2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)8 氯氣的生產原理及其性質 蘇教版必修1.doc

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課時分層作業(yè)(八) 氯氣的生產原理及其性質 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．“原子結構模型”是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結構的認識。人們對原子結構的描摹，按現代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、________原子模型、________原子模型。橫線內的兩位科學家是(　　) A．阿伏加德羅　湯姆生　　 B．道爾頓　拉瓦錫 C．舍勒　普利斯特利 D．湯姆生　道爾頓 【答案】　D 2．下列關于Na和Na＋的敘述中，錯誤的是(　　) A．它們相差一個電子層 B．它們的化學性質相似 C．鈉原子、鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色 B　[Na和Na＋的結構示意圖分別為，最外層電子數不同，化學性質不同。] 3．根據下列結構示意圖判斷，化學性質最穩(wěn)定的是(　　) B　[B項最外層電子數為8，屬于穩(wěn)定結構。] 4．某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數是4，該原子核內的質子數是(　　) A．14　　　　 B．15 C．16　　　　 D．17 A　 5．下列關于原子的敘述，正確的是(　　) A．H表示氫原子核的質子數是1，中子數也是1 B．14C表示碳的一種同位素原子中含有7個質子和7個中子 C．F－表示該粒子的質量數為19，電子數為9 D．23Na和24Mg表示的兩種原子含有相同的中子數 D　[A項，H不含中子；B項，14C含6個質子，8個中子；C項，F－的質量數為19，電子數為9＋1＝10。] 6．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于Y的說法中不正確的是(　　) A．質量數是89 B．中子數與質子數之差為50 C．核外電子數是39 D．Y和Y是兩種不同的核素 B　[對于原子Y，其質子數為39，質量數為89，中子數為89－39＝50，中子數與質子數之差為50－39＝11，核外電子數為39。Y和Y的質子數相同而中子數不同，是兩種不同的核素，互為同位素。] 7．金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是(　　) A.Ti和Ti的質量數相同，互稱為同位素 B.Ti和Ti的質子數相同，互稱為同位素 C.Ti和Ti的質子數相同，是同一種核素 D.Ti與Ti核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素 【答案】　B 8．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質量數是232 B．Th元素的相對原子質量是231 C．232Th轉換成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質相同 D　[同位素的化學性質相同，不同核素之間通過化學變化不能轉化。] 9．核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象，試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象(　　) A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1個電子層的原子 C　[A中18O，B中12C，質子數、中子數均為偶數，D中He不符合題意。] 10．用A表示質子數、B表示中子數、C表示核外電子數、D表示最外層電子數，E表示電子層數，填寫下列空格。 (1)同位素種類由________決定； (2)元素種類由________決定； (3)某元素有無同位素由________決定； (4)質量數由________決定； (5)元素的化學性質主要由________決定； (6)核電荷數由________決定。 【解析】　(1)同位素指質子數相同、中子數不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質子數、中子數決定。 (2)元素指具有一定核電荷數(質子數)的一類原子。 (3)中子數決定了元素有無同位素。 (4)由于電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，故質量數由質子數和中子數決定。 (5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學性質，因此，元素的化學性質與原子核外最外層電子數有密切關系。 (6)核電荷數＝質子數。 【答案】　(1)A、B　(2)A　(3)B　(4)A、B　(5)D　(6)A 11．用X表示原子： 【導學號：90512035】 (1)中性原子的中子數：N＝________。 (2)陽離子的中子數：AXn＋共有x個電子，則N＝________________________ ________________________________________________________________。 (3)陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝________。 (4)中性分子或原子團的中子數：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為________mol。 【解析】　根據“質子數＋中子數＝質量數”的關系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數為x＋n，則N＝A－x－n；(3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數為x－n，則N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的N為6＋8＋8＝22；(5)A2－所含電子數為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質的量為n(m－x＋2)/m。 【答案】　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)n(m－x＋2)/m [沖A挑戰(zhàn)練] 12．某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數為50，已知氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內中子數為(　　) A．10 B．12 C．14 D．21 C　[M的相對原子質量的2倍是102－316＝54，則M的相對原子質量是27,2個M的電子數是50－38＝26，則M的質子數是13，中子數為27－13＝14。] 13．下列說法中正確的是(　　) ①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素?、陔娮訑迪嗤牧Ｗ硬灰欢ㄊ峭环N元素?、蹆蓚€原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素?、苜|子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子?、菟|子數和電子數相等的粒子一定是原子　⑥同種元素的原子的質量數必相等 A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥ B　[①中含有質子數相同的粒子可以是原子或分子，如Ne與H2O均含10個質子；⑤中質子數和電子數相等的粒子也可能是分子；⑥中同種元素的不同核素、質量數不相等。] 14．A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數相同，且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，E元素原子最外層電子數比次外層電子數少1?；卮鹣铝袉栴}： 【導學號：90512036】 (1)寫出五種元素的元素符號： A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。 (2)畫出B、C的原子結構示意圖：B______，C______；畫出D的離子結構示意圖：________。 (3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價為什么為＋1價？ _______________________________________________________________。 【解析】　由A為最外層電子數為1的非金屬元素，知A為氫元素；由B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，知B為氧元素；又D和B元素原子的最外層電子數相同，核電荷數小于20，知D為硫元素；由C的核電荷數介于B(O)與D(S)之間，其原子的最外層電子數為1，知C為鈉元素；由E的核電荷數大于D(S)小于20，且該元素最外層電子數比次外層電子數少1，知E為氯元素。 【答案】　(1)H　O　Na　S　Cl (2) (3)C為鈉，最外層只有一個電子，只能失去1個電子顯＋1價 15．(1)1996年科學家在宇宙深處發(fā)現了H和H3分子。請回答下列問題： 【導學號：90512037】 ①1個H中含有________個質子，________個電子。 ②構成H3分子的原子的核外電子排布示意圖是______(填字母)。 ③H3屬于________(填“混合物”“單質”或“化合物”)。 (2)在H3O＋中，質子數、中子數、電子數之比為______；在NH3D＋中，質子數、中子數、電子數之比為______。 (3)已知金屬鈉和水反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有 ________。 A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質子 D．0.4 mol分子 【解析】　(2)H3O＋中質子數、中子數和電子數分別為11、8、10，NH3D＋中質子數、中子數、電子數分別為11、8、10。 (3)n(Na)＝＝0.4 mol 根據方程式可知n(D2)＝0.2 mol。 【答案】　(1)①3　2　②C?、蹎钨| (2)11∶8∶10　11∶8∶10 (3)B