2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)6 鈉及其重要化合物.doc
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課時達標作業(yè)6 鈉及其重要化合物 基礎題 1.五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應直接相關(guān)。下列說法中正確的是( ) A．只有金屬單質(zhì)在灼燒時才會產(chǎn)生不同的焰色 B．進行焰色反應時一定有氧化還原反應發(fā)生 C．進行焰色反應實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲 D．某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀 解析：焰色反應是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項錯誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應實驗時，不發(fā)生氧化還原反應，如灼燒NaCl，B項錯誤；鐵絲因為灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，C項正確；某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項錯誤。 答案：C 2．下列敘述中不正確的是( ) A．鈉在反應TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑 B．NaOH應密封保存，以防分解變質(zhì) C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D．當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出 解析：因NaOH與空氣中的CO2反應且吸收空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。 答案：B 3．過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性 D．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉 解析：過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；過氧化鈉電子式為，1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為 NA，故B正確；過氧化鈉具有強氧化性，鋁、碳具有還原性，故C正確；過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D正確。 答案：A 4．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是( ) ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4?、跱aAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HNO3?、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A．①② B．②③ C．①③④ D．③④⑤ 解析：①將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。②無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體，反應現(xiàn)象相同。③將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀；將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。④將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體，將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應均產(chǎn)生沉淀，反應現(xiàn)象相同，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。 答案：C 5．在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 解析：設NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為a mol，a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應，故總反應的化學方程式為：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B項正確。 答案：B 6．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。 下列判斷正確的是( ) A．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L B．通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝1：3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)＝1：1 解析：當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應有兩種可能情況：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L，A項正確。 答案：A 7．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是( ) A．過氧化鈉 B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 解析：Na2O2、Na、K與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤；Na2O與水反應放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。 答案：B 8．有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是( ) A．甲裝置的氣球膨脹速率大 B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2 molL－1 C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1 molL－1 D．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同 解析：碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01 mol，根據(jù)方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02 mol，所以其濃度大于或等于2 molL－1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0下載提示(請認真閱讀)
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