2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)22 氯離子的檢驗和鹵族元素 新人教版必修1.doc
《2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)22 氯離子的檢驗和鹵族元素 新人教版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)22 氯離子的檢驗和鹵族元素 新人教版必修1.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
課時作業(yè)22 氯離子的檢驗和鹵族元素 時間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題5分,共50分) 1.下列性質的遞變規(guī)律不正確的是( ) A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.Cl-、Br-、I-的半徑依次減小 C.HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增強 D.Cl-、Br-、I-的還原性依次增強 答案:B 2.下列敘述正確的是( ) A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水密封 B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2 C.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液中加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有Ag+ 解析:B項,除了氯氣外,其他的如臭氧等也可以將其氧化得到碘單質;C項,應該是證明原溶液中含有碘單質;D項,不能排除SO的干擾。 答案:A 3.下列說法正確的是( ) A.某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍色,說明溶液一定是氯水 B.某溶液中滴入AgNO3溶液后產生白色沉淀,說明該溶液中一定含Cl- C.氟氣通入NaCl溶液中,一定有氫氟酸和O2生成 D.純凈的H2可以在O2中安靜地燃燒,但H2不能在Cl2中燃燒 答案:C 4.某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為234,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變?yōu)?32,則通入Cl2的物質的量是原溶液中的I-的物質的量的( ) A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/8 解析:n(Cl-)n(Br-)n(I-)=234,要使n(Cl-)n(Br-)n(I-)=432,n(Br-)不變,通入Cl2,使Cl2+2I-===2Cl-+I2,n(I-)減少2,n(Cl-)增加2,則反應后n(I-)為原n(I-)的1/2,n(Cl2)為原n(I-)的1/4。 答案:C 5.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,然后把溶液蒸干,并將剩余殘渣蒸干灼燒,最后留下的物質為( ) A.NaCl和NaBr的混合物 B.NaCl和I2 C.NaCl D.NaCl、Br2和I2 解析:鹵素間發(fā)生置換反應后生成NaCl、I2、Br2,在加熱時溴揮發(fā),灼燒時碘升華,最后只剩NaCl固體。 答案:C 6.下列敘述正確的是( ) A.如果加CCl4呈現(xiàn)紫色,證明原溶液中存在I- B.凡能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{色的氣體一定是Cl2 C.某溶液中加入BaCl2溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液中一定含Ag+ D.氫氟酸是弱酸,但會腐蝕玻璃 解析:I-不溶于CCl4,只有轉化成I2才可溶;能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍的氣體不一定是Cl2,還有O3、NO2、Br2(g)等;SO也符合C選項。 答案:D 7.某溶液中含有HCO、F-、Cl-和Na+,若向其中通入足量的Cl2,溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是( ) A.HCO B.F- C.Cl- D.Na+ 解析:通入足量Cl2后,溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子,HCO能跟HCl反應,F(xiàn)-與H+生成弱酸HF;Cl-增加,Na+濃度基本不變。 答案:D 8.某無色溶液中含有:①Na+?、贐a2+ ③Cl-?、蹷r- ⑤SO?、轘O中的一種或幾種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:(已知SO水解溶液顯堿性,并且能被Cl2氧化生成SO) 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷以下結論中正確的是( ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤ C.可能含有的離子是①②⑥ D.不能確定的離子是①③⑥ 解析:步驟①說明溶液中存在SO,Ba2+與SO不能共存,所以無Ba2+,而溶液中有陰離子就必須存在陽離子,故溶液中必定存在Na+。步驟②可證明溶液中存在Br-。步驟③不能證明原溶液中含有SO,因為SO可能來自于SO的氧化。步驟④也不能證明原溶液中存在Cl-,因為濾液中的Cl-可能來自于步驟②中的氯水。 答案:A 9.將13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水,配成500 mL溶液,通入過量Cl2,反應后將溶液蒸干得11.18 g固體,所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量濃度之比為( ) A.321 B.123 C.132 D.111 解析:方法一:設原混合物中KBr、KCl的物質的量分別為n(KBr)、n(KCl)。 n(KBr)119 gmol-1+n(KCl)74.5 gmol-1=13.4 g① 2KBr+Cl2===2KCl+Br2 生成的n(KCl)=n(KBr) [n(KBr)+n(KCl)]74.5gmol-1=11.18 g② 聯(lián)立①②解得:n(KBr)=0.05 mol,n(KCl)=0.1 mol 故n(K+)n(Cl-)n(Br-)=321,選A。 方法二:(守恒解法)溶液中陰、陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等,即n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故答案為A。 答案:A 10.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶無標簽溶液,為鑒別它們取四支試管,每支試管分別裝入上述一種溶液,再向上述試管中加入少許剩下的一種溶液,下列敘述中錯誤的是( ) A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是AgNO3溶液 B.全部沒有明顯現(xiàn)象時,則后加入的是NH4NO3 C.一支試管出現(xiàn)氣泡,兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是HCl溶液 D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是BaCl2溶液 解析:A正確,因為AgNO3溶液與Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀,和NH4NO3溶液不反應;B正確,NH4NO3和上述溶液均不反應;C錯誤,鹽酸加入后,Na2CO3溶液出現(xiàn)氣泡,AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,其他沒有現(xiàn)象;D正確,加入BaCl2溶液,則Na2CO3、AgNO3兩種溶液產生沉淀。 答案:C 二、非選擇題(共50分) 11.(20分)(1)A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種。其中:A瓶中的氣體是黃綠色;D和A中的氣體混合見光會爆炸;B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴;將E瓶的瓶蓋打開,在潮濕空氣中會出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶氣體分別是: A.________,B.________, C.________,D.________, E.________。 (2)按要求書寫化學方程式: ①反應物中,溴元素被氧化________; ②反應物中,溴元素被還原________; ③反應物中,溴元素既被氧化,又被還原______________________; ④反應物中,溴元素既未被氧化,又未被還原________。 (3)將以下各實驗所需的試劑寫在空格中: ①用氯酸鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中,殘留的黑色物質,可用________加熱洗滌。 ②做碘升華實驗后的燒瓶壁上的碘,可用________洗滌。 ③欲在燒瓶中制取HI氣體,可用碘化鉀固體和________一起共熱即可。欲除去氯氣中的少量氯化氫,可讓氣體通過________洗滌。 ④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去,方法是將其溶于水后,滴入足量________充分反應,再加入________振蕩、靜置分層、分液,最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀。 答案:(1)Cl2 HBr O2 H2 HCl (2)①Cl2+2KBr===2KCl+Br2 ②Br2+H22HBr ③Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O ④AgNO3+HBr===AgBr↓+HNO3 (3)①濃鹽酸?、诰凭? ③濃H3PO4 飽和食鹽水(或水) ④氯水 四氯化碳 12.(22分)根據(jù)實驗步驟的圖示回答。 已知(1)D是焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)的鹽溶液; (2)固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反應可制得氯化氫,同時生成硫酸鹽。 寫出化學式: A________,B________,C________,D________,E________,F(xiàn)________,G________。 寫出下列各步反應的化學方程式,是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數(shù)目。 ①____________________________________________________; ②____________________________________________________; ③____________________________________________________; ④____________________________________________________。 若反應②中,每轉移1mol e-,有________mol________被氧化。 解析:A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C,A中含有Cl-,C一定是AgCl;B遇淀粉試液生成藍色物質,B一定是I2;D、E中一定有氯元素、碘元素;由已知(2)得無色晶體為氯化物,F(xiàn)為HCl,HCl與G加熱得E,則G為MnO2,E為Cl2;由已知(1)得D為KI,則A為KCl。 答案:KCl I2 AgCl KI Cl2 HCl MnO2 ①2KCl(s)+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl↑ ④KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 1 HCl 13.(8分)已知A為某鈉鹽的水溶液,無色且呈中性。B為一種黑色固體,常用作實驗室制O2的催化劑,具有強氧化性。D是一種難溶于水的黃色沉淀。根據(jù)下述框圖步驟和現(xiàn)象回答問題: (1)寫出A、B、C、D、E、F、G、X2的化學式:_________________ _______________________________________________________。 (2)寫出②、③反應的化學方程式:_____________________ ___________________________________________________。 解析:由題干中的信息提示可以推知,A為NaI,D為AgI,B為MnO2,黃綠色氣體C為Cl2。Cl2與NaI反應后可以生成I2,即E為I2。I2與NaOH的反應類似于Cl2與NaOH的反應,產物為NaI和NaIO(即為F)。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3(即為G)。中學階段常見的紅棕色液體單質只有Br2,故X2為Br2,進而推知NaX為NaBr。正確書寫出方程式之后,按照氧化還原反應原理和電子轉移情況,搭建線橋,標明要點,注意氧化產物和還原產物即可。 答案:(1)A:NaI;B:MnO2;C:Cl2;D:AgI;E:I2;F:NaIO;G:FeCl3;X2:Br2 (2)②I2+2NaOH===NaI+H2O+NaIO ③Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)22 氯離子的檢驗和鹵族元素 新人教版必修1 2018 2019 學年 高中化學 課時 作業(yè) 22 氯離子 檢驗 鹵族 元素 新人 必修
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-6256705.html