新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第一章 子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合檢測 Word版含解析

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1、新編化學精品資料 (時間：90分鐘；分數(shù)：100分) 一、選擇題(本題共15小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是(　　) A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì) C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 D．氯化鈉是離子化合物 解析：選B。NaCl形成過程中，Na原子失去一個電子形成Na＋，Cl原子得到一個電子形成Cl－，Na＋與Cl－通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。 2．X－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　)

2、A．第三周期第0族　　　　 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 解析：選D。據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個電子，故X為第三周期第ⅦA族元素，即Cl元素。 3．下列電子式書寫錯誤的是(　　) A．HH B．N??N C．[H]－ D．[HN H]＋ 解析：選B。N2的電子式應為N??N，沒成鍵的電子對在電子式中也要表示出來。 4．我國科學家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，Pt表示的是(　　) A．核外有202個電子，核內(nèi)有78個質(zhì)子 B．核內(nèi)有78個質(zhì)子，核外有124個電子 C．質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核

3、內(nèi)有124個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個中子 解析：選D。Pt的質(zhì)量數(shù)為202，質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)則為202－78＝124。 5．若把長式元素周期表原先的主、副族號取消，由左向右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)則，下列說法不正確的是(　　) A．第3列元素種類最多 B．第10列元素全部是金屬元素 C．第18列元素單質(zhì)全部為氣體 D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子 解析：選D。第3列元素包括鑭系(共15種)和錒系(共15種)，所以元素種類最多，A項正確。第10列為過渡金屬元素，B項正確。第18列為稀有氣體，單質(zhì)

4、全部為氣體，C項正確。除第2列元素的原子最外層有2個電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也有2個電子，D項錯誤。 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析：選D。短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則

5、X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素；W與X同主族，則W為Si元素。 原子半徑大小順序為r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，A錯誤；O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價鍵，化學鍵類型不同，B錯誤；C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3，C錯誤；O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強于SiH4，D正確。 7．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(　　) A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數(shù)都相同 C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外

6、層電子數(shù)都不相同 解析：選B。原子半徑大小關(guān)系為Br>Cl>F；F、Cl、Br的核外電子層數(shù)不同，但最外層電子數(shù)相同。 8．下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族 解析：選D。最活潑的金屬在周期表的左下方，為Fr，最活潑的非金屬是F，A錯；Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯；元素周期表共有18個縱行，C錯；D中X是鈣元素，D正確。 9．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則

7、下列判斷不正確的是(　　) A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子強 C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X 解析：選B。X、Y為同周期元素，由原子半徑：X>Y可知原子序數(shù)：X＜Y，若二者均為金屬元素，則有金屬性：X>Y，陽離子的氧化性：XX，最高價含氧酸的酸性：Y>X。 10．下列說法正確的是(　　) A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱 B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大 C．H

8、F、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強 D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強 解析：選D。A中非金屬性逐漸增強；B中原子半徑逐漸減小；C中應為逐漸減弱；D項正確。 11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 C．Y的最高正化合價為＋7價 D．X單質(zhì)的熔點比Z的低 解析：選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強；B項HF比H2S的穩(wěn)定性強；C項F元素無正化合

9、價。 12．下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、 Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 解析：選B。首先分析物質(zhì)的類別，根據(jù)物質(zhì)的類別判斷所含的化學鍵類型，再看組成微粒的某些原子間是否存在共價鍵。只含離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項；只含有共價鍵的是H2O、HCl，排除A、D項；既含有離子鍵又含有共價鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 13．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X

10、中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法中正確的是(　　) A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等 B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵 C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 解析：選B。首先要熟悉常見的10電子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等陰離子，Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH等陽離子。因此符合題意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合試題條件。故X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等，A錯誤；NaOH、NH4F中

11、既含離子鍵，又含共價鍵，B正確；一個陽離子和一個陰離子電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)有KH，但K不是短周期元素，C錯誤；等電子離子的半徑，隨核電荷數(shù)增大而減小，故陽離子半徑小于陰離子半徑，D錯誤。 14．A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，B的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值分別是(　　) A．(＋18)、(2m＋18) B．(＋8)、(2m＋18) C．(＋8)、(2m＋36) D．(＋18)、(2m＋36) 解析：選C。根據(jù)第三周期和

12、第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18，即可作出正確判斷。若A為第ⅡA族元素，A的質(zhì)子數(shù)為，那么B的質(zhì)子數(shù)y＝＋8。若A為第ⅣA族元素，則B的質(zhì)子數(shù)為m＋18，那么n＝2(m＋18)＝2m＋36。 15．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 B．M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應 C．氫化物

13、的穩(wěn)定性為H2TL 解析：選B。根據(jù)R和T的化合價及原子半徑可以推測：R是硫元素，T是氧元素，再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素，L是鎂元素，再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價推測M是鋁元素。Mg2＋和S2－的核外電子數(shù)不相等，A錯；Al2O3既能與酸反應又能與強堿反應，B正確；氫化物的穩(wěn)定性H2S

14、氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈________色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有________色的________，這是因為____________________。 解析：氧化性：Cl2>Br2>I2。Cl2為黃綠色，Br2為深紅棕色，I2為紫黑色，且Br2易揮發(fā)，I2易升華，A、B、C三處分別發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，碘遇淀粉變藍。 答案：紅棕　紫紅　藍　紫黑　固體　碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體 17．(13分)根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律

15、，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為__________________(填兩種化合物的化學式)。 (2)最高正化合價最高的元素是________，其最高正化合價為________。 (3)單質(zhì)既能與HCl反應，又能與NaOH反應的是________，其最高價氧化物對應水化物具有________(填“酸性”、 “堿性”或“兩性”)。 (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。 (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學式)。 解析：前20號元素中，(

16、1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧反應生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為＋7價；(3)既能與HCl反應又能與NaOH反應的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，具有兩性；(4)同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 答案：(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以)　(2)氯(或Cl)?。?價　(3)Al　兩性　(4)Na　(5)NH3　SiH4 18．(14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最

17、高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。 (1)寫出各元素的名稱： X________，Y________，Z________，W________。 (2)畫出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖： X________，Y________。 (3)寫出Z、W在元素周期表中的位置： Z________，W________。 (4)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：____________________________________________________

18、____________________ ________________________________________________________________________。 (5)按堿性減弱、酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：________________________________________________________________________。 解析：由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2，最高正價依次為＋4、＋5知，它們的核外電子層排布為Y 、Z ，即Y、Z分別是碳和氮；又X原子次外層電子數(shù)為8，最高正價為＋1，知其電子層排布為

19、 ，即為鈉；因W原子序數(shù)大于鈉且最高正價為＋7，故W應為氯。X、Y、Z、W四種元素對應的最高價氧化物分別是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分別是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依據(jù)元素周期律，可知四種水化物按堿性減弱、酸性增強的順序應為NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。 答案：(1)鈉　碳　氮　氯 (2) 　(3)第二周期第ⅤA族　第三周期第ⅦA族 (4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O (5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 19．(16分)某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時， 自己設計了一套實驗方案，并記錄了

20、有關(guān)實驗現(xiàn)象(見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系) 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4振蕩，靜置 A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之消失 ②將一小塊金屬鈉放入冷水中 B.分層，上層無色，下層紫色 ③將溴水滴加到碘化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4振蕩，靜置 C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失 ④將一小塊金屬鉀放入冷水中 D.分層，上層無色，下層棕紅色 請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：___________________________________

21、_____________________________________。 (2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、CCl4等。 ②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實驗內(nèi)容(請把表中與實驗方案對應實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式補寫完整)： 實驗 方案 實驗現(xiàn)象 化學方程式 ① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③ ④ (4)實驗結(jié)論：_________

22、_______________________________________________________________。 解析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生的反應：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2＞Br2；再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向KI溶液中加入溴水，發(fā)生的反應：Br2＋2I－===I2＋2Br－，證明氧化性：Br2＞I2；再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。這兩個實驗說明：同主族元素從上到下原子的得電子能力逐漸減弱。同理鈉和鉀與水反應的實驗說明了同主族從上到下原子的失電子能力逐漸增強。 答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管　膠頭滴管 (3) 實驗 方案 實驗現(xiàn)象 化學方程式 ① ② ③ B Br2＋2KI===2KBr＋I2 ④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子的失電子能力增強，得電子能力減弱