. HnDOm為強(qiáng)酸時(shí),E的非金屬性一定很強(qiáng) D. HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 15.(能力挑戰(zhàn)題)(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是　(　　) A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:

8、H3AsO4>H2SO4>H3PO4 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 16.(13分)(2013·長春高一檢測)根據(jù)元素周期表1號(hào)～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)　　　　　　; (2)屬于稀有氣體元素的是(填元素符號(hào),下同)　　　　; (3)形成化合物種類最多的兩種元素是　　　　; (4)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:　　　　大于　　　　(填化學(xué)式)。 17.(13分)現(xiàn)有部分短周期元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表,回答下列有關(guān)問題: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或

9、原子結(jié)構(gòu) T M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍 X 其化合物的種類最多且氫化物是一種清潔能源 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià) Q 第3周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外) (1)寫出工業(yè)上由X的單質(zhì)制取單質(zhì)硅的化學(xué)方程式　 。 (2)元素X與元素Z所形成的化合物的化學(xué)式為　 。 (3)T的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是具有漂白性的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　。

10、 (4)元素T與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是? (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　　 。 a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng) d.Z的氫化物比T的氫化物溶解度大 e.Z的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更容易 (5)結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)與(4)中的事實(shí)不同的實(shí)驗(yàn)方案,證明元素T與Z的 非金屬性強(qiáng)弱　 。

11、 18.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013·青島高一檢測)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。 A B D E F C G H (1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是　　　　(填名稱)。 (2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定,其原因是　 。 (3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其化學(xué)式為　　 　　 ;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈　　 　　性(填“酸”“堿”或“中”)。 (4)現(xiàn)有另一種

12、元素X,其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的,則X是周期表中　　　　族元素。 (5)“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的　　　　(填字母)元素組成的,用化學(xué)方程式表示吸收原理為　　　　　　。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體的化學(xué)式為　　　　　　。 答案解析 1.【解析】選A。中性原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175-118=57。 2.【解析】選A。核外有K、L、M三層,M層上有4個(gè)電子,則K、L層已排滿,

13、每層電子數(shù)分別為2、8,則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故選A。 3.【解析】選B。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,故r(Na)>r(S)>r(O),A正確;同周期元素氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng),故穩(wěn)定性PH3

14、的均是金屬元素,B不正確;短周期是指第1、2、3周期,D不正確。 6.【解析】選D。核外有五個(gè)電子層,最外層只有一個(gè)電子,說明該元素位于第5周期第ⅠA族,即為銣元素。Rb與水反應(yīng)比鈉劇烈;其原子半徑比鉀大;其氫氧化物為強(qiáng)堿,能溶解氫氧化鋁;由Na2CO3、K2CO3易溶于水推測Rb2CO3易溶于水。 7.【解析】選A。由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C,因此Y為O,Z為Si,W為S,Q為Cl。A選項(xiàng),Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。B選項(xiàng),Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2,SiO2硬度很大。C選項(xiàng),S得電子能力比Cl弱。D選項(xiàng),碳、氧元素都能形成多種同素異形

15、體。 8.【解析】選C。由X、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23,可知X為氮元素,Z為硫元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表的位置可知Y為硅元素,W為溴元素。W的原子序數(shù)比Z大19,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性N>P>Si,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Br2+SO2+2H2O==== H2SO4+2HBr,C項(xiàng)正確;硫單質(zhì)在一定條件下與鐵反應(yīng)只能生成FeS,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.【解析】選B。MgCl2和AlCl3都與過量氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)向MgCl2與AlCl3溶液中加過量NaOH溶液,根據(jù)Mg(OH)2不溶于NaOH溶液而Al(OH)3溶于NaOH溶液知Mg的金屬性比Al強(qiáng)。

16、 10.【解析】選C。同主族元素核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng);同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,單質(zhì)還原性(失電子能力)增強(qiáng)。 11.【解析】選B。根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置及只有M為金屬元素,可知M為Al,X為Si,Y為N,Z為O。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,同一主族隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:Z

17、,位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,D項(xiàng)正確。 12.【解析】選C。由于An+、Bn-、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以三種元素在周期表中的位置是,原子序數(shù)的大小順序是A>C>B;離子半徑的大小關(guān)系是Bn->An+;由于C是原子,所以C是稀有氣體元素的原子;原子半徑:A>B。 13.【解析】選D。由于元素的電負(fù)性對(duì)應(yīng)的是元素原子得電子能力的強(qiáng)弱,所以電負(fù)性越強(qiáng)的元素,得電子的能力就越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng),在同一周期的位置就越靠后,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),形成化合物的時(shí)候吸引電子能力就越強(qiáng),在化合物中顯示負(fù)價(jià)。 14.【解析】選A。當(dāng)E元素的最高正

18、化合價(jià)是+7價(jià)的時(shí)候,E是ⅦA族的元素,則D是ⅥA族的元素,所以D的最低負(fù)價(jià)是-2價(jià),A項(xiàng)正確;同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,所以堿性逐漸減弱,B項(xiàng)不正確;HnDOm為強(qiáng)酸時(shí),E有可能是稀有氣體的元素,C項(xiàng)不正確;HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),E的單質(zhì)有較強(qiáng)的非金屬性,應(yīng)該是有較強(qiáng)的氧化性,D項(xiàng)不正確。 15.【解析】選C。題中所涉及元素在周期表中有如下位置: 原子半徑As>P>Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性Cl>Br>As,熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性Cl>S>P>As,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性As3->S2->Cl-,C項(xiàng)正確;非金屬性S>P>As,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

19、化物的酸性是H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16.【解析】(1)1號(hào)～20號(hào)元素中屬于金屬元素的有Li、Na、K(ⅠA族)、Be、Mg、Ca(ⅡA族)和Al(ⅢA族)共7種;根據(jù)同周期和同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可知金屬性最強(qiáng)的元素為K,其氧化物較為復(fù)雜,主要有K2O、K2O2、KO2等,可由同周期元素性質(zhì)的相似性和遞變性類推而得(如Li的氧化物有Li2O,Na的氧化物有Na2O、Na2O2,則K的氧化物應(yīng)有K2O、K2O2等)。 (2)屬于稀有氣體元素的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar 3種。 (3)注意題給信息“形成化合物種類最多的兩種元素

20、”,結(jié)合元素化合物知識(shí)可知為C、H。 (4)C的非金屬性大于Si,而C的非金屬性小于N,故Si的非金屬性比N弱,最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4。 答案:(1)7　K2O、K2O2、KO2等(任選兩個(gè)) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)NH3　SiH4 17.【解析】T的M層電子數(shù)為K層的3倍,T為硫,形成化合物種類最多且氫化物是一種清潔能源的元素X為碳;氫化物水溶液呈堿性的Y是氮;短周期最高正價(jià)為+7價(jià)的Z是氯;第3周期原子半徑最大的元素Q是鈉。硫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水。 答案:(1)2C+SiO2Si+2CO↑ (2)CCl4 (3)S+2H2SO

21、4(濃)3SO2↑+2H2O (4)Cl　b、c、e (5)將氯氣通入硫化鈉溶液中,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則證明非金屬性Cl>S 18.【解析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,A～H分別代表的元素為H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。 (1)在上述元素的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的是由碳元素形成的石墨。 (2)同主族元素原子從上到下非金屬性減弱,導(dǎo)致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,故穩(wěn)定性CH4>SiH4。 (3)由NH3+H2ONH3·H2ON+OH-知,氨水呈堿性。 (4)由X元素原子獲得一個(gè)電子所釋放的能量最大知,元素X為氟元素,位于周期表中第ⅦA族。 (5)根據(jù)物質(zhì)的用途知,作為供氧劑的物質(zhì)是Na2O2,由表中C和F組成。 答案:(1)石墨 (2)C的非金屬性比Si的非金屬性強(qiáng) (3)NH3　堿 (4)ⅦA (5)C和F　2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2　N2