2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí) 魯科版必修2.doc

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第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 測評 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題包括11小題,每小題4分,共44分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意) 1.下列說法不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池 C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵 解析部分氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池,非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池。 答案B 2.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　) 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化學(xué) 鍵類型 離子鍵、 共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、 共價鍵 所屬化合 物類型 離子 化合物 共價 化合物 離子 化合物 共價 化合物 解析MgCl2中不含共價鍵;HCl中含有共價鍵,是共價化合物;NaOH屬于離子化合物。 答案B 3.在一定條件下,向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃?發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列關(guān)于從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖像中,正確的是(　　) 答案D 4.關(guān)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(　　) A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D.達(dá)到化學(xué)平衡時,3v正(NH3)=2v正(H2O) 答案A 5.已知斷開1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量,斷開1 mol Cl—Cl鍵要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl鍵要放出431 kJ的能量,對于反應(yīng):H2+Cl22HCl,下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)在發(fā)生過程中要吸收能量 B.該反應(yīng)在發(fā)生過程中要放出能量 C.反應(yīng)后若生成2 mol HCl,則一定會放出2431 kJ的能量 D.斷開1 mol H—H鍵要吸收的能量與形成1 mol H—Cl鍵要放出的能量相等 答案B 6.導(dǎo)學(xué)號15184050Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(　　) A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+ B.正極反應(yīng)式為Ag++e-Ag C.電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 答案B 7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　) A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C.點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣 D.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 答案A 8.根據(jù)反應(yīng):2Ag++CuCu2++2Ag,設(shè)計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是(　　) A.X可以是銀或石墨 B.Y是硫酸銅溶液 C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極 D.X極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e-Ag 答案B 9.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反應(yīng)速率的是(　　) ①恒容條件下,再通入一定量的O2 ②增大體系容積 ③恒容條件下,再通入一定量的N2 ④使用合適的催化劑 A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 解析①恒容條件下,再通入一定量的O2,O2濃度增大,反應(yīng)速率加快;②增大體系容積,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減慢;③恒容條件下,再通入一定量的N2,由于N2不是反應(yīng)體系中的物質(zhì),故反應(yīng)速率不變;④合適的催化劑能加快反應(yīng)速率。 答案A 10.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(　　) A.d元素的非金屬性最強(qiáng) B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.d的單質(zhì)可用排水法收集 答案D 11.在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+熱量,下列不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　　) A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 C.混合氣體顏色保持不變 D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 答案A 二、非選擇題(本題包括4小題,共56分) 12.(12分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題: (1)寫出這五種元素的名稱:A　　　　,B　　　　,C,D　　　　,E　　　　。 (2)D單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是 　。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物　　　　　　　;A、B、E形成的化合物　　　　　;D、E形成的化合物　　　　　　。 (4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于　　　　　(填“離子”或“共價”)化合物,其中存在的化學(xué)鍵類型是　　　　　　,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2)N2分子內(nèi)氮原子之間以三個共用電子對(叁鍵)相結(jié)合,要破壞共價鍵需消耗較多的能量 (3)H和H　Na+H]-　H (4)離子　離子鍵和共價鍵　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 13.導(dǎo)學(xué)號15184051(14分)某同學(xué)用下圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如下表所示: 實(shí)驗(yàn) 編號 電極材料 水果品種 電極間 距/cm 電壓/mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑橘 3 850 4 鋅 銅 西紅柿 3 750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅 鋁 蘋果 3 450 請回答以下問題: (1)實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向相反的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)影響水果電池的電壓的因素有　　　　　　、　　　　　　。 (4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮,該同學(xué)用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個此電池串聯(lián)起來,再安發(fā)光二極管,這樣做　　　　　(填“合理”或“不合理”)。 答案(1)Al-3e-Al3+　(2)實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,實(shí)驗(yàn)5中鋅比鋁活動性差,鋅作正極,所以兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反　(3)水果品種　電極材料 (4)合理 14.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了下圖所示裝置來制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 試回答: (1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是　　　　　(填寫裝置的字母)。 (2)請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟): 　。 (3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 molL-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 反應(yīng)完成時,共用去Na2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 答案(1)b (2)取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液,先滴加足量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化 (3)HC+Cl2CO2+Cl-+HClO (4)D后接一盛有稀NaOH溶液的洗氣瓶 (5)35.75% 15.(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請回答下列問題。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　,裝置C的作用是　　　　　　　　　　　。 (3)在E處,紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是 　。 (4)若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為　　　　。 A.有白色沉淀生成 B.無現(xiàn)象 C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失 (5)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　,裝置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析(1)裝置A用于制備氯氣,由反應(yīng)原理可寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)根據(jù)題給信息,再由反應(yīng)前后氫、氧元素質(zhì)量守恒,可知一定有水參加了反應(yīng),其化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl。C裝置的作用是用來吸收氯氣中的HCl并提供水蒸氣。(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體,HCl氣體導(dǎo)入燒杯的紫色石蕊溶液中,因?yàn)樗嵝远谷芤鹤兗t色;當(dāng)Cl2過量時,Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO,由于HClO的漂白作用,再使溶液變?yōu)闊o色。(4)將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生沉淀,原因?yàn)樵谟蠬Cl氣體存在時,將CO2通入澄清石灰水中,不會產(chǎn)生沉淀。(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,A處仍有Cl2產(chǎn)生,把產(chǎn)生的Cl2壓入了B瓶中,隨著裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大,B中的液體將被壓入長頸漏斗中。此時,B瓶的作用是貯存多余的Cl2,防止有毒的Cl2排入大氣中,避免污染空氣。 答案(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2　吸收氯氣中的HCl,提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣 (3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用生成的HClO的漂白作用使紅色消失 (4)B (5)瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升　貯存少量多余的Cl2