2018-2019學年高中化學 第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能練習 新人教版必修2.doc
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第一節(jié) 化學能與熱能 1．下列說法正確的是( ) ①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 ②放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生?、鄯磻欠艧徇€是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小?、芊艧岱磻訜岬揭欢囟纫l(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行 A．③④ B．①② C．①②③④ D．②③④ 解析：需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應；放熱反應常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應；反應是放熱還是吸熱取決于反應物、生成物所具有的總能量的相對大?。挥捎诜艧岱磻诜磻^程中放出熱量，可以維持反應的繼續(xù)進行，所以停止加熱后反應也可以繼續(xù)進行。 答案：A 2．下列說法正確的是( ) A．任何化學反應都伴隨著能量的變化 B．H2O(g)===H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化 C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程 解析：B項，為物理變化，不是化學變化，錯誤；C項，化學反應的能量變化除表現(xiàn)為熱量變化以外，還可表現(xiàn)為光能、電能等，錯誤；D項，反應物總能量比生成物總能量高，應為放出能量的過程。 答案：A 3．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收a kJ的能量。下列說法中正確的是 ( ) ①石墨不如金剛石穩(wěn)定?、诮饎偸蝗缡€(wěn)定 ③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 ④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。 答案：B 4．(1)下列過程中不一定釋放能量的是________(填編號)。 A．化合反應 B．分解反應 C．形成化學鍵 D．燃料燃燒 E．酸堿中和 F．炸藥爆炸 (2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是________(填序號)。 A．硫蒸氣 B．硫固體 (3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為________kJmol－1。 解析：(1)化學鍵的形成過程中一定會放出能量，燃料燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應，炸藥爆炸過程中會放出熱量，而化合反應、分解反應不一定是放熱反應； (2)硫固體變?yōu)榱蛘魵庑枰諢崃浚粤蛘魵馊紵懦龅臒崃枯^多； (3)1 mol硫酸與氫氧化鈉完全反應生成2 mol水，中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol水時放出的熱量，所以中和熱為kJmol－1。 答案：(1)AB (2)A (3) 5.在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。 H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示： 請回答下列有關(guān)問題： (1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。 (2)生成物成鍵放出的總能量為________。 (3)1 mol H2和1 mol Cl2反應生成2 mol HCl是______________ (填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為________。 (4)反應物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。 解析：(1)反應物斷鍵吸收的總能量應該是1 mol H—H與1 mol Cl—Cl鍵之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。(2)生成物成鍵放出總能量為2431 kJ＝862 kJ。(3)由于吸收的總能量小于放出的總能量，故該反應為放熱反應。放出的熱量值為862 kJ－679 kJ＝183 kJ。(4)因該反應為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量。 答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 183 kJ (4)> (時間：40分鐘) [A級 基礎(chǔ)鞏固] 1．下列對化學反應的認識錯誤的是( ) A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 解析：化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同。 答案：C 2．用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應的說法中正確的是 ( ) A．反應中有化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B．反應中的能量關(guān)系如圖二 C．該反應是吸熱反應 D．化學鍵的總鍵能：反應物<生成物 解析：從圖一現(xiàn)象可看出，該反應能讓水結(jié)成冰，是吸熱反應，而A、B、D均為放熱反應的描述。 答案：C 3．下列圖示變化為吸熱反應的是( ) 解析：A項中生成物的總能量高于反應物的總能量，只能通過吸收能量才能實現(xiàn)；B項則恰好相反； C項中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學反應；D項是放熱反應。 答案：A 4．已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ/mol，當1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時，對化學反應H2＋Cl2===2HCl的判斷正確的是( ) A．是吸熱反應 B．放出91.5 kJ熱量 C．吸收183 kJ熱量 D．放出183 kJ熱量 解析：化學反應中，反應物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，若吸收總能量Q(吸)>放出總能量Q(放)，反應為吸熱反應；反之Q(吸)下載提示(請認真閱讀)
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