精修版高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡課時(shí)作業(yè) 魯科版選修4

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1、 精品資料 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分） 1. 在氯化亞鐵溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是（???? ） ? A．通入硫化氫氣體??????????? B．加入氯化鈉溶液 C．加入硫化鈉溶液? ??????????D．通入二氧化碳?xì)怏w 【答案】C 【解析】亞鐵離子在堿性條件下易產(chǎn)生沉淀，而A.B.D是酸性或中性，只有C項(xiàng)是堿性。同時(shí)硫化亞鐵易溶于酸。 2.已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×

2、10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（??? ） A．升高溫度???????????????B．降低溫度 C．加入適量CaO固體?????? D． 加入適量Na2CO3固體 【答案】B 【解析】由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。而大多數(shù)電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，但個(gè)別物質(zhì)如Ca（OH）2，Ksp隨溫度的升高而降低。 3. 5℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是? (??????? ) A.溶液中Pb2+和I－濃度都增大。 B.溶度積常數(shù)Ksp增大 C.沉淀溶解平衡

3、向左移動(dòng)?????????D.濃度商Qc增大 【答案】CD 【解析】本題是考查外界因素對(duì)平衡的影響。加入KI溶液增大了溶液中的I－濃度會(huì)使溶液中的濃度商增大，PbI2的溶解平衡向左移動(dòng)所以應(yīng)選CD。 4.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中的效果最好的是（??? ） ?A．NaCl溶液??????? B．NaBr溶液??????? C．NaI溶液???????? D．Na2S溶液 【答案】D 【解析】由于Ksp（AgS）＜Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），若沉淀效果好，所選的沉淀劑的溶度積的越小越好，故選D項(xiàng)中的Na2S溶液。 5.將1

4、00mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（??? ） ? A．產(chǎn)生的沉淀是AgCl B．產(chǎn)生的沉淀是AgF C．產(chǎn)生的沉淀是AgCl和AgF D．AgF溶于水 【答案】AD 【解析】由AgNO3? ＋? NaCl ＝ NaNO3 ＋? AgCl↓ 0.01mol???? 0.01mol???????????? 0.01mol 所以m（AgCl）＝0.01mol×143.5g/mol＝1.435g 故沉淀為AgCl，AgF溶于水。 6.對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是

5、CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是（??? ） A．Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 B．Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 C．MgCO3電離出的CO32－發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度減小，對(duì)Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀 D．MgCO3電離出的CO32－發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度增大，對(duì)Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀 【答案】BD 【解析】在水中Mg（HCO3）2 ?MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，繼續(xù)加熱，Mg

6、CO3＋H2O Mg（OH）2＋CO2↑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是MgCO3電離出的CO32－發(fā)生水解，使水中OH－濃度增大，對(duì)Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2，加熱時(shí)，促進(jìn)此過程的進(jìn)行，故最終生成Mg（OH）2沉淀。 7.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol2/L2和2.0×10－12mol3/L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是　　　　?。ā　　　。? A.兩者的溶解度相等　　　 B.前者的溶解度大于后者 C.兩者的類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力大小 D.都是難溶鹽，溶解度無意義 【答案

7、】C 【解析】要比較兩者溶解度的大小，需要比較兩者電離出的陰離子濃度的高低，而二者的結(jié)構(gòu)屬于不同類型的兩種鹽，無法根據(jù)Ksp直接比較二者的溶解能力大小。所以應(yīng)選C。 二、非選擇題（本題包括4個(gè)大題，共58分） 8.在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（2）所示。 該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式： ________________________________、_____________

8、_______________ 【答案】H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。 離子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O ??????????? Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2 【解析】從圖2可分析知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，故不僅與Ba2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，還要與OH—反應(yīng)生成水或其它弱電解質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完全后，過量A的加入，導(dǎo)電能力又顯著上升，說明A應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)， 9.FeS飽和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2＋

9、（aq）＋S2－（aq），常溫下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此請(qǐng)回答： ⑴理論上FeS的溶解度為???????????????? 。 ⑵又知FeS飽和溶液中[H＋]與[ S2－]之間存在著如下關(guān)系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，為了使溶液里[Fe2＋]達(dá)到了1mol/L，現(xiàn)將FeS適量投入到其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]為??????????????? 。 【答案】⑴7.92×10－8 g；⑵1.11×10－3mol/L。 【解析】⑴由FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），[Fe2＋]＝＝

10、＝9×mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度為S（FeS）＝9×mol/L×88g/mol×＝7.92×10－8 g；⑵由[Fe2＋]＝1mol/L，則[ S2－]＝＝＝8.1×10－17 mol/L，又由于[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，所以[H＋]＝1.11×10－3mol/L。 10. 牙齒表面由一層硬的成分Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq) +OH－(aq) 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_______ ?????

11、?????????????????????????????? 。 已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的礦化物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_________________________???? 。 根據(jù)以上原理請(qǐng)你提出另外一種促進(jìn)礦化的方法_______________________??????? 。 【答案】H++OH－＝H2O，使平衡向脫礦的方向移動(dòng)；5Ca2++3PO43－+F－＝Ca5(PO4)3F↓； 加“Ca2+”（或加“PO43－”，或其它合理的方法） 【解析】本是以生活中牙齒的保護(hù)這一實(shí)例，給出了一個(gè)化學(xué)平衡

12、體系，要求通過閱讀理解，分析出該題的解題關(guān)鍵是平衡移動(dòng)就只是，從而將平衡移動(dòng)原理有有關(guān)知識(shí)遷移到新情景中，此外，設(shè)問中又要求我們進(jìn)一步根據(jù)這一原理，回答保護(hù)牙齒的一種方法，這們，可以很好地考查學(xué)以致用的能力。 11.硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。 （1）25℃時(shí)，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。 （2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？ （3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.026

13、8 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L 【答案】(1)0.0536 mol/L? (2)0.0536 mol/L? (3)0.489L 【解析】(1)25℃時(shí)，Ag2SO4的溶解度為0.836g，故200g水在25℃最多可溶解Ag2SO42×0.836＝1.672g，即燒杯中加入6.24gAg2SO4實(shí)質(zhì)上并未完全溶解，故溶液中[Ag+]=[Ag2SO4]==0.0536mol/L。 (2)在燒杯中加入50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4+BaCl2＝BaSO4↓＋2AgCl↓，消耗了溶液中的Ag

14、+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固體繼續(xù)溶解。消耗的Ag2SO4質(zhì)量為0.05×0.0268，加之溶液體積增大，又要溶解，所以共又溶解了0.418＋0.418=0.836＜6.24-1.672。即溶液仍為飽和溶液，所以溶液中[Ag+]=0.0536mol／L。 假設(shè)燒杯中6.24g Ag2SO4被剛好溶解完，則溶液中Ag2SO4的物質(zhì)的量=；設(shè)加入VLBaCl2溶液才能使Ag+濃度降低至0.0200mol/L即Ag2SO4的濃度降至0.0100mol/L； 根據(jù)? Ag2SO4＋BaCl2=2AgCl↓＋BaSO4↓ 0.0268V? 0.0268V ■反思總結(jié)—自我學(xué)習(xí)評(píng)價(jià) □錯(cuò)題序號(hào) □錯(cuò)因分析及對(duì)策