（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案.doc

《（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案.doc（106頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 　教材復(fù)習(xí)——打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高 反應(yīng)熱與焓變 1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。 2．反應(yīng)熱、焓變 (1)反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。 (2)焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)，單位：kJmol－1。 (3)反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系：恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變。 3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)兩角度理解 ①從能量高低角度理解： 　　 　ΔH0，放熱反應(yīng)　　ΔH0，吸熱反應(yīng) ②從化學(xué)鍵角度理解： (2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ①放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化。 ②吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)、C與H2O(g)反應(yīng)。 4．反應(yīng)熱、活化能圖示 (1)在無催化劑的情況，為正反應(yīng)的活化能，為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝E1－E2。 (2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變的大小。 (1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)。 (2)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)?！　　?　 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．下列反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)的是(　　) A．電解水制氫　　　　　　 　B．鋁熱法制鐵 C．焦炭和水反應(yīng)制水煤氣 D．煅燒石灰石制生石灰 解析：選B　鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其余均為吸熱反應(yīng)。 2．下列圖示變化過程為吸熱的是(　　) 解析：選A　A中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A為吸熱反應(yīng)；B中，N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵，再放出能量形成新化學(xué)鍵，由于放出的能量大于吸收的能量，故B為放熱反應(yīng)；C中，濃硫酸溶于水放出熱量；D中，鋅與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 3．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2 B．X→Z反應(yīng)的ΔH>0 C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高 D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率 解析：選D　ΔH＝生成物具有的總能量－反應(yīng)物具有的總能量，由題圖知X→Y反應(yīng)的ΔH＝E3－E2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X→Z反應(yīng)的ΔH＝E1－E2<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，2X(g)===3Y(g)為吸熱反應(yīng)，只能說明3 mol Y(g)的能量一定比2 mol X(g)的能量高，但不能得出等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。 4．已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJmol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量__________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案：(1)吸熱　E1－E2　一定低　(2)減小　減小　不變 熱化學(xué)方程式 1．熱化學(xué)方程式及其意義 (1)概念：表示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 (2)意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1，表示在25 ℃和1.01105 Pa下，1 mol H2和0.5 mol O2完全反應(yīng)生成 1 mol液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱量。 2．熱化學(xué)方程式的書寫方法 (1)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 (2)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變n倍，反應(yīng)熱也改變n倍。 (3)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，表示在101 kPa、25 ℃時(shí)，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量。 (4)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。 (5)與普通方程式的區(qū)別：一般不標(biāo)注“↑”、“↓”以及反應(yīng)條件等。 (6)同素異形體之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱。　　　 　 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．根據(jù)下列圖像的敘述不正確的是(　　) A．圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJmol－1 B．圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJmol－1 C．由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同 D．兩個(gè)圖像表示的含義不同 解析：選B　圖(1)表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJmol－1，A正確；圖(2)表示CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJmol－1，B錯(cuò)誤；由圖知C正確；兩個(gè)圖像的反應(yīng)物、生成物正好相反，D正確。 2．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭燃料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJmol－1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJmol－1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJmol－1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJmol－1 解析：選C　1 kg Be的物質(zhì)的量為＝ mol，又因?yàn)? kg鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ，則1 mol鈹完全燃燒放出的熱量為 kJ＝564.3 kJ，Be與氧氣反應(yīng)生成BeO，則其熱化學(xué)方程式為Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJmol－1。 3．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固體三氧化二硼和液體水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為______________________________________________。 答案：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1 (2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJmol－1 燃燒熱和中和熱　能源 1．燃燒熱和中和熱的比較 燃燒熱 中和熱 相同點(diǎn) 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH＜0，單位均為kJmol－1 不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 可燃物的物質(zhì)的量一定為1_mol 不一定為1 mol 生成物的量 不確定 生成水為 1_mol 反應(yīng)熱的含義 101 kPa 時(shí)，1_mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量 在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1_mol_水時(shí)所放出的熱量 表示方法 燃燒熱為ΔH＝－a kJmol－1(a＞0) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol－1或ΔH＝－57.3_kJmol－1 2．中和熱的測(cè)定 (1)裝置(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱) (2)計(jì)算公式：ΔH＝－ kJmol－1 t1——起始溫度，t2——終止溫度。 (3)注意事項(xiàng) ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。 ②為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。 ③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸、弱堿則測(cè)得的數(shù)值偏小。 3．能源 (1)濃H2SO4稀釋時(shí)放熱，濃H2SO4與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ。 (2)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時(shí)，生成H2O的物質(zhì)的量必須是1 mol，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol。　　　 　 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．下列說法正確的是(　　) A．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱 B．1 mol C完全燃燒放熱383.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為 C＋O2===CO2　ΔH＝－383.3 kJmol－1 C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 D．表示中和熱的離子方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 解析：選D　中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1 mol液態(tài)水和可溶性鹽放出的熱量，題中沒有指明具體反應(yīng)條件和生成水的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要特別注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，表示中和熱的離子方程式中ΔH＝－57.3 kJmol－1，故D項(xiàng)正確。 2．下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196 kJmol－1(反應(yīng)熱) B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJmol－1(燃燒熱) C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJmol－1(中和熱) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝－116.2 kJmol－1(反應(yīng)熱) 解析：選A　二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，且標(biāo)注了物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變，符合熱化學(xué)方程式的書寫原則，故A項(xiàng)正確；燃燒熱是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，選項(xiàng)中生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)注，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [基礎(chǔ)過關(guān)練]　 1．反應(yīng)A＋B―→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行①A＋B―→X(ΔH>0)　②X―→C(ΔH<0)，下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　) 解析：選B　由①A＋B―→X　ΔH>0知，X的能量高于(A＋B)的能量，A、C不符合題意；由X―→C　ΔH<0知，X的能量高于C的能量，D不符合題意。 2．一般硫粉含有S(單斜)和S(正交)兩種同素異形體。已知常溫下： S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.16 kJmol－1 S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.83 kJmol－1 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH<－297.16 kJmol－1 B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D表示 C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 解析：選B　根據(jù)正交硫與單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式可知單斜硫的能量高。氣態(tài)硫變?yōu)楣腆w，需要放出熱量，則氣態(tài)硫含有的能量高于硫粉的能量，故S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH<－297.16 kJmol－1，A正確；物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C正確；由于單斜硫的能量高于正交硫的能量，所以單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確，B錯(cuò)誤。 3．如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJmol－1 D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ 解析：選D　根據(jù)圖示可知加入催化劑，可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，也就不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，B正確；由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高92 kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1，C正確；在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，D錯(cuò)誤。 4．已知一定條件下斷裂1 mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　247 kJ；H—Cl　434 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是(　　) A．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－434 kJmol－1 B．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ D．相同條件下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相等 解析：選A　H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－434 kJmol－1，故A項(xiàng)正確；2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝(4342－436－247)kJmol－1＝＋185 kJmol－1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJmol－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，同一反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔH＝(y－x)kJmol－1 B．?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ能量，y kJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能 C．2 mol AB(g)的總鍵能低于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的總鍵能 D．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵可放出x kJ的能量 解析：選B　A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是放熱反應(yīng)，ΔH＝(x－y)kJmol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ能量，y kJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能，故B項(xiàng)正確；A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是放熱反應(yīng)，ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能<0，故2 mol AB(g)的總鍵能高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的總鍵能，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖像，然后回答問題。 (1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJmol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。 (3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)需要加熱，使反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)的焓變＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，即ΔH＝E2－E1。(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，反應(yīng)的焓變＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，由已知反應(yīng)得其逆反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol－1＋241.8 kJmol－1＝409.0 kJmol－1。(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，最有可能的原因是使用了催化劑。 答案：(1)放熱　需要　E2－E1　(2)409.0 kJmol－1 (3)使用了催化劑 　高考研究——把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi) 考 綱 要 求 高 頻 考 點(diǎn) 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。 4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 5．了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。 6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。 1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 5年3考 2.反應(yīng)熱的計(jì)算與大小比較 5年5考 考點(diǎn)一　熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 [高考這樣考] 1．(2014海南高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol－1、463 kJmol－1和495 kJmol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJmol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJmol－1 解析：選D　1 mol H2O(g)分解產(chǎn)生1 mol H2和 mol O2的能量變化是2463 kJmol－1－436 kJmol－1－495 kJmol－1＝242.5 kJmol－1，因此熱化學(xué)方程式為H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242.5 kJmol－1，A、B錯(cuò)誤；2 mol H2O分解產(chǎn)生2 mol H2和1 mol O2的能量變化則是＋485 kJ，熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJmol－1，C錯(cuò)誤，D正確。 2．(2017全國卷Ⅰ節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}： 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、______________________________________________，制得等量H2所需能量較少的是____________。 解析：系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)都是吸熱反應(yīng)，從熱化學(xué)方程式可以看出，系統(tǒng)(Ⅱ)制備1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而系統(tǒng)(Ⅰ)制備1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故系統(tǒng)(Ⅱ)消耗的能量較少。 答案：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋286 kJmol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝＋20 kJmol－1 系統(tǒng)(Ⅱ) 3．(2017天津高考節(jié)選)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：該還原性氣體為CO，易水解生成TiO2xH2O的液態(tài)化合物為TiCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)，結(jié)合題意知ΔH＝－2＝－85.6 kJmol－1。 答案：2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6 kJmol－1 4．(2017北京高考節(jié)選)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181(升華) 316 1 412 熔點(diǎn)/℃ －69 －25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 難溶 氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJmol－1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到所求熱化學(xué)方程式。 答案：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－45.5 kJmol－1 5．(2016天津高考)Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69 ℃和58 ℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687 kJmol－1 6．(2014全國卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)ΔH＝－123.8 kJmol－1 7．(2014天津高考)由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。 答案：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025a kJmol－1 [師說高考] 知 考 情 高考主要以非選擇題的形式考查本部分內(nèi)容。題目以生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)和能源問題等社會(huì)熱點(diǎn)為背景，將熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算融合在一起，較好地考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力和運(yùn)用化學(xué)用語的能力 明 學(xué) 法 復(fù)習(xí)時(shí)，要認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同，清楚書寫熱化學(xué)方程式的要求和注意事項(xiàng)，熟記反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的概念，通過比較明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，把握概念的內(nèi)涵和外延，并能根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 [過關(guān)這樣練] 1．在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出的熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJmol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJmol－1 C．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJmol－1 D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJmol－1 解析：選A　n(SO2)＝1 mol，參加反應(yīng)的有0.8 mol，放出的熱量為78.64 kJ，若參加反應(yīng)的SO2是1 mol，則放出的熱量為98.3 kJ，A項(xiàng)正確。 2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．甲烷的燃燒熱為－890 kJmol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJmol－1 B．在一定條件下將1 mol SO2和0.5 mol O2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2 kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－158.4 kJmol－1 C．NaOH(s)＋H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJmol－1 D．2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2 589.6 kJmol－1 解析：選D　該熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol SO2和0.5 mol O2反應(yīng)生成的SO3小于1 mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<－158.4 kJmol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH固體溶解、濃硫酸稀釋均放熱，故NaOH(s)與H2SO4(濃)反應(yīng)的中和熱大于57.3 kJmol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.00 g C2H2的物質(zhì)的量是＝ mol，2 mol C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出的熱量為＝2 589.6 kJ，D項(xiàng)正確。 3．依據(jù)能量圖像完成下列熱化學(xué)方程式問題 (1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全) 試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJmol－1。 答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJmol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJmol－1 (3)－139 考點(diǎn)二　反應(yīng)熱的計(jì)算與大小比較 [高考這樣考] 1．(2014全國卷Ⅱ)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A．ΔH2>ΔH3　　　　　　 　B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 解析：選B　1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故 ΔH2<0,1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水， CuSO45H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。 2．(2017全國卷Ⅱ節(jié)選)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}： 正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119 kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－242 kJmol－1 反應(yīng)①的ΔH1為________ kJmol－1。 解析：根據(jù)蓋斯定律，由②式－③式可得①式，因此ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119 kJmol－1＋242 kJmol－1＝＋123 kJmol－1。 答案：＋123 3．(2017全國卷Ⅲ節(jié)選)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： 已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2 2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________。 解析：將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①2－②3－③可得：As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)　ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。 答案：2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 4．(2017海南高考節(jié)選)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： 已知： ①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH1＝－127.4 kJmol－1 ②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)　ΔH2＝－131.5 kJmol－1 反應(yīng)2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJmol－1。 解析：根據(jù)蓋斯定律，由①－2②得，2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝－127.4 kJmol－1－2(－131.5 kJmol－1)＝＋135.6 kJmol－1。 答案：＋135.6 5．(2015全國卷Ⅱ節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 HH CO HO CH E/(kJmol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計(jì)算ΔH1＝__________kJmol－1；已知ΔH2＝－58 kJmol－1，則ΔH3＝________kJmol－1。 解析：根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，ΔH1＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1 076 kJmol－1＋2436 kJmol－1)－(413 kJmol－13＋343 kJmol－1＋465 kJmol－1)＝－99 kJmol－1。根據(jù)蓋斯定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJmol－1)－(－99 kJmol－1)＝＋41 kJmol－1。 答案：－99?。?1 [師說高考] 知 考 情 高考主要以生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)和能源問題等社會(huì)熱點(diǎn)為背景，將熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算融合在一起，較好地考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用和運(yùn)算能力 明 學(xué) 法 復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，要清楚書寫熱化學(xué)方程式的要求和注意事項(xiàng)，理解蓋斯定律的含義，把握利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式 [備考這樣辦] 突破點(diǎn)1　反應(yīng)熱大小的比較 比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。 (1)吸熱反應(yīng)的ΔH比放熱反應(yīng)的大(前者>0，后者<0)。 (2)產(chǎn)物相同時(shí)，同種氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量比等量的固態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量多； 反應(yīng)物相同時(shí)，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。 (3)生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿(或弱堿和強(qiáng)酸，或弱酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。 (4)對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．(2018湖南長沙模擬)已知： (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJmol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJmol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJmol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJmol－1 下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．a(chǎn)d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 解析：選C　氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH<0，氣態(tài)水液化放出熱量，故生成液態(tài)水放出的熱量多，但ΔH小，故c0，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH3<0，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH4<0，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式相減得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)　2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 突破點(diǎn)2　利用鍵能計(jì)算ΔH (1)計(jì)算公式：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 (2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，如H2O分子中含有2個(gè)(O—H)共價(jià)鍵，NH3分子中含有3個(gè)(N—H)共價(jià)鍵等。要注意特殊分子或晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目，常見的有1 mol P4中含有6 mol P—P鍵，1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol石墨晶體中含有1.5 mol C—C鍵，1 mol金剛石中含有2 mol C—C鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵等。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 3．已知： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJmol－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJmol－1、496 kJmol－1和462 kJmol－1，則a為(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 解析：選D　根據(jù)蓋斯定律，由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220)kJmol－1，則有：4462 kJmol－1－2436 kJmol－1－496 kJmol－1＝(2a＋220)kJmol－1，解得a＝＋130，故選項(xiàng)D正確。 4．(2015全國卷Ⅰ節(jié)選)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11 kJmol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________kJ。 解析：設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x，則2x－436 kJ－151 kJ＝＋11 kJ，x＝299 kJ。 答案：299 5．(2018杭州市重點(diǎn)中學(xué)過關(guān)卷)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： 已知： 化學(xué)鍵 C—H C—C C===C H—H 鍵能/(kJmol－1) 412 348 612 436 計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝________kJmol－1。 解析：制備苯乙烯需斷開2 mol C—H鍵，生成1 mol H—H鍵，同時(shí)在C—C鍵的基礎(chǔ)上生成C===C鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為2412 kJ＝824 kJ，放出的熱量為436 kJ＋(612－348)kJ＝700 kJ，根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知，ΔH＝824 kJmol－1—700 kJmol－1＝124 kJmol－1。 答案：＋124 突破點(diǎn)3　利用蓋斯定律計(jì)算ΔH (1)蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 (2)應(yīng)用五步驟 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 6．已知：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJmol－1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由已知熱化學(xué)方程式①②③可得： N2O4(l)===2O2(g)＋N2(g)?。1 2N2H4(l)===2N2(g)＋4H2(g)?。?ΔH2 2O2(g)＋4H2(g)===4H2O(g)　2ΔH3 根據(jù)蓋斯定律，將上述三個(gè)熱化學(xué)方程式相加，可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。由熱化學(xué)方程式可知，N2H4和N2O4反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，且產(chǎn)生大量氣體。 答案：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 7．(2018山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)練兵)已知下列反應(yīng)： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。 解析：將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 答案：ΔH1＋ΔH2－ΔH3 8．(2017武漢診斷)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJmol－1、－285.8 kJmol－1和－283.0 kJmol－1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________。 解析：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJmol－1， ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJmol－1， ③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJmol－1， 根據(jù)蓋斯定律，①－2②－2③得：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1＋2285.8 kJmol－1＋2283.0 kJmol－1＝＋247.3 kJmol－1，即生成1 mol CO需吸收能量＝123.65 kJ，因此生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需能量：123.65 kJmol－1≈5 520 kJ＝5.52103 kJ。 答案：5.52103 kJ [課堂即時(shí)練]　 1．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJmol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJmol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　) A．－67.7 kJmol－1　　　 　B．－43.5 kJmol－1 C．＋43.5 kJmol－1 D．＋67.7 kJmol－1 解析：選C　反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為 ①HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJmol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN(aq)H＋(aq)＋CN－(aq)　ΔH＝－12.1 kJmol－1－(－55.6 kJmol－1)＝＋43.5 kJmol－1。 2．(2018馬鞍山二中月考)根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJmol－1，分析下列說法中正確的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH<－293.23 kJmol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH>－293.23 kJmol－1 C．1 mol SO2(g)的鍵能總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和 D．1 mol SO2(g)的鍵能總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和 解析：選C　因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH>－293.23 kJmol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH<－293.23 kJmol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　) 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol－1) 414 489 565 155 A.－485 kJmol－1 B．＋485 kJmol－1 C．＋1 940 kJmol－1 D．－1 940 kJmol－1 解析：選D　ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝414 kJmol－14＋155 kJmol－14－489 kJmol－14－565 kJmol－14＝－1 940 kJmol－1。 4．(2018太原五中月考)燃燒a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5 g沉淀，則表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－20Q kJmol－1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－40Q kJmol－1 C.C2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－20Q kJm