2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.2.2 pH的計(jì)算及應(yīng)用課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc
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3.2.2 pH的計(jì)算及應(yīng)用 一、選擇題 1．某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度 A．為0.1 mol/L B．一定大于0.1 mol/L C．若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L D．若為強(qiáng)酸一定小于或等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L 【答案】A 【解析】根據(jù)pH =?lgc(H+)得c(H+)=10?pH mol/L，又pH =1，則c(H+)=0.1 mol/L，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 2．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是 A． B． C． D． 【答案】C 3．室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH>7的是 A．0.1 mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合 B．0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的鹽酸等體積混合 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合 D．pH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1 mol/L，與等體積0.1 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液pH=7；B項(xiàng)，pH=1的鹽酸濃度為0.1 mol/L，與等體積同濃度的NaOH溶液混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；C項(xiàng)，一水合氨為弱堿，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液顯堿性，pH＞7；D項(xiàng)，醋酸為弱酸，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH＜7。 4．pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液的弱 C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D．若1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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