精修版高中化學(xué) 第2章 復(fù)習(xí)課 魯科版選修3

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1、 精品資料 本章復(fù)習(xí)課 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識(shí)點(diǎn)一　化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別 1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　) A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr 2．下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是(　　) A．H2O B．NH4Cl C．NaCl D．Na2O2 3．下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子共

2、價(jià)鍵被破壞，同時(shí)還有離子鍵形成的是(　　) A．鹽酸和NaOH溶液 B．氯化氫溶于水 C．溴化氫與氨反應(yīng) D．鋅和稀硫酸反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)二　共價(jià)鍵的類型與分子的空間構(gòu)型 4．下列分子中，中心原子是sp1雜化的是(　　) A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3 5．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π

3、鍵 6．下列分子中不存在π鍵的是(　　) A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．C6H6 7．以碳原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合，形成CCl2I2分子，則以下推理中正確的是(　　) A．如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則有3個(gè)同分異構(gòu)體 B．如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒(méi)有同分異構(gòu)體 C．如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則沒(méi)有同分異構(gòu)體 D．如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有兩個(gè)同分異構(gòu)體 8．具有下列電子排布的原子，哪一個(gè)容易形成配位化合物(　　) A．2s22p

4、6 B．3s2 C．4s1 D．3d64s2 9．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是(　　) A．NH3分子是極性分子 B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等 C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107.3° D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120° 知識(shí)點(diǎn)三　共價(jià)鍵的特征 10．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　) A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性 C．共

5、價(jià)鍵原子的大小 D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 11．以下說(shuō)法正確的是(　　) ①若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性　②H3O＋離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性　③所有的共價(jià)鍵都有方向性?、苤挥谢衔镏胁糯嬖陔x子鍵和極性共價(jià)鍵 A．①② B．②④ C．①③ D．①④ 知識(shí)點(diǎn)四　分子的極性與鍵的極性及分子空間構(gòu)型的關(guān)系 12．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2

6、H2 D．NH3、HCl 13．下列各組物質(zhì)中都屬于極性分子的一組是(　　) A．HF、NH3、O3 B．NO、SO2、CCl4 C．SO3、H2O、N2 D．CO、BF3、CS2 知識(shí)點(diǎn)五　分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 14．下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是(　　) A．Li、Na、K、Rb B．HF、HCl、HBr、HI C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2 15．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　) A．水加

7、熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 練綜合拓展 16．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等 B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．NCl3分子是非極性分子 D．NBr3比NCl3易揮發(fā) 17．下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是(　　) 18.處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們

8、的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2 mol A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答： (1)寫(xiě)出元素符號(hào)： A．________，B.________，C.________，D.________； (2)若C有氣態(tài)氫化物存在，比較C和D的氫化物： 沸點(diǎn)__________，穩(wěn)定性__________，水溶液的酸性____________； (3)四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是________________________； (4)四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是______________________

9、。 本章復(fù)習(xí)課 目標(biāo)落實(shí) 共價(jià)鍵：共用電子對(duì)　重疊　能量降低　頭碰頭　肩并肩　不同　相同　飽和性　方向性　共價(jià)分子：sp1　sp2　sp3　直線形　三角形　四面體形　不重合　重合　原子數(shù)與電子總數(shù)均　離子鍵：靜電作用　無(wú)方向性　無(wú)飽和性　配位鍵：孤電子對(duì) 空軌道　金屬鍵：電性作用　無(wú)方向性　無(wú)飽和性 分子間作用力：范德華力　氫鍵　氫鍵具有方向性 飽和性　熔、沸點(diǎn)　熔、沸點(diǎn) 課時(shí)作業(yè) 1．B　2.B 3．C　[原物質(zhì)為共價(jià)分子的只有B、C，但HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒(méi)有形成離子鍵，而HBr＋NH3===NH4Br過(guò)程中，破壞了H—Br共價(jià)鍵，形成離子鍵。] 4．

10、A 5．C　[A項(xiàng)σ鍵為“頭碰頭”重疊，π鍵為“肩并肩”重疊，故σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)；B項(xiàng)兩原子之間成鍵一定有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵，如：D項(xiàng)中N≡N有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；C選項(xiàng)氣體單質(zhì)分子如稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵。] 6．C 7．C　[A項(xiàng)：應(yīng)有2個(gè)和，B項(xiàng)同A，C項(xiàng)只有一種結(jié)構(gòu)，故C正確，D錯(cuò)誤。] 8．D　[易形成配位化合物的應(yīng)為有空軌道的過(guò)渡元素，A為Ne，B為Mg，C為K，D為Fe，故選D。] 9．C　[A選項(xiàng)NH3為極性分子不能說(shuō)明NH3一定為三角錐形，B選項(xiàng)三條N—H鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形，D選項(xiàng)與事實(shí)不符。] 10．B　11.D　12

11、.B 13．A　[A中的HF屬于極性鍵構(gòu)成的極性分子，NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)屬于極性分子，而O3是V形結(jié)構(gòu)也是極性分子，所以A對(duì)。B中的CCl4，C中的SO3，D中的BF3、CS2都為非極性分子。所以答案為A。] 14．D 15．B　[此題考查共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力的作用等有關(guān)知識(shí)，由選項(xiàng)可知，A中水分解，D中HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，而C中CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)高低與范德華力有關(guān)。] 16．B　17.B 18．(1)Al　Na　F　Cl　(2)HF>HCl　HF>HCl　HCl>HF　(3)F>Cl>Al>Na　(4)Na