2019-2020年高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案(I).doc

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2019-2020年高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案(I) [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移； 2、使學(xué)生了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；氧化性、還原性這些概念 3、能用雙線橋表示氧化還原反應(yīng) [課前檢測] 1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A、H2+Cl2===2HCl B、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C、CuSO4+Fe===FeSO4+Cu D、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O [情景設(shè)計(jì)] 1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價(jià)變化，這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ 2、氯氣是由氯分子構(gòu)成的，一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進(jìn)而形成氯化鈉呢？寫出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯化鈉形成的原因。 [概念形成]一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)： _____________________的化學(xué)反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征是 。 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)： ； 還原反應(yīng)： ； 注意：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，是對(duì)立統(tǒng)一的。 3、氧化劑與還原劑 氧化劑：____________________________ 還原劑：_____________________________ 4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物____________________________ 還原產(chǎn)物______________________________ [知識(shí)拓展] 常見的氧化劑： _________________； 常見的還原劑： _________________； [典型例題] 1、指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 化學(xué)反應(yīng)方程式 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑ Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O [情景設(shè)計(jì)]在氧化還原反應(yīng)中都有電子的轉(zhuǎn)移,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目很不方便，有沒有更直觀簡便的方法呢？ 二、用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 [歸納] 1、書寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟：一標(biāo) ，二畫 ，三注 ______ 2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算_______________________________________________________ 3、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子總數(shù) 還原劑___電子總數(shù)。 即表現(xiàn)為:化合價(jià)降低總數(shù) 化合價(jià)升高總數(shù)。 [當(dāng)堂訓(xùn)練] 1、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 （ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、Cl2 + H2O == HCl +HClO C、Cl2 + Cu 點(diǎn)燃 CuCl2 D、Cl2 + H2 == 2HCl 2、用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O [課堂小結(jié)] 在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)____電子，化合價(jià)_______，被______，發(fā)生_______反應(yīng)，得到 ________產(chǎn)物，具有______性，是______劑；物質(zhì)_______電子，化合價(jià)_______ ，被______，發(fā)生_______反應(yīng)，得到______產(chǎn)物，具有_______性，是________劑； [情景設(shè)計(jì)]利用氧化還原反應(yīng),人們可以把海水中的Br-,海產(chǎn)品浸出液中的I- 氧化成溴、碘的單質(zhì)。 三、從海水中提取溴、碘 1、通常情況下，溴是____色______味，易_______的_____體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。碘是 ____色的____體，易______。溴、碘在水中都溶解度都很_____ ，但易溶于______ 、 _______等有機(jī)溶劑。 2、從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取 后的母液中，將溶液中的 氧化成 。生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。 3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以從 中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑，其方法.①灼燒：將食用干海帶 ，燒成海帶灰后，自然冷卻。②浸泡：將灼燒所得海帶灰 ，不斷攪拌， ③氧化：在濾液中通入 ，靜置。④提純：將所得溶液進(jìn)行 、 ，從而得到單質(zhì)碘。其流程如下： [情景設(shè)計(jì)]氯氣在很多反應(yīng)中都表現(xiàn)出_______性,利用氯氣的氧化性可以把Br-和I-氧化成單質(zhì). 四、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)及用途 1、與Cl2的相似性： 2、觀察、對(duì)比、歸納 ①KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4 ②KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4 ③KI溶液中加溴水后再加少量CCl4 3、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑殺蟲劑、抗爆劑等。 是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素， 可用于人工降雨。 [課外練習(xí)] 1、元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）　 　 A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、即可能被氧化也可能被還原 D、即不可能被氧化也不可能被還原 2、下列過程中，需加入氧化劑的是 （ ） A、HCl →H2 B、H2O→O2 C、H2SO4（濃）→SO2 D、Fe→Fe3O4 3、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ） A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性 ★4、氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O = NaOH + H2↑對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是 （ ） A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物 C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1 5、下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是 （ ） A、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C、Cl2＋H2O＝HCl＋HclO D、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ★6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法正確的是 （ ） A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 7．一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說法中正確的是 （ ） A、形成化合物AB2，A是氧化劑 B、形成化合物A2B，A被還原 C、形成化合物AB2，B被還原 D、形成化合物AB2，B有氧化性 8、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 ★9、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）①H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；②2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 A 、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B、I- > F e2+ > H2SO3 > NO C、 Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3> I- 10、將過量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A、溶液由無色變成橙色 B、下層顯橙色，上層幾乎無色 C、溶液由橙色變成無色 D、上層變成無色而下層變成紫色 11．反應(yīng)2KMnO4+16HCl ====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。 12．已知下列反應(yīng)： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號(hào)下同) . (2)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 . (3)其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 . 13、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ★13、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I-)形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖： (1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ③ 。 (2)為使碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： (3）現(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作分解為如下幾步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H.靜置、分層。正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)： → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F ⑷實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是________ ，最后晶體碘聚集在_________(填儀器名)中。