高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題七 水溶液中的離子平衡2含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí) 專題七 水溶液中的離子平衡（2） 1、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的鹽酸;③pH=2的NH4Cl溶液;④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室溫下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是(?? ) A.水電離的c(H+):③=⑥>①=②=④=⑤ B.將②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②<④ C.等體積的①、②、⑤溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量,②最大 D.向等體積溶液中加入100mL水后,溶液的pH:④>⑥>⑤>③>①>② 2、下列判斷中，正確的是( )

2、 A．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a D. 已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)＞K(HCN) 3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　) A. 由圖甲可知， B. 圖乙表示與反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在 C. 圖丙表示溫度在和T2時(shí)水溶液中和的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足 D. 圖丁表示反應(yīng)平

3、衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率： 4、純的疊氮酸（HN3）是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.2mol·L-1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如下圖。下列說法正確的是( ) A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑 B. 若B點(diǎn)pH=8，則c（HN3）=（10-6-10-8 ）mol﹒L-1 C. 點(diǎn)D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c（HN3）>c（Na+）>c（） D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）逐漸減少 5、某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等

4、濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(?? ?) A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 6、常溫下,向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是(? ?) A.該硫酸的濃度為1 mol·L-1 B.b點(diǎn)所示溶液中: C.V=40 D.c點(diǎn)所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O

5、) 7、25℃時(shí)，關(guān)于下列溶液的說法一定正確的是( ) A. 將濃度均為0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，會產(chǎn)生CH3COOAg沉淀[已知25℃時(shí)KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3] B. 100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02mol C. 某鹽溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，則該溶液的pH=a D. 溶液中水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積等于10-14 8、常溫下,將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列

6、敘述正確的是(?? ) A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5 B.當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時(shí):c(B-)c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) 9、下列事實(shí)不能說明HNO2為弱酸的是( ) A. 常溫下，測得0.10mol ? L-1 HNO2溶液的PH=2 B. 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗 C. HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(H+)減小 D. NaNO2溶液呈堿性 10、下列說法中不正確的是( ?

7、 ) A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分不同 B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度 C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+ D.已知:Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15,則在常溫下的Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍 11、已知常溫下，，，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

8、 A. 圖像中，， B. 若變?yōu)?，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移 C. 若用同濃度溶液替代溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移 D. 溶液中存在 12、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是( ) A.0.1 mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c() 由大到小的順序是：⑤＞①＞④＞③＞②＞⑥ C.向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(A

9、gCl)都不變 D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，則a=b+1 13、25 時(shí)，向20 mL0.1mol? L-1的H2A溶液中滴加0.1mol 的NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為H2A=HA- + H+ B.的值隨著V[ NaOH ( aq)]的增大而減小 C. V[ NaOH ( aq)] =20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系: c(HA-) +c(A2- ) +c(H2A) =0.1 mol ? L-1 D. V[ NaOH ( aq)] =

10、20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系:c(Na+) >c(HA-)>c(H+) >c(A2-) >c(OH-) 14、用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答: (1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液,需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有__________、__________。 (2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液,置于錐形瓶中,同時(shí)滴加1-2滴指示劑?；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或__________。 (3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動

11、錐形瓶,兩眼注視__________,直到滴定到終點(diǎn),若選擇酚酞作為指示劑,判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),測得c(NaOH)=__________。燒堿的純度=__________。 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.00 24.10 (5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作引起待測液濃度偏小的是__________(填序號)。 ①讀數(shù):滴

12、定前平視,滴定后俯視 ②未用待測液潤洗堿式滴定管 ③用待測液潤洗錐形瓶 ④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面 ⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 15、硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,硒也是人體必需的微量元素。 (1)硒()在周期表中位于硫下方,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________。 (2)氧族元素單質(zhì)均能與反應(yīng)生成,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______________________。 (3)298K、Pa,、S、Se、Te分別與1mol化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程:___________________

13、____________________。 (4)可以從電解精煉銅的陽極泥中提取硒,通過化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下,Se(IV)溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖。 ①向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 ②在pH<0的酸性環(huán)境下,向Se(IV)體系中通入制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是_______________________________。 ③下列說法正確的是_________(填字母序號)。 a.溶液顯酸性 b.pH=8時(shí),溶液中存在 c.在溶液中

14、, ④常溫下,的第二步電離平衡常數(shù)為,計(jì)算=______________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：A．NaHCO3溶液和Al2（SO4）3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，碳酸氫鈉不能拆開，正確的離子方程式為3 +Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故A錯誤； B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進(jìn)行，水解平衡常數(shù)增大，Kh= 增大，則溶液中

15、減小，故B錯誤； C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a?mol/L，若a>7時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故C錯誤； D．鹽溶液水解時(shí)，溶液是誰強(qiáng)顯誰性，而NH4CN溶液顯堿性，故NH3?H2O的堿性強(qiáng)于HCN的酸性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）>K（HCN），故D正確； 故選：D。 3答案及解析： 答案：C 解析：A.圖甲表示的是三氧化硫分解的能量變化， 為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，，?A 錯誤;B. a 點(diǎn)所示pH接近12, 顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先

16、生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中 存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故B錯誤；C. XY連線 上有，在X、Y連線的上方區(qū)域有，在 X、Y 連線的 下方有，所以陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足，故C正確；D.氮?dú)獾臐舛仍酱螅?越有利于平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化 率：,故 D 錯誤。 4答案及解析： 答案：B 解析：A．NaOH與HN3等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液顯堿性，不能用甲基橙作指示劑，可選擇酚酞作指示劑，故A錯誤； B． B點(diǎn)NaOH與HN3恰好反應(yīng)生成NaN3，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）＝c（HN3）+c（H+），則c（HN3）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝

17、（10﹣6﹣10﹣8）mol?L﹣1，故B正確； C．D點(diǎn)時(shí)，加入的HN3的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（）+c（OH﹣）可知：c（）＞c（Na+），結(jié)合物料守恒2c（Na+）＝c（HN3）+c（）可得：c（）＞c（Na+）＞c（HN3），故C錯誤； D．B點(diǎn)水的電離程度最大，B點(diǎn)后水的電離程度逐漸減小，則曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）先最大后減少，故D錯誤； 故選：B。 5答案及解析： 答案：C 解析：說明M點(diǎn)c(OH－)與N點(diǎn)c(H＋)相等，對水的電離的抑制程度相同，

18、因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C對。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯。 6答案及解析： 答案：A 解析：A. c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c()═2c()+c(OH?)，物料守恒式為c() +c(NH3.H2O)═2c()，兩式相減可得：c(H+)?c(OH?)═c(NH3.H2O)，故A正確； B. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c()═2c()+c(OH?)，b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH?)

19、()<2c()，故B錯誤； C. c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)銨根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯誤； D. 根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10?13，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯誤； 答案選A。 7答案及解析： 答案：A 解析： A.將兩種溶液等體積混合，若不發(fā)生反應(yīng)，c(Ag+)=0.05mol/L，c(CH3COO-)=0.05mol/L，c(A

20、g+)×c(CH3COO-)=0.05mol/L×0.05mol/L=2.5×10-3(mol2/L2) >2.3×10-3= KSP(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正確； B. Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，C錯誤； C.某鹽溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，該鹽可能水解顯酸性,也可能顯堿性,若是水解顯酸性,則該溶液的pH=a，若是水解顯堿性，則該溶液的pH=14-a，C錯誤； D.室溫下，純水中由水電離出

21、的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積等于10-14；在酸或堿溶液中，水的電離平衡受到抑制，由水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積小于10-14，D錯誤； 故合理選項(xiàng)是A 8答案及解析： 答案：C 解析：A. ,當(dāng)c(A-)=c(HA)時(shí),Ka(HA)=c(H+),則Ka(HA)在10-3.0~10-3.5之間,Ka(HA)的數(shù)量級為10-4,A錯誤; B.根據(jù)圖知,當(dāng)溶液中c(B-)=c(HB)時(shí)溶液呈酸性,說明HB的電離作用大于B-的水解作用,所以c(B-)>c(HB),B錯誤; C.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液中酸分子的濃度等于酸電離產(chǎn)生的離子濃度時(shí),溶液的pH大小關(guān)系H

22、Ac(A-),HB是弱酸,存在電離平衡,所以等濃度的鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱酸電離產(chǎn)生的離子濃度,故c(A-)>c(B-);由于溶液中c(B-)=c(HB)時(shí),溶液呈酸性,又根據(jù)選項(xiàng)C分析可知酸性:HA>HB,可見等濃度的HB和NaA的混合溶液顯酸性, c(H+)>c(OH-),故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(H+)>

23、c(OH-),D錯誤;故合理選項(xiàng)是C 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析： 13答案及解析： 答案：D 解析：由題圖可知，當(dāng)V[NaOH(aq)] =0時(shí)，0.1 mol ? L-1H2A溶液 中濃度小于0.2mol ? L-1 ,說明H2A為弱電解質(zhì)，書寫其電離方程式時(shí)要用可逆符號,A錯誤;,溫度不變，Ka1不變，c(H+ )隨著V[NaOH(aq)]的增大而逐漸減小,故隨著V[NaOH(

24、aq)]的增大而增大,B錯誤；V[NaOH(aq)] =20 mL時(shí)，溶液 體積增大1倍，根據(jù)物料守恒，溶液中存在關(guān)系：c( HA- ) +c( A2- ) + c(H2A) =c(Na+) =0.05 mol ?L-1，C 錯誤；V[NaOH(aq)] =20 mL 時(shí)， 二者恰好反應(yīng)生成NaHA,由題圖可知,c( A2- ) >c(H2A)，說明HA-的電 離程度大于其水解程度，溶液中存在關(guān)系:C(Na+ ) >c(HA- ) >c(H+ ) > c(A2- ) >c(OH-),D正確。 14答案及解析： 答案：(1)100mL容量瓶; 膠頭滴管; (2)甲基橙;

25、 (3)錐形瓶中溶液顏色的變化 ; 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，則達(dá)到滴定終點(diǎn) (4)0.4020?mol·L-1; 80.4% (5)①② 解析： 15答案及解析： 答案：(1); (2)ⅥA元素原子的最外層電子數(shù)均為6; (3); (4)① ② ③ac ④;