【新教材】高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)4 離子共存 離子檢驗(yàn)和推斷練習(xí)
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1、新教材適用·高考化學(xué) 考點(diǎn)4 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷 1.(2015·安徽理綜,10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè) 2.(2015·廣東理綜,8)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.NH 、Ba2+、Br-、CO B.
2、Cl-、SO、Fe2+、H+ C. K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO 3.(2015·江蘇化學(xué),6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl- B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NO C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO、CO 1.(2014·廣東理綜,8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、
3、SO B.Fe2+、H+、SO、ClO- C.Mg2+、NH、Cl-、SO D.K+、Fe3+、NO、SCN- 2.(2014·山東理綜,12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( ) A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 3.(2014·江蘇化學(xué),3)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na+ 、K+、MnO、CO B.c(H+
4、)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NO C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+ 、Na+ 、NO 、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+ 、NH、SCN-、SO 4.(2014·浙江理綜,13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH、Mg2+、 Al3+、SO、NO、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn): 已知:3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得
5、出的結(jié)論不正確的是 ( ) A.試樣中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 5.(2014·上?;瘜W(xué),18)某未知溶液可能含Cl-、CO、Na+、SO、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅,取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(雙選)( ) A.一定有Cl- B.一定有SO C.一定沒(méi)有Al3+ D.一定沒(méi)有CO 6.(2013·廣東理綜,8)水溶液中能
6、大量共存的一組離子是( ) A.Na+、Al3+、Cl-、CO B.H+、Na+、Fe2+、MnO C.K+、Ca2+、Cl-、NO D.K+、NH、OH-、SO 7.(2013·安徽理綜,9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( ) A.銀氨溶液:Na+、K+、NO、NH3·H2O B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br- D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO、葡萄糖分子 8.(2013·重慶理綜,1)在水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、NO B.Pb2+、Hg2+、S
7、2-、SO C.NH、H+、S2O、PO D.Ca2+、Al3+、Br-、CO 9.(2013·江蘇化學(xué),3)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO、NO B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO、NO C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO、I- D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO 10.(2013·上?;瘜W(xué),17)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02
8、 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾、洗滌、灼燒、得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )。 A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1 C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在 11.(2013·江蘇化學(xué),13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( ) A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某
9、氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+ 12.(2013·浙江理綜,13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( ) A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+ D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出
10、該試液中一定含有Fe2+ 13.(2014·北京理綜,28)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值): 序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、無(wú)Cl2 Ⅲ b>x>0 無(wú)明顯變化 無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是___________
11、_____________________________________________________________。 (2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):________________________________。 (3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有________性。 (4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下: 序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅳ a>x≥c 無(wú)明顯變化
12、 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 無(wú)明顯變化 無(wú)Cl2 ①NaCl溶液的濃度是________mol·L-1。 ②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________。 ③與Ⅱ?qū)Ρ?,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):____________________________________________________________________________________________________________________________________。 1.(2014·北京西城區(qū)期末,11)在pH=1且含有大量Fe2+和NH的溶液中
13、,能大量存在的陰離子是( )
A.SO B.NO C.OH- D.HCO
2.(2015·廣東六校聯(lián)考,8)下列離子在溶液中能大量共存的一組是( )
A.K+、H+、ClO-、SO B.Fe3+、Mg2+、NO、CO
C.Na+、Ca2+、HCO、OH- D.Al3+、NH、Cl-、SO
3.(2015·山東日照檢測(cè),6)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+) 14、·L-1FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-
D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2+、NO、SO
4.(2015·四川成都二次診斷,8)將足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.Na+、NH、Br-、Cl-
B.K+、Na+、SO、SiO
C.Na+、NH、SO、CH3COO-
D.H+、Fe3+、NO、SO
5.(2014·湖南十三校一次聯(lián)考,4)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是( )
A.向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定含有SO
B.某溶液能使淀粉碘化鉀 15、試紙變藍(lán),則該溶液一定為氯水或者溴水
C.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO或HCO
D.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NH
6.(2015·湖南懷化期末,11)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( )
A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí),先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí),用硝酸酸化
D.定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3 16、酸化
7.(2015·河南八市聯(lián)考,9)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示:
檢測(cè)序號(hào)
溶液中檢測(cè)出的離子組合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
則下列說(shuō)法合理的是( )
A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確
B.該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷
C.為了檢驗(yàn)SO,應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液,觀(guān)察是否有沉淀現(xiàn)象
D.為了確定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,觀(guān)察是 17、否有沉淀現(xiàn)象
8.(2014·山東濟(jì)南期末,6)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在0.1 mol·L-1NaOH溶液中:K+、Na+、SO、HCO
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO、Cl-
C.在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-
D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO
9.(2014·江蘇四市一次調(diào)研,6)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:K+、SO、Na+、ClO-
B 18、.使石蕊試液變紅的溶液中:Al3+、Cl-、NH、NO
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:AlO、Na+、Cl-、K+
D.=1×10-13的溶液中:CH3COO-、CO、K+、SO
10.(2015·上海長(zhǎng)寧區(qū)期末,6)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( )
A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH
11.(2014·江蘇南京、鹽城一模,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能溶解Al2O3的 19、溶液:Na+、K+、HCO、NO
B.0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO
D.加入KSCN顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO
12.(2015·山東濰坊期末,9)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含大量SO2的溶液中:NH、F-、HCO、ClO-
B.KHSO4溶液中:Na+、MnO、SO、Fe2+
C.=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、ClO
D.無(wú)色透明溶液中:Cu2+、NH、Cl-、SO
13.(2015· 20、陜西咸陽(yáng)期末,6)某溶液只可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO、HCO、SO、Cl-、AlO中的幾種離子。為了確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液于試管中,滴加鹽酸,觀(guān)察到有大量氣泡逸出,得到透明溶液。
②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
下列推斷正確的是( )
A.溶液中可能含Na+、AlO
B.溶液中可能含SO、Fe3+
C.溶液中一定含HCO、Cl-
D.溶液中一定不含SiO、Al3+
14.(2015·湖南長(zhǎng)沙期末,14)某無(wú)色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn):
21、
下列判斷正確的是( )
A.氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B.白色沉淀甲是混合物,白色沉淀乙是純凈物
C.Ag+、Ba2+、Al3+、MnO、SO一定都不存在于溶液中
D.Na+、AlO、CO一定存在于溶液中
15.(2015·貴州貴陽(yáng)期末,9)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是( )
A.Na+、Mg2+、Al3+、NO、Cl-
B.Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO
C.NH、H+、Al3+、HCO、NO
D.NH、H+、Al3+、S 22、O、Br-
16.(2015·遼寧錦州期末,11)某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有( )
A.取樣,滴加硫氰化鉀溶液
B.取樣,加氯水和CCl4,振蕩
C.取樣,加足量鹽酸加熱,濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體
D.取樣,加足量的熟石灰加熱,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
17.(2014·陜西咸陽(yáng)一模,5)下列各組離子在指定的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:K+、Ba2+、S2-、Cl-
B 23、.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlO
C.常溫下,=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、AlO、S2-、SO
D.常溫下由水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中:K+、Na+、HCO、Ca2+
18.(2014·浙江名校一次聯(lián)考,20)某溶液中含如下離子組中的若干種:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO、I-,某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀(guān)察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成。
Ⅲ 24、.取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層為無(wú)色。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO、SiO、I-
B.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體,無(wú)CO2氣體產(chǎn)生
C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO、SO
D.為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液,觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀
19.(2015·河南八市聯(lián)考,12)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干種,某同學(xué)為了 25、確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是( )
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-
20.(2015·陜西西安八校聯(lián)考,17)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就 26、可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______。
A.SO B.SO C.CH3COO- D.SiO
(3)Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______ 27、________________________________________________________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
題型集訓(xùn)4 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷
【三年高考真題演練】
[2015年高考真題]
1.D [ 28、A項(xiàng)ClO-能氧化Br-,且ClO-與H+反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO,不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Ag+與Cl-能生成難溶物AgCl而不能共存,且ClO-能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤;C項(xiàng),因NaClO水解,溶液呈弱堿性,滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè),正確。]
2.C [A項(xiàng),Ba2+和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B項(xiàng),SO與H+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3 29、而不能大量共存;C項(xiàng),離子間互不反應(yīng),可以大量共存,正確;D項(xiàng),H+與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。]
3.B [A項(xiàng),使酚酞變紅色的溶液呈堿性,OH-與Al3+不能大量共存。B項(xiàng),c(OH-)==1×10-13 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L溶液呈酸性,四種離子可以大量共存;C項(xiàng),與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性,NO不能大量存在,一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2,二是酸性條件下NO與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;若呈堿性,F(xiàn)e2+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng),由水電離的c(H+)=1×10-13的溶液中 30、水的電離受到抑制,可能是由于外加酸或堿,若為堿溶液,四種離子可以大量共存,若為酸溶液,AlO、CO不能大量存在。]
[兩年經(jīng)典高考真題]
1.C [A項(xiàng),Ca2+與SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e2+、SO在酸性條件下能被ClO-氧化為Fe3+和SO,H+和SO能生成H2SO3,H+與ClO-能生成弱電解質(zhì)HClO,不能大量共存;C項(xiàng),各離子間均不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物,不能大量共存。]
2.C [A項(xiàng),Al3+和S2-因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤。B項(xiàng),酸性溶液中,ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化,錯(cuò) 31、誤。C項(xiàng),弱堿性溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO四種離子互不反應(yīng),能大量共存。D項(xiàng),F(xiàn)e3+在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全,則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀,錯(cuò)誤。]
3.C [A項(xiàng),pH=1的溶液呈酸性,酸性條件下,CO不能大量存在,發(fā)生反應(yīng)2H++CO===CO2↑+H2O;B項(xiàng),c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈堿性,堿性條件下Mg2+、Cu2+不能大量存在;C項(xiàng),溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng),均能夠大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。]
4.B [由于試樣溶液加過(guò)量Ba(OH)2溶液得氣體1,根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知 32、原溶液中含NH;沉淀1加酸沉淀部分溶解,說(shuō)明原溶液中含Mg2+和SO,Mg(OH)2沉淀溶解于酸中,BaSO4不能溶于酸中;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-,產(chǎn)生氣體2,結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì),推得原溶液中含有NO;沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體,說(shuō)明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)生成),但也可能含有Al(OH)3,若原試樣溶液中有Al3+則在Ba(OH)2溶液中生成AlO,通入CO2后生成Al(OH)3進(jìn)入沉淀2中,加酸又被溶解,同時(shí)還可能含有Na+和Cl-,由試樣溶液中可能含有的離子可知,該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgS 33、O4,因此A、C、D三項(xiàng)正確;B項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5.BD [由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅”,說(shuō)明溶液顯酸性,CO一定不存在(CO+2H+===H2O+CO2↑);“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成”,說(shuō)明白色沉淀是BaSO4,則溶液中一定存在SO;“在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀”,說(shuō)明白色沉淀是AgCl,由于在檢驗(yàn)“SO”時(shí)加入BaCl2溶液,帶入了一部分Cl-,所以無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-。根據(jù)溶液電中性原則,所以該溶液中還有陽(yáng)離子Na+、Al3+中的至少一種。綜上分析,B、D正確。]
6.C [A項(xiàng),Al3+、CO會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大 34、量共存,錯(cuò)誤。B項(xiàng),MnO氧化Fe2+,不能大量共存。C項(xiàng),K+、Ca2+、Cl-、NO之間不能反應(yīng),能大量共存,正確。D項(xiàng),NH與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O,不能大量共存。]
7.A [A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存,A正確;NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2,B錯(cuò)誤;在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉,且要進(jìn)一步與H+反應(yīng)生成Fe3+,所以不能共存,C錯(cuò)誤;高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強(qiáng)的還原性,能被酸性條件下的KMnO4氧化,所以不能大量共存,D錯(cuò)誤。]
8.A [A項(xiàng),四種離子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),能大量共存,正確;B項(xiàng),PbSO4、Hg 35、S均為沉淀,不能大量共存;C項(xiàng),PO與H+結(jié)合生成HPO等,且2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O,不能大量共存;D項(xiàng),CaCO3是沉淀,不能大量共存。]
9.A [A項(xiàng),甲基橙呈紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,4種離子均能大量共存,正確;B項(xiàng),酚酞呈紅色,說(shuō)明溶液呈堿性,Cu2+不能大量存在,若堿性過(guò)強(qiáng),HCO也不能大量存在,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ag+與SO、I-因生成沉淀而不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),AlO與H+不能大量共存,錯(cuò)誤。]
10.B [由“加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體”知,原溶液中含有NH,物質(zhì)的量為0.02 mol,由“產(chǎn)生紅褐色沉淀”、“過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到 36、1.6 g固體”知,原溶液中一定含有Fe3+,物質(zhì)的量為0.02 mol,由“向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀”知,原溶液中一定含有SO,物質(zhì)的量為0.02 mol。根據(jù)溶液呈電中性原則知,缺少0.04 mol負(fù)電荷,而K+和Al3+也可能存在,所以至少缺少0.04 mol Cl-,即c(Cl-)≥0.4 mol·L-1,不可能存在CO。所以,一定存在NH、Fe3+、SO、Cl-,可能存在K+和Al3+,一定不存在CO。選B。]
11.D [A項(xiàng),一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2,二是還可能是碳酸氫鹽溶液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液焰色反應(yīng)呈黃色, 37、只能說(shuō)明一定含有鈉元素,不一定是鈉鹽,也可能是NaOH溶液,錯(cuò)誤;C項(xiàng),能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加KSCN溶液不變色,說(shuō)明沒(méi)有Fe3+,加氯水后溶液顯紅色,說(shuō)明生成Fe3+,原溶液中一定含有Fe2+,正確。]
12.C [加入NaOH溶液后觀(guān)察到黃色火焰,不能確定試液中含有Na+,A項(xiàng)不正確;由于葡萄糖酸根中不含醛基,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),現(xiàn)象2不能說(shuō)明任何問(wèn)題,B不正確;Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀,顯然C項(xiàng)正確;用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有Fe3+,D項(xiàng)不正確。]
13.解析 (1)用KS 38、CN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)溶液變紅。(2)根據(jù)題意可知:陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑,生成的Cl2氧化Fe2+的離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。(3)由Fe2+―→Fe3+,可知Fe2+具有還原性。(4)①由于電解pH=1的NaCl溶液與電解pH=1的0.1 mol·L-1 FeCl2溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中含Cl-的濃度為0.2 mol·L-1,故pH=1的NaCl溶液中Cl-濃度也應(yīng)為0.2 mol·L-1,則NaCl溶液的濃度為0.2 mol·L-1。②檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法為:取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,若 39、試紙變藍(lán),則說(shuō)明有Cl2生成。通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅴ和Ⅲ對(duì)比可以證明Fe2+先于Cl-放電,通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅱ?qū)Ρ瓤梢宰C明產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都可能成立。
答案 (1)溶液變紅
(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
(3)還原
(4)①0.2
②取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)
③通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電
【兩年模擬試題精練】
1.A [B項(xiàng),在酸性溶液中NO將Fe2+氧化成Fe3+;C項(xiàng),H+、NH、Fe2+均能與OH-反應(yīng);D項(xiàng),H+與HCO反應(yīng),不能大量共 40、存。]
2.D [A項(xiàng),H+、ClO-、SO等離子不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e3+與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),Mg2+與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀而不能大量共存;C項(xiàng),HCO與OH-反應(yīng)生成CO,CO與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不能大量共存。]
3.A [A項(xiàng)所給離子在堿性條件下可大量共存;B項(xiàng)中,能使酚酞變紅的溶液呈堿性,Cu2+在堿性條件下不能大量存在;C項(xiàng)中Fe3+與SCN-可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3,F(xiàn)e3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性,且呈強(qiáng)酸性時(shí)不能含有NO,因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,而堿性條件下NH、Fe2+均不能大量存 41、在,故D項(xiàng)不符合題意。]
4.D [A項(xiàng),能大量共存;B項(xiàng),因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存;C項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸,發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存;D項(xiàng),二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。]
5.D [某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解,該溶液中可能含有SO或Ag+,故A錯(cuò)誤;能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),只要這種溶液具有強(qiáng)氧化性即可,除了氯水或者溴水外,如HNO3、H2O2等也可以,故B錯(cuò)誤;向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,氣體可能為二氧化碳或者二氧化硫,則固體中可能含CO 42、、HCO、SO、HSO中的一種或幾種的混合物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;某白色固體粉末中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明生成氨氣,則該固體一定有NH,故D正確。]
6.A [B項(xiàng),高錳酸鉀會(huì)將Cl-氧化為Cl2,不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液;C項(xiàng),HNO3會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+,無(wú)法判斷原溶液中是否含有Fe3+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HNO3會(huì)將SO氧化為SO,錯(cuò)誤。]
7.C [Al3+與CO不能大量共存于溶液中,第二次檢測(cè)結(jié)果不正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因第一次、第三次檢測(cè)中均有CO,陽(yáng)離子均只有K+、Na+,故溶液中的陽(yáng)離子可以確定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO也能與Ba2+結(jié)合形成沉淀,先加過(guò)量 43、稀硝酸可排除CO的干擾,再加Ba(NO3)2溶液來(lái)檢驗(yàn)SO,C項(xiàng)正確;CaSO4也可沉淀出來(lái),D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
8.D [A項(xiàng),堿性溶液中HCO不能大量存在;B項(xiàng),CO與Al3+、Ba2+反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存;C項(xiàng),F(xiàn)e3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),都不能大量共存;D項(xiàng),該溶液顯堿性,離子之間不反應(yīng),能大量共存。]
9.C [A項(xiàng),淀粉KI試紙變藍(lán)色,說(shuō)明有氧化性物質(zhì)氧化I-,能大量共存;B項(xiàng),溶液呈酸性,能大量共存;C項(xiàng),F(xiàn)e3+與AlO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存;D項(xiàng),溶液呈堿性,能大量共存。]
10.A [由①可知含NH,由②可知無(wú)I- 44、、無(wú)S2-,根據(jù)電荷守恒原則可知含有SO,Ba2+與SO不能大量共存,則排除Ba2+存在,Na+無(wú)法確定。]
11.D [A項(xiàng),能溶解Al2O3的溶液為強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性溶液,HCO均不能大量存在,錯(cuò)誤;B項(xiàng),ClO-具有氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液,F(xiàn)e2+、H+與NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),正確。]
12.C [A項(xiàng),SO2具有還原性,ClO-不能大量存在;B項(xiàng),KHSO4在溶液中完全電離KHSO4===K++H++SO,MnO(H+)能氧化Fe2+而不能共存;C項(xiàng),=10-13 mol·L-1的溶液中c( 45、H+)=0.1 mol·L-1,溶液呈強(qiáng)酸性,四種離子能大量共存;D項(xiàng),Cu2+在溶液中呈藍(lán)色。本題選C。]
13.D [實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象說(shuō)明:溶液中一定含有HCO,一定不含SiO。HCO與Fe3+、Al3+、AlO不能大量共存。實(shí)驗(yàn)①中加入了鹽酸,實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀,不能說(shuō)明原溶液中一定有Cl-存在。根據(jù)電荷守恒原則知,Na+一定存在。綜上所述,一定存在的離子是Na+、HCO,可能存在的離子是SO、Cl-,一定不存在的離子是Fe3+、Al3+、SiO、AlO。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。]
14.D [溶液無(wú)色,則不含MnO,加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體沒(méi)有沉淀,則一定含有CO,不含Ag+、Ba2+ 46、、Al3+,則氣體A為CO2,反應(yīng)后溶液呈酸性,加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生的反應(yīng)為H++HCO===H2O+CO2↑和Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,則原溶液中含有AlO,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na+,最后加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過(guò)量,則生成的氣體B是NH3,白色沉淀一定有BaCO3,可能有BaSO4,則SO是否存在不能確定。]
15.D [從圖像看,開(kāi)始滴加氫氧化鈉溶液,不產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明溶液中含有H+;圖像中有一段平臺(tái),說(shuō)明溶液中含有NH;最終沉淀完全溶解,說(shuō)明溶液中含有Al3+,不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Cu2+等離子,A 47、、B項(xiàng)不符合題意。Al3+、HCO不能大量共存,且H+與HCO也不能大量共存,C項(xiàng)不符合題意。]
16.D [滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有CO,無(wú)Fe3+;溶液呈橙色,說(shuō)明有Br-;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明沒(méi)有SO(若有,則被氯水氧化為SO,加BaCl2溶液有白色沉淀)、I-(若有,則被氯水氧化為I2,加淀粉變藍(lán)色);CO不能與Fe3+大量共存,F(xiàn)e3+不存在,NH 無(wú)法判斷;NH的檢驗(yàn)需要加堿加熱,若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明有NH。]
17.C [A項(xiàng),能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液含有強(qiáng)氧化性離子如ClO-等,S2-不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e3 48、+與AlO因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),=0.1 mol/L的溶液為堿性溶液,四種離子可以大量共存;D項(xiàng),由于水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-28,則水的電離受到了抑制,該溶液呈酸性或堿性,HCO不能大量共存。]
18.B [由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;結(jié)合Ⅱ和Ⅲ中第二支試管現(xiàn)象知,溶液中含有Fe2+、NO,無(wú)CO、SiO、I-;由Ⅲ中第一支試管中加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中有SO。再加KSCN溶液,上層呈現(xiàn)紅色,說(shuō)明試管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而來(lái)的也可能是原溶液就含有Fe3+。故原溶液中肯定存在的離子有K+、Fe2+、NO、S 49、O,肯定不含的離子有CO、SiO、I-,可能存在的離子有Fe3+、Cl-,故選項(xiàng)B符合題意。]
19.D [強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO、SO,由加入過(guò)量硝酸鋇后產(chǎn)生氣體A及沉淀C知X溶液中含有SO、Fe2+,A是NO,D是NO2。由溶液B與過(guò)量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH,F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀I不能確定X溶液中是否含有Al3+。由觀(guān)察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na+,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沉淀I可能是BaCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X溶液中肯定存在Fe2+、NH、SO,不能確定Na+、Al3+、K+、Cl-是 50、否存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。]
20.解析 (1)陰離子中的CO只能與五種陽(yáng)離子中的Na+大量共存,則一定有Na2CO3;OH-只能與剩余的四種陽(yáng)離子中的Ba2+大量共存,則一定有Ba(OH)2。(2)當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,氣體為CO2,應(yīng)發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2,C中含有Fe3+。當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,因SO、SiO與Fe3+不能大量共存,CH3C 51、OO-不可能生成鋇鹽沉淀,則X只能為SO,則C為Fe2(SO4)3。(3)紅棕色氣體為NO2,則D中一定含有NO,離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)D、E中的陽(yáng)離子只可能為Mg2+、Al3+,利用Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿,而Mg(OH)2不溶于強(qiáng)堿可以檢驗(yàn)Mg2+、Al3+。
答案 (1)Na2CO3 Ba(OH)2
(2)B
(3)NO 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量,若先出現(xiàn)白色沉淀,后白色沉淀又逐漸溶解,則D中含有Al3+;若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+(其他合理答案也可)
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