2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題九 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡練習(xí).doc
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專題九 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 1.[2018浙江省溫州市二模]已知:X(g)+2Y(s) 2Z(g) ΔH=-a kJ mol-1(a>0)。一定條件下,將1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min,測得Y的物質(zhì)的量為1.4 mol。下列說法正確的是( ) A.第10 min時,Z的濃度為0.7 molL-1 B.10 min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.3 kJ C.10 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.03 mol-1min-1 D.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化,說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 2.[2018上海市崇明區(qū)模擬]反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45 molL-1s-1、②v(B)=0.6 molL-1s-1、③v(C)=0.4 molL-1s-1、④v(D)=0.45 molL-1s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為( ) A.①>③=②>④ B.①>②=③>④ C.②>①=④>③ D.①>④>②=③ 3.[2018嘉興市第一中學(xué)月考]一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法正確的是( ) A.將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時,CO2的濃度不變 B.將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時,氣體的密度變大 C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是ΔH<0 D.保持容器壓強(qiáng)不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 4.[2018襄陽市第五中學(xué)模擬]碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中,CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是( ) A.在不同時刻都存在關(guān)系:3v(N2)=v(CO) B.c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率 C.從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率 D.維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙 5.[2018大連渤海高級中學(xué)月考]工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如表: 溫度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.910-2 2.410-4 110-5 下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率 C.工業(yè)上采用5103 kPa和250 ℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高 D.t ℃時,向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100 6.[2018遼寧省大石橋市質(zhì)檢]2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=-198 kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)的機(jī)理為: V2O5+SO2―→2VO2+SO3(快) 4VO2+O2―→2V2O5(慢) 下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B.VO2是該反應(yīng)的催化劑 C.逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ/mol D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率 7.[2018北京市海淀區(qū)模擬]以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下: 反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1= +247 kJ/mol 反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ/mol 已知: T1℃時,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)數(shù)值為100;T2℃時,反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中達(dá)到平衡,測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度( mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中,正確的是( ) A.反應(yīng)Ⅰ中,使用催化劑可以減小ΔH1,提高反應(yīng)速率 B.反應(yīng)Ⅱ中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率 C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)Ⅱ的溫度: T1>T2 D.CO(g)+CH3OH(g) CH4(g)+CO2(g) ΔH=+157 kJ/mol 8.[2018嘉興市第一中學(xué)月考]對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表。 組別 溫度 n/mol 時間/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列說法正確的是( ) A.組別①中,0~20 min內(nèi),NO2的降解速率為 0.0125 molL-1min-1 B.由實(shí)驗數(shù)據(jù)可知實(shí)驗控制的溫度T1<T2 C.40 min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18 D.0~10 min內(nèi),CH4的降解速率①>② 9.[2018天津市塘沽一中、育華中學(xué)三模]100 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)Z(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表( ) 反應(yīng)時間/min n(X)/mol n(Y)/mol 0 2.00 2.40 10 1.00 30 0.40 下列說法正確的是( ) A.溫度為200 ℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半,則n(X)>1 mol/L C.保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達(dá)平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大 D.保持其他條件不變,若再向容器中通入0.10 mol X氣體,0.10 mol Y和0.10 mol Z,則v(正)<v(逆) 10.[2018浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應(yīng)性考試]肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.溫度較低時, 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4+O2===N2+2H2O B.900 ℃時,能發(fā)生N2+O2===2NO C.900 ℃時, N2的產(chǎn)率與 NO的產(chǎn)率之和可能小于1 D.該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗 11.[2018浙江省溫州市二模]探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示: 實(shí)驗編號 溫度℃ 催化劑用量g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均時間(min) 體積(mL) 濃度( molL-1) 體積(mL) 濃度( molL-1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列說法不正確的是( ) A.a(chǎn)<12.7,b>6.7 B.用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗3)>v(實(shí)驗1) C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗1)約為6.610-3 molL-1min-1 D.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢 12.[2018全國卷Ⅱ]CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義,回答下列問題: (1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-75 kJmol-1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJmol-1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-111 kJmol-1 該催化重整反應(yīng)的ΔH=________ kJmol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號)。 A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓 某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為________ mol2L-2。 (2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 積碳反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g) 消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH/(kJmol-1) 75 172 活化能/ (kJmol-1) 催化劑X 33 91 催化劑Y 43 72 ①由上表判斷,催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是________________________________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示,升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________(填標(biāo)號)。 A.K積、K消均增加 B.v積減小、v消增加 C.K積減小、K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大 ②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為__________________。 13.[2018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]某溫度時,將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 (1)經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。V(H2)=________ mol/(Lmin)。若保持體積不變,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (2)在其他條件不變的情況下,再增加2 mol CO與5 mol H2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 (4)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),ΔH________0。該反應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。 (5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。 a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑 (6)下面四個選項是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是________。 a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 14.[2018襄陽市第五中學(xué)模擬]鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。 (1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)有: 反應(yīng) ΔH(kJ/mol) K ⅰ.Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1 ⅱ.Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) X K2 ⅲ.C(s)+CO2(g) 2CO(g) +172 K3 試計算,X=________,K1、K2與K3之間的關(guān)系為K1=________。 (2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)ⅰ,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則t1時刻改變的條件可能是________(填寫字母)。 a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度 c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度 (3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1 mol CO2 與足量的碳發(fā)生反應(yīng)ⅲ,平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。 ①650 ℃時,該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是________。 ②T ℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。 ③925 ℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) 體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作Kp] (4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO,其原理如下圖所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵)。 在除污過程中,納米零價鐵中的Fe為原電池的________極 (填“正”或“負(fù)”),寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為________________。 專題九 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 1.D 一定條件下,將1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min,測得Y的物質(zhì)的量為1.4 mol。 X(g)+2Y(s) 2Z(g) ΔH=-a kJ mol-1(a>0)。 n始/mol 1 2 n變/mol 0.3 0.6 0.6 n平/mol 0.7 1.4 0.6 第10 min時,Z的濃度為=0.3 molL-1, A項錯誤; 1 mol X完全反應(yīng)放出熱量為a kJ,則10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3a kJ, B項錯誤; 10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為=0.015 molL-1min-1, C項錯誤; 該反應(yīng)是有固體參加的反應(yīng),若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化,說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài), D項正確。 2.D?、伲?.45 mol/(Ls);②=0.2 mol/(Ls);③=0.2 mol/(Ls);④=0.225 mol/(Ls),因在同一化學(xué)反應(yīng)中,在表示速率的單位相同的條件下,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,該反應(yīng)速率越快,所以其反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為:①>④>②=③,故選D項。 3.A 根據(jù)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2),將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時,因溫度不變,則K值不變,所以c(CO2)也不變, A項正確; 該反應(yīng)中只有二氧化碳為氣體,所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變,則將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時,氣體密度不變, B項錯誤; CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)是分解反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以ΔH>0, C項錯誤;保持容器壓強(qiáng)不變,充入He,容器體積增大,CO2的濃度減小,平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行, D項錯誤。 4.D 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析,3v(N2)=v(CO), A項正確; c點(diǎn)處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間,為一氧化碳的瞬時速率, B項正確;圖像中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化,反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到,從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求出從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率, C項正確;維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),平衡逆向進(jìn)行,達(dá)到新的平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同, D項錯誤。 5.D 由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高平衡常數(shù)減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項錯誤;反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),增大氫氣濃度,平衡正向進(jìn)行,催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,B項錯誤;升溫平衡逆向進(jìn)行,此條件是催化劑活性最大,不是原料氣的轉(zhuǎn)化率高,C項錯誤;結(jié)合平衡三段式列式計算,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,則 CO(g)?。?H2(g) CH3OH(g) 起始濃度(mol/L) 0.1 0.2 0 變化濃度(mol/L) 0.150% 0.1 0.05 平衡濃度(mol/L) 0.05 0.1 0.05 平衡常數(shù)K==100,D項正確。 6.C 由反應(yīng)機(jī)理可得,V2O5是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系,但主要取決于催化劑V2O5的表面積, A項錯誤;催化劑參與化學(xué)反應(yīng),在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,所以VO2不是催化劑,B項錯誤;ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198 kJ/mol,所以逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ/mol, C項正確;使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率,增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高), D項錯誤。 7.C 反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),使用催化劑降低活化能,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但ΔH1不變,故A錯誤;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動,原料氣的轉(zhuǎn)化率降低,反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,原料氣的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;T2 ℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K==200>100,反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,即T1 ℃>T2 ℃,故C正確;反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ得到CH4(g)+CO2(g) CO(g)+CH3OH(g) ΔH=(247-90) kJmol-1=+157 kJmol-1,CO(g)+CH3OH(g) CH4(g)+CO2(g) ΔH=-157 kJmol-1,故D錯誤。 8.B 觀察表格,組別①中0~20 min,n(CH4)減少0.25 mol則n(NO2)減少0.5 mol,NO2的降解速率為0.025 molL-1min-1,A項錯誤;溫度越高反應(yīng)速率越大,達(dá)平衡所需時間越短,由實(shí)驗數(shù)據(jù)可知實(shí)驗控制的溫度T1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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