3、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（C）
A.(m＋n)必定小于p B.(m＋n)必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p
答案：C
解析：壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明壓強增大時平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體體積（氣體系數(shù)）縮小的反應(yīng)，即m
4、 C.（V1＋V2－2V3）L D.[V3－（V1＋V2）] L
答案：A
解析： N2 ＋ 3H2 2NH3 ΔV
1 3 2 2
（V1＋V2－V3）L
根據(jù)比例即可得到答案。
5 .A、B、C、D四種物質(zhì)皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化學平衡，加入水稀釋后，平衡向正反應(yīng)方向移動的是（B）
A.A＋BC＋D B.A＋H2OC＋D C.A＋BC＋H2O D.A＋2B＋H2C
答案：B
解析：選項A中：加水稀釋后，A、B、C、D四種物
5、質(zhì)被同等程度稀釋，所以平衡不移動；選項B中，加水稀釋后，A、C、D三種物質(zhì)的濃度均減小，但水并未變，所以C和D的有效碰撞幾率顯著下降，A與水的卻不顯著。（對于該反應(yīng)，也可作如下分析，加水后，水在混合體系中的百分含量增加，相當于水的“濃度”增加，所以平衡向右移動）；同理，選項C中，加水后平衡應(yīng)左移。選項D中是一個非可逆反應(yīng)，加水后平衡不移動。
6.某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進行4 s時NO2的濃度為0.04 mol·L－１，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達到平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是（ ）
A.前4
6、 s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－１·s－１
B.在4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
C.在平衡時容器內(nèi)含N2O4 0.4 mol
D.在平衡時容器內(nèi)含NO2 1.6 mol
答案：BD
解析：因為出現(xiàn)紅棕色，所以說生成了NO2氣體。2NO2N2O4，4s時，生成的NO2的物質(zhì)的量是c(NO2)V＝0.04 mol·L－１10L＝0.4 mol，則消耗的N2O4是0.2 mol，剩余的N2O4是0.8 mol，這時混合氣體的總物質(zhì)的量是0.4 mol ＋0.8 mol＝1.2 mol。由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，4s時容器壓強為開始時1.2
7、倍，前4s中，v(N2O4)＝=0.005 mol?L－１?s－１ ；平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量＝1 mol1.8＝1.8 mol，設(shè)這時容器中共有NO2的物質(zhì)的量為x，則剩余N2O4的物質(zhì)的量應(yīng)是1 mol－x/2，則（1 mol－x/2）＋x＝1.8 mol，x=1.6 mol，則剩余N2O4的物質(zhì)的量是1 mol－1.6mol/2＝0.2 mol。
7.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nC(g) ＋nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（）
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
8、
C.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.m>2n
答案：A
【解析】由于c＝n/V，當V變?yōu)樵瓉淼囊话霑r，如果平衡不發(fā)生移動，則n不變，c必然是原來的２倍?，F(xiàn)在B和C的濃度均是原來的1.8倍，則說明B和C均減少，進而推知平衡向左移動。而物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)等于C的質(zhì)量占混合體系總質(zhì)量的百分數(shù)，而總質(zhì)量不變，所以C的質(zhì)量分數(shù)減小，物質(zhì)A的量增加，所以A的轉(zhuǎn)化率減小。而增加壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以m<2n。
二、非選擇題（本題包括4個大題，共58分）
8. 在298K時，合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向
9、一絕熱的密閉的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反應(yīng)，測得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是???????????????????????????????????????? 。
答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng)到底。
解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)永遠不能進行到底，得到測得放出的熱量總是小于92.2kJ。
9.在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)[x(NH3)]，繪成如圖的曲線。
（1）A、B、C、D、E五點中
10、，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
（3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，
試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由。
答案：（1）A、B （2）放熱
解析：C點左側(cè)因x(NH3)不斷增大，所以反應(yīng)尚未達到化學平衡，即圖中A、B點為尚未達到化學平衡的點。C點則為剛好達到平衡的點。右側(cè)則以化學平衡移動為主，因升溫，NH3的體積分數(shù)逐漸降低，平衡向左移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
10.一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下圖為某一段時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：
回答下
11、列問題：（１）處于平衡狀態(tài)的時間段是__________。
（２）t1.t3.t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
（３）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（）
A.０～t1 B.t2～t3
C. t3～t4 D. t5～t6
答案：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是０－t1，t2－t3，t3－t4，t5－t6
（2）t1時刻溫度升高；t3時刻催化劑；t4時刻濃度減小（3）A
解析：本題主要是要學會看圖，圖表達的是速率與時間的關(guān)系，只要速率不隨時間變化而變化，說明在這條件反應(yīng)已經(jīng)達到平衡了。所以處于平衡狀態(tài)的時間段是０－t1，t2－t
12、3，t3－t4，t5－t6。從圖中可得t1時刻正、逆反應(yīng)速率都增大，而且v(逆)>v(正)，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）故溫度升高，v(逆)>v(正)。圖中t3時刻從原來的速率增大，而且變化過程中v(逆)＝v(正)，說明平衡都未被打破。所以應(yīng)該是催化劑導致的。圖中t4時刻的變化，v’(逆)、v’(正)都減小且v’(逆)>v’(正)，所以不可能是溫度的影響，應(yīng)該是濃度的影響，而且是濃度減小的變化，所以是壓強減小了，使平衡向逆反應(yīng)方向移動了。
11.根據(jù)下列敘述，完成（１）～（３）題。
工業(yè)上合成氨的原料之一——氫氣，有一種來源是取自石油氣，例如丙烷。
（１）有人設(shè)計了以下反應(yīng)途
13、徑，假設(shè)反應(yīng)都能進行，你認為最合理的是（）
極高溫
高溫脫氫
A.C3H8 C＋H2
B. C3H8 C3H6＋H2
C. C3H8＋H2O CO＋H2，CO＋H2O===CO2＋H2
D. C3H8＋O2CO2?。2O,，H2O = H2↑＋O2↑
（２）按以上最合理的反應(yīng)途徑，理論上用1 mol 丙烷最多可制得氨氣（）
A.4 mol B.6.7 mol C.10 mol D.2.7 mol
（３）該合理反應(yīng)途徑最顯著的優(yōu)點是（ ）
A.簡單易行 B.制得的H2純度高
C.制得的H
14、2產(chǎn)量高 D.可同時獲得大量熱能
答案：（1）C（2）B（3）C
催化劑
△
解析：(1)從產(chǎn)量、能源等角度進行考慮。
（２）C3H8＋3H2O 3CO ＋ 7H2，
1mol 3mo l 7mol
CO＋H2O===CO2＋H2
3mol 3mol
1mol C3H8可生成10mol H2
N2 ＋ 3H2 2NH3
3 2
10mol (6.7mol)
■反思總結(jié)—自我學習評價
□錯題序號
□錯因分析及對策
精修版高中化學 第二章 第4節(jié) 化學反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨課時作業(yè) 魯科版選修4
