精修版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課 魯科版選修3

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1、 精品資料 第3課時　習(xí)題課 練基礎(chǔ)落實 知識點一　共價鍵的本質(zhì)及類型 1．下列說法錯誤的是(　　) A．共價鍵具有方向性 B．共價鍵具有飽和性 C．共價鍵的實質(zhì)是原子軌道的相互重疊 D．共價鍵是通過電子得失而形成的化學(xué)鍵 2．下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是(　　) A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．H2 3．下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　) A．N2 B．He C．H2O

2、 D．Cu 4．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是(　　) A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵 B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同 C．N2分子與CO分子中的價電子總數(shù)相等 D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同 知識點二　鍵參數(shù)及其應(yīng)用 5．下列說法正確的是(　　) A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵長決定的 B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等 D．H2O分子中2個O—H鍵夾角為180° 6．關(guān)于共價鍵的說法

3、，正確的是(　　) A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能 B．原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù) C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍 D．所有不同原子間的鍵至少具有弱極性 7．下列事實能用鍵能大小來解釋的是(　　) ①N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定?、诮饎偸娜埸c高于晶體硅?、鄱栊詺怏w一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、芡ǔＧ闆r下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 練方法技巧 共價鍵的表示方法 8．下列各項中表述正確的是(　　) A．F－的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO

4、2的分子模型示意圖： C．CO2的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N 9．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，不合理的是(　　) 鍵的極性強弱的比較 10．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)值：N—3.04，H—2.20，F(xiàn)—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。則下列敘述中正確的是(　　) A．N—F鍵的極性>N—H鍵的極性 B．O—H鍵的極性B—Cl鍵的極性 11．下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是(　　) A．W

5、、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵 B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子 C．鍵能W－H>Y－H，鍵的極性Y－H>W－H D．鍵長X－H

6、兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知：在DB2中D與B的質(zhì)量比為7∶8，在EB2中E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答： (1)寫出D原子的電子排布式：________________。 (2)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是______(填寫元素符號)。 (3)C的氫化物的空間結(jié)構(gòu)為________，C與氫形成的離子化合物CH5的電子式是 ______________。 (4)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為 ______________(填寫化學(xué)式)。 1

7、4．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 (1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是____________(寫化學(xué)式)。 (2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在______個σ鍵。在H—Y，H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較

8、長的是_________。 (3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 第3課時　習(xí)題課 1．D　2.C　3.A 4．D　[從圖示可以看出，N2分子和CO分子中均含有一個σ鍵和兩個π鍵，所以二者都含有叁鍵，A項正確；N2分子中的π鍵是由每個N原子各提供兩個p電子以“肩并肩”的方式重疊形成，而CO分子中的一個π鍵是O原子單方面提供電子形成的，B項正確；N2與CO的原子總數(shù)和

9、價電子總數(shù)均相同，但性質(zhì)并不完全相同，C項正確，D項錯誤。] 5．B　[分子結(jié)構(gòu)由鍵長和鍵角決定，H2O為V形結(jié)構(gòu)，鍵角約為104.5°，CX4中C—X鍵鍵長從F→I依次增大。] 6．D　[一般來說σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，所以A不對；原子所形成共價鍵的數(shù)目等于共用電子對的數(shù)目，與未成對電子有一定的關(guān)系，但無必然關(guān)系，因為未成對電子不一定都參與成鍵，所以B不對；相同原子間的單鍵是一個σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，σ鍵和π鍵是不同的，二者的鍵能也不同，所以C不對。] 7．A 8．A　[CO2應(yīng)為直線形分子，三個原子在一條直線上，故B錯；C中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，正確的表示應(yīng)

10、為，故C錯；D中每個氮原子有兩個電子未成鍵，在書寫結(jié)構(gòu)式時不用畫出，即正確的書寫方法應(yīng)為N≡N，故D錯。] 9．D　[由共價鍵的飽和性可知：C、Si可以形成4個共價鍵；H形成1個共價鍵；N形成3個共價鍵；O、S、Se都形成2個共價鍵。] 10．A　[成鍵兩原子的電負(fù)性差值越大，共價鍵極性越強，計算得：電負(fù)性差值Δx(N－H)＝3.04－2.20＝0.84；Δx(F－N)＝4.00－3.04＝0.96；Δx(O－H)＝3.44－2.20＝1.24；Δx(F－O)＝4.00－3.44＝0.56；Δx(Cl－B)＝3.16－2.04＝1.12；Δx(Cl－In)＝3.16－1.78＝1.38。所

11、以只有A項正確。] 11．B　[X、W、Y、R、Z對應(yīng)的元素如下圖：] 12．(1) ① ② ③ ④ ⑤ 化學(xué)鍵類型 s-s σ鍵 s-p σ鍵 p-p σ鍵 pz-pzπ鍵 py-py π鍵 舉例 H2 HCl Cl2 N2 O2 (2)7　3 13．(1)1s22s22p63s23p2　(2)N　(3)三角錐形　　(4)2　H2O>SiH4 14．(1)3?、鯝　HClO4　(2)2　H—Cl　H—S (3)[Ar]3d104s1 解析　由題給信息推出X元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p2，為碳元素；Y為硫元素；Z為氯元素；W為銅元素。 (1)硫元素位于元素周期表第3周期第ⅥA族。(2)XY2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S===C===S, 存在2個σ鍵；H—Y為H—S鍵，H—Z鍵為H—Cl鍵，S元素的非金屬性弱于Cl元素，原子半徑S＞Cl，所以鍵的極性較強的是H—Cl，鍵長較長的為H—S。(3)Cu原子的核外電子數(shù)為29,3d電子層全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1。