2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)4 離子反應(yīng).doc

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配餐作業(yè)(四)　離子反應(yīng) 1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　) 選項 A. B. C. D. 強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 金屬Al H2O C2H5OH 解析　CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；H2O為弱電解質(zhì)，C項錯誤；CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D項錯誤。 答案　A 2．離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng) C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 解析　A項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正確；B項，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯誤；C項，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；D項，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O，錯誤。 答案　A 3．在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析　電荷不守恒，A項錯誤；離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)，B項錯誤；忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，C項錯誤。 答案　D 4．(2018試題調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、CO、NO、AlO C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO－ D．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ 【解題導(dǎo)引】 解析　A項，溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在；C項，溶液可能為酸溶液、堿溶液或含HSO的鹽溶液，當(dāng)溶液為酸溶液或含HSO的鹽溶液時，CH3COO－生成CH3COOH而不能大量存在，NO(H＋)可氧化Cl－，二者不能大量共存；D項，溶液呈酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存。 答案　B 5．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì) C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－ 解析　電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A項錯誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項正確；Na2O是固體，不能拆分，D項錯誤。 答案　C 6．(2018河南鄭州質(zhì)檢一)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ C．由水電離出的c(OH－)＝110－12 molL－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－ D．c(OH－)＝Kw的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋ 解析　飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，SO不能大量存在，A項錯誤；Na2S溶液中，Cu2＋與S2－反應(yīng)生成CuS黑色沉淀而不能大量存在，B項錯誤；該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無論是酸溶液中還是堿溶液中Ba2＋、K＋、NO、Cl－均能大量共存，C項正確；c(OH－)＝Kw，則c(H＋)＝1 molL－1，酸性條件下，NO、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。 答案　C 7．(2018撫順市六校聯(lián)合體)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ B．少量鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析　濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A項錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時應(yīng)寫化學(xué)式，C項錯誤；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，D項錯誤。 答案　B 8．(2018山西省高三階段性診斷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2： ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO D．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析　B選項中Fe(OH)2與過量稀HNO3要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C選項中在酸性條件ClO－與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D選項中除了Ba2＋與SO發(fā)生反應(yīng)外，CH3COO－與H＋也要反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)CH3COOH。 答案　A 9．(2018河北五個一聯(lián)盟模擬)下列各反應(yīng)所對應(yīng)的方程式不正確的是(　　) A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClO B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4 解析　Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HCl是強(qiáng)酸應(yīng)該拆為氫離子和氯離子，HClO是一種弱酸，在離子方程式中不能拆分，所以選項A正確；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因為加入的是酸性溶液，所以不會生成氫氧根離子，而是應(yīng)該在反應(yīng)物中補(bǔ)充H＋，生成物中補(bǔ)充H2O，反應(yīng)方程式為5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O，選項B錯誤；NaHSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2，使硫酸根和鋇離子等物質(zhì)的量，就可以使SO剛好沉淀，兩者1∶1反應(yīng)的方程式為NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，對應(yīng)的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，選項C正確；硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，可以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S…，Ag2S中－2價的S由單質(zhì)S得電子化合價降低得到，所以化合價的升高只能還是單質(zhì)硫的升高。題目中說“所得溶液中加碘水不褪色”，說明單質(zhì)硫化合價升高得到的不是亞硫酸(單質(zhì)碘可以被＋4價硫還原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S＋H2SO4…再根據(jù)原子守恒和化合價升降相等，補(bǔ)齊并配平方程式得到：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4，選項D正確。 答案　B 10．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是(　　) A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均為0.01 mol C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－ 解析　濾液中加入了燒堿溶液，通過焰色反應(yīng)不能確定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉淀1，說明原溶液中至少含有CO、SO中的一種，沉淀1部分溶于鹽酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀2為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為＝0.01 mol，CO的物質(zhì)的量為＝0.01 mol；向所得濾液中加入氫氧化鈉溶液，生成了氣體，則該氣體應(yīng)為氨氣，證明原溶液中一定含有NH，其物質(zhì)的量為＝0.05 mol，CO、SO所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol2＋0.01 mol2＝0.04 mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 mol。 答案　C 11．寫出下列對應(yīng)的離子方程式。 (1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式： __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。 (3)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________ _______。 (4)KIO3和KI在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________。 (5)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________。 (6)氯氣氧化Fe2＋的離子方程式： __________________________________________________。 (7)Na2S溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示為 __________________________________________________。 答案　(1)AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq) (2)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋6H2O (5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (6)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (7)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ 12．某無色溶液中含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則： (1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有______________，一定不會含有大量的________________。 (2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有______，可能含有大量的________。 (3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式： ______________________________。 解析　(1)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會大量存在。 (2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋與OH－不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。 答案　(1)H＋　OH－、HCO (2)OH－、Na＋　Cl－、NO (3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 13．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行實驗(整個實驗不允許使用其他試劑)。 (1)某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，請完成實驗內(nèi)容。 序號 實驗操作 實驗結(jié)論 ① 將D溶液分別加入其他溶液中時，B、E中有氣體產(chǎn)生 D的化學(xué)式為 ______________ ② 將B溶液和C溶液混合時，無明顯現(xiàn)象，再向該混合溶液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象 C的化學(xué)式為 ______________， E的化學(xué)式為 ______________ (2)寫出B、C兩種溶液混合時反應(yīng)的離子方程式： __________________________________________________。 解析　NaHSO4充當(dāng)一元強(qiáng)酸的作用，將D滴到B、E中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO4，B、E為Na2SO3、NaHCO3中的一種。將B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4無現(xiàn)象，故B、C已發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3除NaHSO4外與其他幾種鈉鹽不反應(yīng)，而Na2SO3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，便知B為Na2SO3，E為NaHCO3，C為NaClO，A為NaCl。 答案　(1)NaHSO4　NaClO　NaHCO3 (2)ClO－＋SO===SO＋Cl－ 14．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下： (1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 (4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和__________(填化學(xué)式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________________。 解析　(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒有4Fe2＋＋NH3H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。 答案　(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O (4)(NH4)2SO4　取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈 15．(2018長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實驗方案] (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是 __________________________________________________ __________________________________________________， 該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 (4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有__________、____________，所涉及的主要操作依次為______________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是______________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：_________________________。 (6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________ __________________________________________________。 解析　(1)步驟Ⅱ中，F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。(2)抽濾時產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。(4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。(6)反應(yīng)物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。 答案　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可) (3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O (4)稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結(jié)晶 (5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O