2019年高考化學(xué) 考點54 化學(xué)反應(yīng)中溶液導(dǎo)電能力曲線必刷題.doc

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考點五十四 化學(xué)反應(yīng)中溶液導(dǎo)電能力曲線 1．25℃時，不斷將水滴入 0.1molL－1 的氨水中，下列圖像變化合理的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 2．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖 下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 【答案】D 【解析】試題分析：氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液倍稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；醋酸業(yè)完全反應(yīng)后，繼續(xù)加氨水，因溶液被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢。 3．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強度I表示) A． 曲線A B． 曲線B C． 曲線C D． 曲線D 【答案】C 4．分別用濃度均為0.5mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是 A． 曲線2 代表滴加NH3H2O溶液的變化曲線 B． b和d點對應(yīng)的溶液均顯堿性 C． b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) D． df段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【答案】C 【解析】A．一水合氨滴入發(fā)生反應(yīng)：6NH3?H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲線1為氨水滴入的反應(yīng)，曲線2位氫氧化鈉滴入的反應(yīng)，故A錯誤；B．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點是NaAlO2溶液，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；C．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，則b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D．df段是滴加了過量的NaOH，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力升高，故D錯誤；答案為C。 5．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關(guān)判斷不正確的是 A． 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線 B． 在相同溫度下，C點水電離的c (H+) 大于A點水電離的c(H+) C． 在A 點的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L D． 在B 點的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 【答案】B 6．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流I隨加入氨水的體積V的變化曲線圖是（ ） 【答案】B 【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，加入氨水后生成醋酸銨為強電解質(zhì)，所以溶液的導(dǎo)電能力增強，當氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加氨水，相當于對醋酸銨稀釋，所以導(dǎo)電能力減弱，因此答案選B。 7．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A． 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化 B． a、b、c三點溶液的pH: b>c>a C． 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D． 醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大 【答案】D 8．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 molL-1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 molL-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知常溫下二甲胺的電離常數(shù)Kb=1. 610-4)。下列說法正確的是 A． 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線，pH=7時所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL B． 在a、b、c 三點溶液中，水電離出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂ C． 曲線中c點電導(dǎo)率最小，原因是c點溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少 D． d 點溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-) 【答案】D 9．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強。室溫下，用0.100 mol/L的NH3 H2O滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示。下列說法正確的是 A．①點溶液中c(H+)為0.200mol/L B．②點時溶液的溫度最低 C． ③點后離子數(shù)目減少電導(dǎo)率略降低 D．③點時溶液中有c(Cl-)＞(CH3COO-) 【答案】D 【解析】 試題分析：導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越大，氨水先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化銨，銨根會水解，離子濃度減小，導(dǎo)電性減小，②點后，加入氨水，開始與醋酸反應(yīng)，生成強電解質(zhì)醋酸銨，與醋酸對比，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，③點后氨水過量，據(jù)此解答。A．醋酸為弱酸，0.1mol/L中醋酸不能電離出0.1mol/L的氫離子，所以①點溶液中c(H+)小于0.200 mol/L，A項錯誤；B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①點的溫度最低，B項錯誤；C．③點后，氨水過量，會電離出銨根與氫氧根，離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，電導(dǎo)率略降低，C項錯誤；D．③點時，氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)，存在等濃度的氯化銨與醋酸銨，醋酸根會水解，溶液中有c(Cl-)＞(CH3COO-)，D項正確；答案選D。 10．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強。室溫下 ，用0.l00 molL-1的NH3 H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．① 溶液中c（H +）為0 . 200 molL-1 B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞② C．③ 點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 D．③ 點時溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一） 【答案】D 11．下列各表述與圖32所示一致的是（ ） A．圖①表示25時，用0.1molL－1鹽酸滴定20mL0.1molL－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0 C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化 D．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖 【答案】D 12．25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是 A． 曲線I代表鹽酸的稀釋過程 B． a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強 C． b溶液中和氫氧化鈉的能力強于a溶液 D． 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小 【答案】B 【解析】A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，pH的改變值：曲線I曲線II，則曲線I代表鹽酸的稀釋過程，曲線II代表醋酸的稀釋過程，正確；B項，由圖知，a溶液pH大于b溶液pH，則a溶液中離子物質(zhì)的量濃度小于b溶液，a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性弱，錯誤；C項，開始鹽酸和醋酸的pH都等于3，由于鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，開始鹽酸物質(zhì)的量濃度小于醋酸物質(zhì)的量濃度，開始醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸中HCl物質(zhì)的量，稀釋過程中酸的物質(zhì)的量不變，b溶液中和NaOH的能力強于a溶液，正確；D項，將a溶液加熱，c（Cl-）不變，將b溶液加熱，促進醋酸的電離，c（CH3COO-）增大，則變小，正確；答案選B。 13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A． 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化 B． 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線 C． 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑 D． 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：ab>c C． d點所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+) D． C點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少 【答案】D 【解析】A．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進行，溶液中c（H+）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時，溶液中氫氧16．在兩份相同的Ba (OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。 （1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式________。 （2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。 （3）b點，溶液中大量存在的離子是______ 。 （4）a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。 （5）曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是______ (用化學(xué)方程式表示)。 （6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。 【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH– 中性 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42– 【解析】試題分析：本題考查電離方程式的書寫和符合條件的化學(xué)方程式的書寫，溶液導(dǎo)電性的分析，圖像分析。 （1）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。 （2）Ba（OH）2溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH-。若向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；當兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近0，導(dǎo)電能力接近0；繼續(xù)加H2SO4，溶液中離子濃度又增大，導(dǎo)電能力又增強，曲線①表示此過程，曲線①代表加入H2SO4溶液。若向Ba（OH）2溶液中滴17．在25℃時，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1）O點為什么不導(dǎo)電___________________________。 （2）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是_____________(填“a”、“b”或“c”)。 （3）a、b、c三點的c(H+)由大到小的順序是____________。 （4）在25℃時，已知c點溶液中pH="5," 則溶液中的c(OH－)=_________________。 （5）若使c點溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的___________(填序號)。 A． 加熱 B． 加水 C． 加NaOH固體 D． 加入鋅粒 （6）隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是________(填序號)。 【答案】 冰醋酸是純醋酸，沒有水，不能電離，所以無自由移動的離子 c bac 10-9mol/L B A