2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)4 離子鍵 蘇教版必修2.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(四) 離子鍵 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列說法中，正確的是( ) A．在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C [離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故A錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽(氯化銨、硝酸銨等)，故D錯(cuò)誤。] 2．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( ) A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸 A [判斷離子化合物的一般方法是看化合物中有無活潑金屬元素或NH，有則為離子化合物。A項(xiàng)中有Na＋，則為離子化合物。] 3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定為離子化合物的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號：13572020】 A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D [熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是離子化合物的性質(zhì)。] 4．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號：13572021】 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 C [C與O不可形成離子化合物，A錯(cuò)；K與S可形成離子化合物K2S，但不為AB2型，B錯(cuò)；Ne與O不能形成化合物，D錯(cuò)。] 5．下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( ) B 6．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) A [硫化鉀是離子化合物，電子式正確，A正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F－的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；硫化銨是離子化合物，電子式為 ，C錯(cuò)誤；氟化鋇是離子化合物，應(yīng)是兩個(gè)氟離子在鋇離子的兩邊，D錯(cuò)誤。] 7．陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是( ) A．MgCl2 B．CaBr2 C．NaF D．KI D [選項(xiàng)中的四種化合物都為離子化合物，陽離子和陰離子具有的電子層數(shù)為 離子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ K＋ F－ Cl－ Br－ I－ 電子層數(shù) 2 2 3 3 2 3 4 5 8．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( ) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和d B [活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。] 9．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題： (1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為________。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________。 (3)寫出NaH的電子式________。 (4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________， 在該反應(yīng)中屬于氧化劑的是________，屬于還原劑的是________。 【解析】 NaH為離子化合物，由陰離子H－和陽離子Na＋構(gòu)成。Li＋與H－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小。 【答案】 (1)離子鍵 (2)大 (3)Na＋[∶H]－ (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ H2O NaH 10．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N的電子式是_______，該化合物由_______鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是 ___________________________________________________________。 (3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_______________ ________ r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。 【解析】 (1)Na位于ⅠA族，易失去一個(gè)電子成為＋1價(jià)的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三個(gè)電子成為－3價(jià)的N3－，所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。 (2)Na3N與HCl反應(yīng)時(shí)，N3－與鹽酸電離出的H＋結(jié)合成NH3，NH3再進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故可生成兩種鹽。 (3)Na＋、N3－電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑r(Na＋)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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