高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題七 水溶液中的離子平衡3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí) 專題七 水溶液中的離子平衡（3） 1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是( ) A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH?) C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小 D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強 2、室溫下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為 B．將此

2、氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱 C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20mL D．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d) 3、常溫下,向10?mL 0.1?mol/L CuCl2溶液中滴加0.1?mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-35 B.曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS) C.a、b、c三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點 D.c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>

3、c(OH-)>c(H+) 4、常溫下,濃度均為0.1mol/L 的四種溶液pH如下表,依據(jù)已有的知識和信息進(jìn)行判斷,下列說法正確的是( ) 溶質(zhì) Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A.常溫下,HSO3-的水解能力強于其電離能力 B.向氯水中加入少量NaHCO3固體,不能增大HClO的濃度 C.Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高 5、25℃時，將1.

4、0L w mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合溶液中通（加）入HC1氣體或NaOH固體，溶液的pH隨通（加）入HC1或NaOH的物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A.a、b、c對應(yīng)溶液中，水的電離程度：a>b>c B.c點混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-) C.若忽略體積變化，則25℃時，CH3COOH的電離常數(shù) D.加入NaOH過程中，的值減小 6、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。某同學(xué)用0.1溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1的H

5、Cl溶液和溶液(混合溶液體積變化忽略不計),滴定過程中,電導(dǎo)率隨著KOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.曲線①代表0.1溶液滴定HCl溶液 B.在相同溫度下,C點時水電離的大于A點時水電離的 C.在A點的溶液中有: D.在B點的溶液中有: 7、常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1mol?L﹣1 NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A. 滴至pH＝7時，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣） B. 原鹽酸的濃度是0.1mol?L﹣1 C. V（N

6、aOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b D. 當(dāng)V（NaOH）＞20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的濃度近似相等 8常溫下,向1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,與的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是(?? ) A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小 B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C.隨著NaOH的加入,不斷增大 D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時,c(Na+)=c()+c(NH3·H2O) 9、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的

7、是(???) A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進(jìn)行潤洗操作 C.滴定時達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌 10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，則兩溶液中水的電離程度相同 B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解 C．室溫下，向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大 D．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 11、含MgC

8、l2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子或物質(zhì)）沉淀pH見下表）（ ） 離子 Mg2+ Al 3+ 物質(zhì) Al(OH)3 開始沉淀pH 8.93 3.56 開始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04 A. B. C. D. 12、下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) B．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4

9、)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c()大小順序①＞②＞③ C．常溫下，pH為1的0.1mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+) D．常溫下，0.1mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋)+c(HS－)+c(H2S) 13、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH?關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(?? )

10、A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9 B.pH在8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-= +H2O C.M點對應(yīng)的溶液中:c()+c()+c()+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1 D.pH=12時,溶液中:c()+2c()+3c()+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+) 14、I.已知受熱時發(fā)生水解: ，而受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因: 。 Ⅱ.鹵塊的主要成分是，此外還含、和等離子，若用它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。 若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，

11、請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白: 表1生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 2.7 3.7 7.6 9.6 8.3 9.8 9.6 11.1 表2原料價格表 物質(zhì) 價格（元·噸） 漂液（含25.2%NaClO） 450 雙氧水（含30%） 2400 燒堿（含98%NaOH） 2100 純堿（含99.5% ） 600 呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將氧化為，生成沉淀除去 （1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是 ，寫出步驟②中pH＝1時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ； （2）在步驟

12、③中加入的試劑是 ；控制溶液pH＝9.8的目的是 ； （3）某燃料電池的燃料為CO，電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應(yīng)式為 ； （4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是 。 15、海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。 （1）①已知不同條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。 a.時，溶液中含碳元素的微粒主要是 b.A點，溶液中和濃度相同 c.當(dāng)時

13、， ②向上述的水溶液中加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。 (2)海水穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中和的吸收劑。 ①海水中含有的可以吸收煙道氣中的同時為海水脫鈣，生產(chǎn)。寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。 ②已知：25℃時，電離平衡常數(shù) 電離平衡常數(shù) 海水中含有的可用于吸收，該過程的離子方程式是_______________。 (3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分，是一種有效的處理方式。 ①通入可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______________

14、_。 ②上述方式使處理后海水升高的原因是_________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中數(shù)目為0.01 NA，A錯誤； B、根據(jù)電荷守恒可知選項B正確； C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤； D、加入固體，濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤； 答案選B。 2答案及解析： 答案：D 解析：A、電離平衡常數(shù)，A正確； B、溶液離子濃度減

15、小，導(dǎo)電能力減弱，B正確；C、生成的氯化銨屬于強酸弱堿鹽，呈酸性，因此pH=7，則說明氨水沒完全反應(yīng)，故消耗鹽酸的體積小于20mL，C正確；D、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯；所以答案選D 3答案及解析： 答案：A 解析：向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+或S2-均會水解,水解促進(jìn)水的電離,b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,平衡時c(Cu2

16、+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。 A.平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7?mol/L,則Ksp(CuS) =c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,則Ksp(CuS) =10-35.4?mol2/L2=(100.3)2×10-36?mol2/L2=4×10-36 mol2/L2,A錯誤; B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+與S2-發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,加入Na2S溶液的體積越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,則-lgc(

17、Cu2+)就越大,由于溫度不變,所以曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B正確; C. a點Cu2+過量、c點S2-過量,b點恰好完全反應(yīng)生成CuS和NaCl,a點溶液中Cu2+濃度遠(yuǎn)大于b點,c點溶液中S2-濃度遠(yuǎn)大于b點,Cu2+、S2-水解促進(jìn)水的電離,根據(jù)濃度對水解平衡的影響,則b點水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小,C正確; D.C點為Na2S、NaCl按1︰2物質(zhì)的量混合溶液,其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài),根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性,可知c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(OH-)>

18、c(H+),但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,故c(S2-)>c(OH-),因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),D正確;故合理選項是A 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：選項A,由題可知當(dāng)所加KOH溶液的體積為20mL時,KOH與兩種酸恰好完全反應(yīng),溶液滴定HCl溶液時,由于溶液中離子的總物質(zhì)的量不變,溶液的體積增大,則電導(dǎo)率先減小,而KOH溶液滴定溶液時,由于弱酸轉(zhuǎn)化成可溶性鹽,溶液中的離

19、子總濃度增大,則電導(dǎo)率增大,故曲線①代表KOH溶液滴定溶液,錯誤。選項B,A點對應(yīng)醋酸鉀的溶液,C點對應(yīng)氯化鉀的溶液,由于醋酸鉀水解,氯化鉀不水解,故A點時水電離的大于C點時水電離的,錯誤。選項C,A點的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為,即,即,而,正確。選項D,B點的溶液可以看成是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鉀和氫氧化鉀混合溶液,由于醋酸根離子水解,故,錯誤。 7答案及解析： 答案：B 解析： A.根據(jù)電荷守恒，滴至pH＝7時，c(H+)=c(OH-)，則a溶液中c（Na+）＝c（Cl﹣）；b、c、d三種溶液中c（Na+）+c()＝c（Cl﹣），故A錯誤； B.a溶液中稀鹽酸和氨水按

20、4:0的比例混合，溶液中只含鹽酸，當(dāng)?shù)稳?.1mol?L﹣1NaOH溶液20mL時溶液呈中性，則鹽酸的濃度為0.1mol?L﹣1，故B正確； C. V（NaOH）＝10mL，由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同，則溶液中Na+濃度a=b，故C錯誤； D.當(dāng)V（NaOH）＞20mL時，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c()+ c(H+)＝c(OH-)+c（Cl﹣）。四種溶液中加入的氫氧化鈉均相同，則溶液中的c（Na+）均相同，因為四種溶液的pH相同，則四種溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因為四種溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中c(Cl-)大的，c()小，則溶液中

21、濃度不相等，故D錯誤。答案選B 8答案及解析： 答案： C 解析： 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等。A項,原溶液為氯化銨溶液,水解促進(jìn)水的電離。在M點,氯化銨與NaOH反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O可抑制水的電離,所以在M點的溶液中水的電離程度比原溶液小,正確。B項,根據(jù)電荷守恒可得:c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)+c(),則c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c()-c(Cl-)=(a+0.05-0.1)mol/L=(a-0.05)mol/L,由于體積為1L,且不考慮體積變化和氨的揮發(fā),則n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)m

22、ol,正確。C項,,隨著NaOH溶液的加入,NH3·H2O的濃度增大,所以減小,錯誤。D項,當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol時,氯化銨恰好與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O,根據(jù)物料守恒可知,鈉元素和氮元素的濃度相等,鈉元素以鈉離子的形式存在,氮元素以NH3·H2O和的形式存在,所以可得c(Na+)=c()+c(NH3·H2O),正確。 9答案及解析： 答案：A 解析：A、滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn)) V(待測) 分析，可知c（待測）偏大，故A正確； 10答案及解析： 答

23、案：D 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)開始沉淀時的pH可知,當(dāng)Al3+完全沉淀時,Mg2+還沒有開始沉淀;而當(dāng)Mg2+開始沉淀時,已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解;而當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C； 故選C. 12答案及解析： 答案：C 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析：H3AsO3的第一步電離方程式為H3AsO3H++,,根據(jù)圖像當(dāng)和物質(zhì)的景分?jǐn)?shù)相等時溶液的pH=9.3,溶液中c(H + ) =10-9.3 mol ? L-1≈5×l0-10 mol ? L-1，H3A

24、sO3的Ka1的數(shù)量級為10-10，A 錯誤；pH 在 8.0~ 10.0時，隨著KOH的滴入,H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)明顯減少,H2AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)明顯增大，反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3 +OH-==+ H2O，B正確；根據(jù)As元素守恒，M點對應(yīng)溶液中n () + n( ) +n()+n( H3AsO3) =0.1 mol ? L-1× 1 L =0.1 mol，由于加入KOH溶液的體積未知，無法計算含砷微粒的總濃度，C錯誤，滴入KOH溶液后，溶液中存在電荷守恒：c (OH-) + c( ) + 2c() +3c() =C(H+) +C(K+ ),根據(jù)圖像,pH =12 時溶液

25、中主要含砷微粒為和，溶液呈堿性，和總體水解程度大于電離程度，而且的第二步水解才產(chǎn)生 H3AsO3，則溶液中 c( OH- ) >c( H3AsO3)，c() + 2c() + 3C() +c(H3AsO3)

26、原為 （2）步驟③加Y，調(diào)pH＝9.8沉淀和，過濾后的濾液中含有大量的，步驟④加乙后得到的沉淀物加水煮沸可產(chǎn)生氣體，說明沉淀物為，則Z為純堿，Y為燒堿。 （3）CO在燃料電池的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。 （4）煮沸時會轉(zhuǎn)化為更難溶的，同時放出氣體 15答案及解析： 答案：(1)①bc ②＋＋H2O (2)①CO2＋2＋CaCO3↓＋H2O ②SO2＋CO2＋ (3)①O2＋22＋2 ②堿性海水的中和置稀釋作用：鼓入空氣排出了部分CO2 解析：(1)①a.由圖示可知在pH=8的

27、溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正確；b.A點，溶液中CO2和H2CO3 的濃度和與HCO3-濃度相同，故b錯誤；c.有圖示可知當(dāng)=時， 溶液顯堿性，即<； ②pH=8.4的水溶液中主要存在的是，則加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是＋＋H2O； (2)①用含Ca2+的堿性溶液收CO2生成CaCO3和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2＋CaCO3↓＋H2O。 ②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 、K2=5.6×10 -11；H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2、K2 =6.0×10-8，則酸性H2SO3>H2CO3>>，則用含有的溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋CO2＋； (3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性，+4價的S在溶液中存在形式為，有較強還原性，可被O2在酸性條件下氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2＋22＋2； ②通入的新鮮海水是堿性的，可中和酸性海水，另外鼓入空氣排出了部分CO2均可以使處理后海水pH升高。