2019高考化學 第4章（非金屬及其化合物）第4節(jié) 氮及其重要化合物 考點（2）氨和銨鹽講與練（含解析）.doc

《2019高考化學 第4章（非金屬及其化合物）第4節(jié) 氮及其重要化合物 考點（2）氨和銨鹽講與練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學 第4章（非金屬及其化合物）第4節(jié) 氮及其重要化合物 考點（2）氨和銨鹽講與練（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

非金屬及其化合物 李仕才 考點二　氨和銨鹽 1．氨的物理性質 無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。 2．氨的化學性質 (1)還原性： 與氧氣反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 與Cl2反應：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 (2)與酸反應： 與氯化氫反應：NH3＋HCl===NH4Cl，產生白煙。 (3)與水反應：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。 ①氨水組成：三種分子：NH3、NH3H2O、H2O；三種離子：NH、OH－、H＋。 ②氨水性質：容易揮發(fā)；氨水質量分數(shù)越大，其密度越??；氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋轉變?yōu)闅溲趸锍恋?，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于過量氨水，生成絡離子。 ③涉及氨水的離子方程式的書寫 a．氨水作反應物，用分子式NH3H2O表示，如：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH； b．生成氨水時，若反應物(強堿溶液)為濃溶液或在加熱條件下：NH＋OH－NH3↑＋H2O； c．生成氨水時，若反應物(強堿溶液)為稀溶液且不加熱：NH＋OH－NH3H2O。 (4)與鹽溶液反應 3.氨的用途 (1)液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。 (2)制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。 4．銨鹽 (1)物理性質：都是無色或白色晶體，易溶于水。 (2)化學性質 ①不穩(wěn)定性 a．NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 b．NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 ②與堿反應(離子方程式) a．在稀溶液中不加熱：NH＋OH－===NH3H2O。 b．加熱時或濃溶液：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (3)NH的檢驗： 。 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) 1．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質。(　　) 2．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，Ag＋與NH3H2O能大量共存。(　　) 3．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣。(　√　) 4．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水。(　√　) 5．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3并不涉及氧化還原反應。(　√　) 6．氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿。(　　) 1．氨是中學階段所學的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，利用這一點，可以在推斷題中作為解題的突破口。 2．NH3、氨水都不是電解質，氨水中的電解質是NH3H2O。NH3H2O是中學階段唯一一個可溶性的弱堿，也是一個化學式中無OH－的堿。 3．當濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸與濃氨水或氨氣接觸時，有白煙生成，可以此來檢驗或驗滿氨氣。 4．氨水中含有三種分子(H2O、NH3H2O、NH3)和三種離子(OH－、NH、H＋)，其中含量最多的是NH3H2O，但計算其物質的量濃度和溶質質量分數(shù)時，氨水的溶質以NH3代替。 5．銨鹽和堿反應一定能產生氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，但是銨鹽受熱分解不一定產生氨氣。 6．加熱分解NH4Cl可產生NH3，但不能以此來制取氨氣，因為兩者在試管口附近又生成了NH4Cl，得不到NH3。 一、氨與銨鹽的性質及應用 1．關于氨的下列敘述中，錯誤的是(　　) A．氨易液化，因此可用來作制冷劑 B．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色 C．氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應，產生白煙現(xiàn)象 D．氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產生白煙現(xiàn)象 解析：C項，NH3＋HCl===NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應不會產生白煙；D項，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產生白煙現(xiàn)象。 答案：C 2．下列說法中正確的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可以分解，但產物不一定有NH3 B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍 D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性 解析：銨鹽分解不一定產生氨氣，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A項對；Fe2＋比NH更易結合OH－，因而加入少量NaOH不會產生NH3，C項錯；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈堿性，D項錯。 答案：A 3．下列關于氨水的說法中，不正確的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外) C．氨水顯弱堿性，是弱電解質 D．在1 molL－1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1 molL－1 解析：氨氣極易溶于水，發(fā)生如下反應，NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的 NH3H2O是弱電解質，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。 答案：C 4．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．圖中所涉及的鹽類物質均可以發(fā)生水解反應 解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不發(fā)生水解反應。 答案：C 5．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 解析：B中的濃硫酸易與NH3發(fā)生反應；C中，該溶液也可能是MgCl2溶液等；D中NH3H2O是堿，而NH3不屬于堿。 答案：A 6．探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(　　) A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水 B．將pH＝11的氨水稀釋1 000倍，測得pH>8，說明NH3H2O為弱堿 C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定 D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產物為NO2 解析：氨氣極易溶于水，使試管內壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，A項正確；強堿稀釋10n倍，pH減小n個單位，而將pH＝11的氨水稀釋1 000倍，測得pH>8，說明氨水為弱堿，B項正確；加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明碳酸氫銨受熱分解，不穩(wěn)定，C項正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應生成二氧化氮，D項錯誤。 答案：D 7．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：NH4Cl溶液加Ba(OH)2溶液并加熱有氣體生成，(NH4)2SO4溶液加Ba(OH)2溶液并加熱有白色沉淀和氣體生成，NaCl溶液遇到Ba(OH)2無明顯現(xiàn)象，Na2SO4溶液遇到Ba(OH)2產生白色沉淀。 答案：D 二、氨氣的制備與性質的綜合實驗 8．如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先_________________________________________， 然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈(或松開雙手)，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。 (2)裝置B中盛放的試劑是______________________________。 (3)點燃C處酒精燈，關閉止水夾2，打開止水夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。 (4)當C中固體全部變紅色后，關閉止水夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g。通過計算確定該固體產物的成分是 __________________(用化學式表示)。 (5)在關閉止水夾1后，打開止水夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式：____________________________________。 迅速產生倒吸的原因是________________________。 解析：(1)檢查A～E裝置氣密性的方法為關閉止水夾2和分液漏斗活塞，打開止水夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈(或松開雙手)，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B是對產生的氨氣進行干燥的裝置，氨氣為堿性，所以裝置B中為堿性物質，故為堿石灰或生石灰。(3)C裝置中氧化銅黑色固體逐漸變紅產生銅，發(fā)生還原反應，而裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，又從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明排出氣體為N2，故2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。裝置E中為溶有二氧化硫的氯化鋇溶液，通入氮氣后溶液中出現(xiàn)氣泡，未反應的NH3與H2SO3反應，生成(NH4)2SO3，與氯化鋇反應，產生白色沉淀。(4)C中物質為氧化銅，反應前固體質量為16 g，即含有氧化銅0.2 mol，若全部被還原為Cu，則冷卻后稱量應為12.8 g，變化質量為3.2 g，若全部被還原為Cu2O，固體變化質量應為1.6 g，但稱得固體質量減少2.4 g，即有部分氧化銅被還原為Cu2O，故固體產物的成分是Cu2O、Cu。(5)氨氣和氯氣直接反應生成氯化銨，產生白煙，3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸。 答案：(1)關閉止水夾2和分液漏斗活塞，打開止水夾1，在E中裝入水 (2)堿石灰或生石灰 (3)白色沉淀　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (4)Cu2O、Cu (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸 一、氨氣的實驗室制法 1 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 2 NH3制備時的幾點注意 (1)制取氨時所用的銨鹽不能是硝酸銨、碳酸銨或碳酸氫銨。因為在加熱過程中，NH4NO3可能發(fā)生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱易分解產生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質。 (2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。 (3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因為CaCl2可以吸收NH3。 (4)吸收氨氣(或HCl)時要注意防止倒吸。 可用于吸收氨氣(或HCl)并能防倒吸的常用裝置為： 3 氨氣的其他制法 1．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(　　) A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①③ 解析：①中NH4Cl固體受熱可產生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結產生NH4Cl固體，且可能出現(xiàn)堵塞導管的情況，③中試管口未向下傾斜會導致水倒流入試管而使試管破裂，故①③錯誤；把濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生反應CaO＋NH3H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反應放熱，溫度升高有利于NH3放出，故可用②的方法制取氨氣；濃氨水受熱產生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，④符合要求。 答案：D 2．某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。 (1)需選擇的藥品是________，該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因是__________________________________， 選擇的儀器是________(填序號)。 (2)若用如圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3? __________________________________________________。 (3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________________________。 解析：(1)要快速制備NH3可選用濃氨水和NaOH固體，原因是NaOH固體溶解時放熱加快NH3逸出，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－平衡左移，有利于NH3放出。選用①③⑥或①③⑦。 (2)由于氨氣易溶于水NH3＋H2ONH3H2O，呈堿性，使滴有酚酞的水變紅，據(jù)此可判斷。 (3)將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小，氣球的體積逐漸變大。 答案：(1)濃氨水、氫氧化鈉固體　NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放出氨氣，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－平衡左移，有利于NH3放出　①③⑥或①③⑦ (2)漏斗下端邊沿與水面接觸處溶液顏色變?yōu)闇\紅色 (3)氣球逐漸變大 3．有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進。 化學試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③NaOH固體 (1)甲同學想方便快速地制取少量氨氣，應選擇的裝置是________(填序號)，選用試劑是________(填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是_______________________________________________， 實驗過程中，制氣時的實驗操作是_______________________。 (2)乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設想回答： ①若用排氣法收集氨氣，請在方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑(自選)名稱。 ②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是________(填序號)。 A．H2O B．濃硫酸 C．CCl4 D．飽和NaCl溶液 解析：(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具體操作方法是把濃氨水滴到固體NaOH上。(2)①用排氣法收集NH3的裝置中要注意集氣瓶中導氣管的長短，因NH3的密度比空氣的小，故進氣管短，出氣管長，因NH3極易溶于水，進行尾氣處理時，要設置防倒吸裝置。②用排液法收集NH3時，要求液體不能溶解NH3(排除A、D)且不與NH3發(fā)生反應(排除B)，故選CCl4。 答案：(1)B?、冖邸aOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時可使溶液中c(OH－)增大，促使NH＋OH－NH3H2ONH3＋H2O平衡向右移動，從而使氨氣逸出　將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上 (2)①如圖：?、贑 二、噴泉實驗 1 噴泉實驗的原理 由于容器內外產生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內壓強小于容器外壓強，從而產生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。 2 形成噴泉的類型 (1)只要氣體易溶于吸收劑，均可做噴泉實驗，吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。 下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。 (2)容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應產生氣體。容器內產生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。 3 引發(fā)噴泉的幾種方法 (1)使燒瓶內的氣體迅速溶于水或某種液體中。 (2)使燒瓶內氣體溫度降低，使氣壓減小。 (3)使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。 4 噴泉實驗產物的濃度計算 關鍵是確定所得溶液中溶質的物質的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后物質的量濃度： (1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時：溶質的物質的量濃度為 mol/L。 (2)當NO2和O2的混合氣體且體積比為4∶1時，c(HNO3)＝ mol/L。 (3)當NO和O2的混合氣體且體積比為4∶3時，c(HNO3)＝ mol/L。 (4)當H2S、CO2、SO2溶于NaOH溶液中，c(Na2S)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)均為 mol/L。 5 噴泉實驗的裝置與操作 噴泉實驗的本質是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，為此可設計多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應等)來使噴泉產生。 裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導管進入燒瓶中，導致大量的NH3溶解，燒瓶內形成負壓而產生噴泉。 裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導管與水接觸，即產生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，燒瓶內氨氣溶于水)。 裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產生氣體的物質，使錐形瓶內氣體的壓強明顯增大，將液體壓入燒瓶而產生噴泉。 裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質，致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內氣體壓強增大而產生噴泉。 裝置Ⅵ：燒瓶內通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質生成，瓶內壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內。 裝置Ⅶ：打開①處的止水夾并向燒瓶中通入少量HCl氣體后關閉止水夾，再打開②處的止水夾。觀察到先產生白煙，生成固體NH4Cl，瓶內氣壓降低形成噴泉。 裝置Ⅷ：先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞，然后打開b活塞，可產生雙噴泉現(xiàn)象。 4．在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的(　　) 解析：A項能形成噴泉，但最終溶液不能充滿燒瓶；B、C項不能形成噴泉；D項能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。 答案：D 5．如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　　) A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾 B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾 C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 解析：A項中氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實驗，所以不符合題意；B項中氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負壓，因此不能引發(fā)噴泉實驗，所以符合題意；C項中通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負壓，能形成噴泉實驗，所以不符合題意；D項中加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應造成負壓，能形成噴泉實驗，所以不符合題意。 答案：B 6．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為(　　) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定 解析：假設兩個燒瓶內均充有a mol氣體，燒瓶容積為V L則：c(氨水)＝＝ molL－1 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO a mol　　　　　a mol 水進入燒瓶內的體積也是其容積的。 c(HNO3)＝＝ molL－1。 答案：C 7．某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是(　　) A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3 C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2 解析：根據(jù)題中已知的氣體，能產生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項正確。 答案：A